云南省丽江市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O

C. 充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连

D. 放电时负极附近溶液的碱性减弱

2、X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是

A.Z可以电离 B.Z可以表示为XY2

C.X形成+2价阳离子 D.Z的电子式为

3、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．能用铁制容器盛放该硫酸

D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌

4、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B. 4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NA

C. 64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NA

D. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键

5、第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是（   ）

A.气态氢化物的稳定性：N＞R

B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

6、现有2.0 g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3 固体、3 mol·L-1盐酸 、3 mol·L-1硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是

A．装置A中液体试剂为3 mol· L-1盐酸

B．装置B的作用是除去挥发出的HCl气体

C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低

D．若反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为78%

7、已知反应：，下列关于该反应说法错误的是

A．氧化性：

B．当反应中有转移时，被氧化的为

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

D．产物和都可以用于自来水消毒杀菌

8、下列离子方程式正确的是

A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO

B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2O

D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O

9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )

A．常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NA

B．在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

C．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA

D．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

10、下列对能量转化的认识中，不正确的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．风力发电时，风能主要转化为电能

11、下列对各组物质所属类别的判断中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子

B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

13、硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。硼原子(黑球，半径为a)和镁原子(白球，半径为b)在平面上的投影如图1.下列说法错误的是( )

A.硼原子的价电子构型为2s22p1 B.该晶体的化学式为MgB6

C.硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示 D.晶胞边长为 (a+b)

14、汽车安全气囊内的气体发生剂主要是叠氮化钠(NaN3)、Fe2O3等物质。下列说法错误的是

A．强烈碰撞时，NaN3受热分解产生N2和Na的化学方程式是2NaN32Na＋3N2↑

B．叠氮化钠中含有离子键和共价键

C．N2的电子式为

D．Fe2O3中O元素位于周期表VIA族、Fe元素属于VIIB族

15、下列各组晶体物质均属于分子晶体的是

A．SO2、SiO2、P2O5、O2

B．H2SO4、H2O2、HCl、Ar

C．NH4Cl、H2O、NH3、I2

D．CO2、AlCl3、MgCl2、CO

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．简单离子半径大小顺序为X＞Y

C．X的简单氢化物沸点比Z的简单氢化物低

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

17、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是

A.酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒

B.酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素

C.我国西周时期发明了“酒曲” 酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂

D.红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁

18、以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤

B．步骤②中发生的反应：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O

C．步骤③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率

D．步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质

19、根据图示所得出的结论不正确的是

A．图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S2(g)

B．图乙表示V0mL0.1盐酸加水稀释至VmL，溶液的pH随的变化关系，则a=2

C．图丙表示密闭容器中到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1＞p2

D．图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量

20、下列实验操作中错误的是（　　）

A.过滤时，玻璃棒的末端应轻靠在三层滤纸上

B.导管口点燃一氧化碳气体时要先验纯

C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.称量氢氧化钠固体时，不能直接称量，要放在纸片上称量

21、危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷(P4)、 硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。回答下列问题:

(1)钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na 着火，应用_____来扑(盖) 灭。

(2) 氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是_____(填化学式)。写出产生白烟化学方程式______________。

(3) NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解: 5 NH4NO3=4N2 ↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为______________。

(4) 硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:

11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6mol H3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为________mol。

(5) NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为: CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式______________。

22、钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2)，再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下：

回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。

(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。

(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据右图判断，添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。

(4)钛液1中加入的A物质是____________，流程中的操作a是____________。

(5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。

23、25℃时，醋酸溶液的约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液的增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因此溶液的增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填序号)，然后测定溶液的(已知25℃时，溶液呈中性)。

A.固体             B.固体             C.气体               D.固体

(2)常温下将和溶于水，配制成混合溶液，溶液中________。

24、(1)硅酸盐可以改写成氧化物的形式，将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

①镁橄榄石(Mg2SiO4)：____。

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。

(2)写出下列反应的方程式:

①漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。

②Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。

③NO2与水反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________．

25、元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Ga元素的原子结构示意图如图所示，则其在元素周期表中的位置为___________。

(2)Ge元素位于中金属元素和非金属元素的分界处，其最高正价为___________，可作___________材料使用；Bi元素的最高价氧化物为___________(填化学式，下同)；I元素的最高价氧化物对应的水化物为___________。

(3)以上元素中，失电子能力最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________。

(4)根据元素周期律等有关知识，推断：

①阴影部分元素对应的氢化物中最稳定的是___________。

②、、、，四种离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号排序)。

③、、的酸性由强到弱的顺序：___________。

26、（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

（2）与等电子体的分子   ，根据等电子体原理在中氮原子轨道杂化类型是__________；与N2是等电子体，1 mol中含有的π键数目为__________个。

（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

A．H2O   B．CO2   C．SO2 D．BeCl2

（4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）

27、如图是A→E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色气体。

（1）写出下列物质的化学式：

A___、B___、C___、D____、E___。

（2）写出下面各步反应的化学方程式：

①___、②___、⑤___。

28、回答下列问题：

(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：，500℃时，平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。

(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②

①；②

总压为，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

29、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如图：

已知：CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称为__，支管B的作用__。

（2）加入氨水的作用是__。(从化学平衡移动的原理分析)

（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用___。

A.水   B.浓盐酸   C.无水乙醇   D.CaCl2溶液

（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是__、__(写出两种)。

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)：

①检查该装置气密性的方法是：__。

②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__(保留4位有效数字)。

30、1L某溶液中含有的离子如表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有5mole-通过时，溶液的c(H+)=______mol/L (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)．

31、废旧电路板主要含有塑料。Fe、Cu、SnO2、PbO2等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下。

已知：Sn和Pb位于周期表第IVA族；SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶盐和水。

(1)“焙烧”的主要目的是___________。

(2)“滤渣”中含有的金属元素有___________(填元素符号)。

(3)SnO2与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(4)加入Na2S可与"滤液a”中的Na2PbO3反应以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_____；可循环利用的物质的化学式为_______。

(5)理论上过量的焦炭与SnO2在高温下恰好反应时二者的质量比为___________。

(6)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将1.0g的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的K2Cr2O7溶液的体积平均为25.00mL，计算Sn的纯度。

已知：由Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O

①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是___________；

②粗锡样品中Sn的纯度为___________。

32、SO2在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其反应逆反应的活化能为___________。

(2)图2中L、X表示物理量压强或温度，依据题中信息可以判断：①X表示的物理量是___________，理由是___________；② L1___________L2(填“＞”、“＜”或“=” )。

(3)图3是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。t1、t3、t4时刻，体系中分别改变了一个条件，它们是t1___________；t3___________；t4___________。