云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 （ ）

A. 中和反应是吸热反应

B. 燃烧属于放热反应

C. 断开化学键的过程会放出能量

D. 加热才能发生的反应一定是吸热反应

2、下列关于化学反应的描述正确的是

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.50mL 12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 NA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

D.标推状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

4、下列电离方程式中正确的是(　　)

A.HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+

B.H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣

C.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣

D.NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣

5、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（  ）

A. 图中A表示反应物的总能量

B. 图中E的大小对该反应的△H有影响

C. 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低

D. 加入催化剂V2O5后，该反应的△H不变

6、某种酯水解生成羧酸和醇，醇在一定条件下能连续被氧化为羧酸，则满足条件的酯可能是（   ）

A.甲酸乙酯 B.丙酸正丙酯 C.乙酸甲酯 D.丙酸异丙酯

7、下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是（　 　）

A．铁与硫粉在加热条件下的反应

B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．碳与水蒸气的反应

D．碳酸钙的分解

8、反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（   ）

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8

B.若生成22.4LN2，反应转移6mole－

C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物

D.反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3

9、下列物质分类正确的是（）

10、已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.83kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-282.91kJ/mol

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.04 kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为（  ）

A.0.22 mol B.0.15 mol

C.0.1 mol D.0.05 mol

11、下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是

A.苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

B.氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

C.SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

D.晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料

12、某科研工作者设计用工厂废渣(主要成分为ZnO，另含少量FeO、CuO、SiO2、MnO等)制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。已知常温下，，。下列说法错误的是

A．“酸浸”中，滤渣A主要成分为SiO2

B．“除锰”中，H2O2的作用是将Mn2+、Fe2+氧化

C．“除铁”中，ZnO与Fe3+发生反应生成Fe

D．“除锰”后滤液中，“除铁”操作中可以调节pH的范围是3＜pH＜5.5(当离子浓度时，表示该离子沉淀完全)

13、下列混合物能用分液法分离的是 ( )

A. 乙醇与乙酸   B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液   D. 溴化钾和单质溴的水溶液

14、太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A．放电时Li+从左边移向右边，PO从右边移向左边

B．放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C．充电时M极连接电源的正极，电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6

D．充电时电路中通过2.0 mol电子，产生7.0 g Li

15、下列说法正确的是

A. 1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023

B. 0.5 mol·L− 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 mol

C. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023

D. 标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024

16、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )

A. 质量为44g   B. 质量为88g   C. 分子数为 6.02×1023   D. 有4 mol原子

17、在恒容的密闭容器中发生反应△H，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．X、Z两点，A的逆反应速率相等

B．温度不变，平衡后充入氦气，C的体积分数减小

C．降低温度，化学平衡常数增大

D．X、Y、Z三点中，Z点A的转化率最大

18、通常情况下，下列变化通过一步反应不可以实现的是

A．

B．

C．

D．

19、A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是

A．第一电离能：D＞C＞B

B．简单离子的半径：E＞D＞C

C．气态氢化物的还原性：G ＞F

D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物

20、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列说法错误的是(   )

A.电池正极区电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2O

B.储液池甲中发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C.放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L的氧气

D.该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O

21、随着科学技术的迅猛发展，人类创造了空前丰富的物质财富，同时也导致了全球性的资源短缺、环境污染和生态恶化。

(1)煤燃烧时产生的等气体是形成酸雨的主要物质，酸雨的pH______5.6(填“>”“<”或“=”)。

(2)处理污水的方法有很多种，向污水中通入臭氧可以除去其中含有的油类与氰化物，通人臭氧的方法属于______(填字母代号)。

A.沉淀法    B.中和法    C.氧化法

(3)装修材料挥发出的居室污染物常见的有______(写醛的名称)和苯等。

(4)垃圾分类并回收利用，既能节约自然资源，又能防止环境污染，西安市已经开始对垃圾进行分类回收。根据我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》，将下列垃圾类型A.有害垃圾  B.可燃垃圾  C.可回收垃圾  D.其他垃圾的字母代号，填写在对应的分类标志下面。

