云南省楚雄彝族自治州2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A. 53g碳酸钠中含NA个CO32— B. 0.1molOH—含NA电子

C. 1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D. 标准状况下11.2L臭氧(O3)中含NA个氧原子

2、下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是

A．

B．

C．

D．

3、常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．由水电离出的氢离子为的溶液：、、、

D．能使甲基橙变红色的溶液：、、、

4、下列关于电解与电镀的说法正确的是

A．电解精炼铜时，电路中每通过2 mole-，阳极就会溶解 64 g 铜

B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴阳极产生的气体体积比为 2：1

C．在铁制器皿上镀铜，硫酸铜溶液作电解质，铁制器皿作阴极，铜棒作阳极

D．电镀过程中电镀液需要不断更换

5、对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．ν(A)=0.5 mol·L-1·min-1

B．ν(B)=1.2 mol·L-1·min-1

C．ν(C)=0.8 mol·L-1·min-1

D．ν(D)=1.1 mol·L-1·min-1

6、酸性K2Cr2O7有较强的氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4.现有20mL0.3mol/L的Na2SO3溶液能恰好与20mL0.1mol/L的酸性K2Cr2O7溶液反应，则还原产物中Cr的化合价为

A．+6

B．+5

C．+4

D．+3

7、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是(  )

A. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)

B. 若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态

C. 平衡时NO2体积分数：甲>乙

D. 达到平衡所需时间，甲所需时间短

8、图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

9、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是

A. 气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B. 气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C. 气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

D. 气体与适量HC1混合

10、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（   ）

A. 3︰2   B. 2︰3   C. 1︰2   D. 1︰1

11、我国科学家研究出一种新型水系Zn−C2H2电池(装置如图甲所示)，既能实现乙炔加氢又能发电；同时开发新型催化剂，实现CO2电催化加氢制备C3H6 (装置如图乙所示)。下列说法错误的是

A．甲、乙两装置相互连接时，a口应接c口

B．离子交换膜M与N不能选择相同的交换膜

C．a极的电极反应式为C2H2+2e−+2H2O=C2H4+2OH−

D．甲、乙两装置相互连接时，理论上每消耗1molCO2，b极质量增大48g

12、下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．金属单质失电子越多，其还原性越强

13、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

14、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(    )

①燃放爆竹  ②碘的升华  ③金属钝化  ④铝热反应  ⑤干冰汽化 ⑥加热氯化铵  ⑦浓硫酸稀释

A.①③④⑤ B.②④⑤⑦ C.②⑤ D.以上选项都不正确

15、下列排列顺序错误的是

A.碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.酸性：HClO>HNO3>H2CO3

C.氢化物的稳定性：HF>HCl>PH3 D.原子半径：F＜O＜S＜Na

16、《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窑末见风者，正如琉璃，烧之赤色”。下列有关叙述错误的是

A．青矾中含有二价铁离子

B．青矾需密封保存

C．青矾的水溶液显酸性

D．“烧之赤色”过程中发生还原反应

17、下列各图所示装置能达到实验目的的是

A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀

B．图乙，保护水体中的钢铁设备

C．图丙，在铁制品表面镀锌

D．图丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体

18、下列说法正确的是

A.甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中含有1个手性碳原子

B.互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同

C.互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同

D.互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同

19、锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A. 锌为正极，空气进入负极反应   B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+

C. 正极发生氧化反应   D. 电解液可能是强酸

20、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是(  )

A.NH4NO3 B.(NH4)2CO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3

21、有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体， 易溶于水。为研究M的组成与结构，进行了如下实验：

22、①SO3+H2O=H2SO4

②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2K+2H2O=2KOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)。H2O被氧化的是_____。

(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：______，当有3个NO2参加反应时，转移的电子数是______个。

23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：

(1)I的元素符号为______，在周期表中位于______区。

(2)写出A原子的核外电子排布的轨道表示式：______；写出J元素基态原子的价层电子排布式：______，J在周期表中的位置是______。

(3)A、B、G、H的非金属性顺序是______。(用元素符号表示)

24、现需要250mL0.5mol/L的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。量取___________mL。上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的___________(填标号)。

a．10mL b．15mL c．25mL d．0mL

(2)配制操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动

B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入250mL容量瓶

C．用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶中

D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm

E．……

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液

G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签

步骤E为___________。

(3)操作C的目的是___________。

(4)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。

a．量筒量取浓盐酸读数时俯视

b．未等恢复至室温就转移

c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

(5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为___________mL。

25、简要回答下列问题。

（1）鉴别胶体与溶液的最简便方法是   。

（2）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是 。

（3）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施：   。

26、表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________________(填名称)。

(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________________________________________。

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第__________族元素。

(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___________(填字母代号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______________。

27、指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。

(1)过氧乙酸_______

(2)过二硫酸_______

28、（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

写出X、Y、Z、W四种元素的名称：

X   、Y   、Z 、W

29、海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

（1）③的操作名称是_______，所需的玻璃仪器有：_______⑤的操作名称是_______。

（2）试剂b可以是四氯化碳，还可以是_______（填名称）。选择四氯化碳的理由是：_____

（3）关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是__________（填字母）。

A 振荡液体时，需要倒转分液漏斗

B 充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液

C 分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯

D 分液时，需要塞紧分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封

（4）试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：

_____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。（系数为“1”时，要写“1”）

（5）某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：

①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，②图中有一个明显错误，应改正为_____________。

30、某抗酸药（主要成分）每片含有氢氧化铝 250 毫克。某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片质量为 0.5g 的药片研碎后加 20mL 蒸馏水，然后加入质量分数为 5%的盐酸至完全反应（其他成分不与盐酸反应）,测得实验中反应掉的盐酸 7.3g。试通过计算：

（1）判断该药片中氢氧化铝的质量是否达到标准？_______________

（2）该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？_________________

31、微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.005%~0.01%的元素，包括Fe、I、Zn、Se、F、Cu、Co、Si等。

(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________。

(2)F元素的基态原子核外有___________个未成对电子，有___________种不同形状的电子云。

(3)第一电离能：O ___________(填“＞”或“＜”)N，理由是___________。

(4)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是___________。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO熔点较高的原因：___________。

(5)ZnO晶体存在多种结构，其中某种常见的晶胞结构(如图)。其晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞密度为___________(列出计算式)g∙cm-3。

32、海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：

(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和___________(填一种)。

(2)“提溴”工序中发生的主要反应是___________(用离子反应方程式表示)，富集溴一般采用___________。

A．用热空气吹出

B．用CCl4萃取

C．用SO2将其还原吸收

D．只需经过蒸馏等物理变化

(3)产品A的主要成分是___________。

(4)“提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是___________；从氢氧化镁进一步加工获得___________(填化学式)可用于电解法获取镁单质。

(5)氯碱工业中，阴极的电极反应式为___________。

(6)关于以上方案的评价，正确的是___________。

A．可以用沸石获取纯净的硝酸钾或硫酸钾

B．该方案集成多项卤水(海水)综合利用技术，产品品种多，附加值高，经济效益好

C．充分利用太阳能，而且生产过程无三废产生，符合循环经济的发展理念

D．可将浓盐水中的水全部转化为淡水，出水率高