云南省丽江市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)

A.正、逆反应速率都等于零

B.H2、I2、HI的浓度相等

C.H2、I2、HI在容器中共存

D.H2、I2、HI的浓度均不再变化

2、下列反应的离子方程式书写有误的是

A．向含Al3+的溶液中滴加过量氨水：

B．含Al3+的溶液呈酸性的原因：

C．红热的铁与水蒸气反应：

D．Ag2O溶于稀盐酸：

3、生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于

A.溶于水时生成了盐酸 B.水本来就呈酸性

C.组成中含有氢元素 D.溶于水时，在水中解离出了氢离子

4、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置干燥H2

B．用乙装置制取并收集干燥的氨气

C．用丙装置收集Cl2

D．用丁装置除去NaHCO3中的Na2CO3

5、"嫦娥五号，成功从月球"挖土，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中富含3He，下列有关3He说法正确的是

A．原子核外有3个电子

B．原子核内有3个中子

C．与4He互为同位素

D．电子数为1

6、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3

B．熔点：SiO2＞CO2

C．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4

D．非金属性：F＞O＞N

7、下列四种溶液中一定存在SO42—的是(　　)

A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

8、实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是

A．装置I：除去溴苯中的苯

B．装置II：制备硝基苯

C．装置III：制备乙炔并验证其性质

D．装置IV：分离苯和水

9、25 ℃时，将浓度为0.1 mol·L-1 的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是

A．c(OH-)

B．n(Na+)

C．

D．

10、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

①1mol·L-1的醋酸溶液中： c(H+)= 0.01 mol·L-1

②醋酸以任意比与水互溶

③10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应

④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中含有的氮原子数为2NA

B．高温下与足量的水蒸气充分反应，转移电子总数为0.3NA

C．固体中含有的阴阳离子总数为0.4NA

D．含有的硅氧共价键总数为0.4NA

12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA

B. 1.6gNH2- 离子所含电子数为NA

C. 4g氦气所含分子数为0.5NA

D. NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L

13、原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（    ）

A. 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸

B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸

C. 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液

D. 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液

14、某小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低

B．pH下降的原因是Ca2+促进⇌H++平衡右移

C．pH=7.3时溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2

D．可用0.1mol•L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液

15、在由水电离出的c(H＋)=10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.K＋、Na＋、、Cl－ B.K＋、、Cl－、Fe2+

C.Na＋、Cl－、、 D.、Al3＋、Cl－、

16、向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＜0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（     ）

A．X代表压强

B．L1＜L2

C．平衡常数：K（A）=K（B）

D．在C点时，CO转化率为75%

17、反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 （   ）

A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）

B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大

18、下列有关化学用语表示正确的是

A.HClO的电子式： B.硫离子结构示意图：

C.丙醛的结构简式：CH3CH2COH D.碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO32－

19、常温下，在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B.在B点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH-)＋c(Cl-)

C.在A点所示的溶液中：c(Na＋)＝c()＝c()>c(OH-)>c(H＋)

D.已知水解常数为2×10-4，当溶液中c()＝2c()时，溶液的pH＝10

20、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。 是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A．该分子中碳原子杂化方式有两种

B．所有碳原子均处于同一平面

C．该分子是 的同系物

D．该分子一氯代物有四种

21、元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为_____

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是________________________________________

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是____________________________

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为______

22、脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入。

(1)促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为_______________；

(2)也能使转化为，的作用是_______________。

23、火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。

（1）根据所学知识，进行科学分析，下列说法正确的是________。

A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸

B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒

C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物

（2）某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入__________溶液（填“BaCl2”或“AgNO3”）产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。

（3）“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2_____+2CO2。

24、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：

(1)矿石中含铁的质量分数为___。

(2)KMnO4溶液应装在___式滴定管里，原因是__。

(3)如果矿石是用盐酸溶解制得的，Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量__(填偏高、偏低、无影响)，原因是___。

25、如表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）

(1)①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。

(2)在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。

(3)能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。

(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。

(5)从⑤到⑪的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。

(6)比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）________________。

(7)用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

26、以下属于放热反应的有______________________（填序号）。

①钢铁生锈  ②铝热反应  ③Na2O2与水反应  ④铜和稀硝酸反应

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应  ⑥C和水蒸气反应制备水煤气  ⑦C和CO2反应

⑧酸碱中和反应  ⑨碳酸钙分解 ⑩天然气的燃烧

27、今有化合物

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：________

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______

（3）甲、乙、丙三种物质中，遇FeCl3溶液显紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能与银氨溶液发生银镜反应的是_____，能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是_____

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______

28、已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是________。

(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式)。

29、下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

已知：

相关数据列表如下：

请完成下列填空：

（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是  

（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________

（3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象   ；

（4）装置D中品红溶液的作用是_______________________；

（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是   ；

（6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________。

（7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 ；（写出两条即可）

（8）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是   （填入正确选项前的字母）；

A．重结晶   B．过滤   C．萃取   D．蒸馏

30、某硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量___。

31、2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：

(1)钛的核外电子排布式是____；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____种。

(2)钛元素的检验方法如图：

TiO2+可与H2O2形成配离子[TiO(H2O2)]2+，其原因是____。

(3)二氧化钛(TiO2)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示：

化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。化合物乙的分子中采取sp3杂化方式成键的原子数目是____个。

(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为____，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有____个；该晶胞的密度dg/cm3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为____。(NA为阿伏加德罗常数的数值，1pm=10-12m，只列计算式)

32、工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别为_____、_____、_____。

（2）浸出液“净化除杂”过程如图：

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为：H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__(填字母)。

A．H2O2 B．Cl2   C．MnO2

②调节pH时，pH可取的范围为______。

（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。

（4）上述流程中可循环使用的物质是_____。