①______ ②______ ③______ ④______

22、

①萃取   ②蒸馏 ③干馏   ④电解

（1）从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁 ；

（2）从海水中提取淡水   ；

（3）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等   。

23、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

离子浓度大小关系：__________________；

电荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

质子守恒：__________________________。

24、在密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

(1)上述反应_________(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示变化曲线的是_________(填字母)。用表示从内反应的平均速率_________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填选项)。

A．    B．容器内气体总质量保持不变

C．容器内密度保持不变    D．

25、按要求进行计算，直接写出结果。

(1)标准状况下，所含氢原子的物质的量为_______mol。

(2)含氧原子的的质量是_______g。

(3)溶液中，的物质的量浓度为_______。

(4)碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为。所得气体的物质的量为_______。

(5)向某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段发生反应的离子方程式为_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

26、已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ•mol-1。

(1)一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__(填字母，下同)。

(2)在恒容容器中，该反应达平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是__。

A．充入一定量的NO2

B．分离出一定量NO2

C．充入一定量的N2

D．降低温度

(3)若反应2NO2(g)N2O4(g)在容积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡移动__(填“向左”“向右”或“不”)，重新达到平衡后，和原平衡相比，NO2的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。反应中测得相关数据如表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K=__。

②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入的N2O4为__mol。

③该温度下，若将9.2gNO2和N2O4的混合气体充入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的相对分子质量为56，则此时v正(NO2)___v逆(N2O4)(填“＜”“＞”或“=”)。

27、比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)：

(1)2s________4s；

(2)3p________3d；

(3)3d________4s；

(4)4d________5d；

(5)2p________3s；

(6)4d________5f。

28、按要求填空：

人类生活生产与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。

(1)2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉(分子式为：，结构如图所示)，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是___________。

A．纯度100%的淀粉具有固定的熔、沸点

B．有利于实现碳达峰、碳中和的战略

C．由合成淀粉过程中有碳碳键形成

D．合成淀粉过程中可能还需要氢气等原料

(2)下列有关有机化合物说法正确的是___________。

A．凡有甜味的有机化合物均属于糖类

B．尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料

C．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质

D．工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应

(3)从鸡蛋白溶液中提取蛋白质的方法是___________。防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的___________性质。为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的简便方法是___________ (填序号)。

A．滴加稀硝酸       B．滴加浓硫酸       C．滴加酒精       D．火焰上灼烧

(4)请以甘氨酸(H2NCH2COOH)为例，写出其与盐酸反应的离子方程式：___________。

(5)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___________。合成涤纶的单体有两种，其中能和反应的单体的结构简式是___________。

29、某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有SO42—：

溶液白色沉淀白色沉淀不溶解

结论：溶液中有SO42—。

(1)该方案是否严密？________。

(2)请说明理由：_________________________________________________________。

30、200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克

31、某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红氧化铁和硫酸铵晶体。流程如图：

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是_____________，滤渣的成分为______________。

(2)简述下列实验操作：

①检验溶液A中金属阳离子的方法为__________________________；

②检验固体B是否被洗涤干净的方法是____________。

(3)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品，将操作Ⅰ得到的滤渣用足量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数______________写出含a、b的表达式。

32、臭碱的主要成分是，在生产、生活中有广泛应用。某小组在实验室制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。

实验(一)制备并提纯硫化钠。

(1)写出“高温还原”过程中的主要化学方程式：_______。

(2)“抽滤”装置如图所示，抽滤的主要优点是_______。

实验(二)探究硫化钠的性质。

(3)为了探究的还原性，按如图装置进行实验。

接通K，发现电流表指针发生偏转，左侧烧杯中溶液颜色逐渐变浅。实验完毕后，取出少量右侧烧杯中溶液于试管中，滴加足量盐酸和溶液，产生白色沉淀。

①上述实验可证明被氧化的产物为_______(填离子符号)。

②写出正极的电极反应式：_______。

实验(三)测定产品纯度。

称取w g产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入mL 溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液mL。

(4)滴定终点的现象是_______。选择_______(填“酸”或“碱”)式滴定管量取溶液。

(5)滴定反应：，。该产品含的质量分数为_______(用含x、、、、、w的代数式表示)。其他操作都正确，滴定前俯视读数、终点时仰视读数，测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。