云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、下列说法正确的是(均不考虑立体异构)

A．和互为同分异构体

B．的一氯代物有6种

C．CH3CH2CHClCH3同分异构体有5种

D．分子式为C4H8O2且官能团与相同的物质共有5种

2、下列事实及其理论解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是

A．空气：HCl、CO2、NO、NH3

B．水玻璃：K+、H+、NO、Cl-

C．pH=10的溶液：SO、Na+、S2-、Ca2+

D．氨水：Na+、NH、NO、Al(OH)3

4、对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(  　　)

①体积不变，增加NO2的物质的量；②体积不变，增加N2O4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2，保持压强不变

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

5、与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是

A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

B．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是(   )

A.熔点比纯铁低 B.硬度比纯铁大

C.目前使用最广泛的金属材料 D.耐腐蚀性强于纯铁

7、Na2S2O8具有强氧化性，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图（电极材料是石墨）所示，且电子由外电路流入C2，下列说法正确的是

A. 阴极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-

B. C1电极接电源负极，发生还原反应

C. 电解一段时间后，溶液的pH减小

D. 刚开始电解时，两电极上放电离子的物质的量相等

8、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

9、某有机物X6.0g在足量氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和3.6g水。下列说法不正确的是

A．X分子中一定含有氧元素

B．X的分子式可能为CH2O

C．若X为最简单的醛糖，则X分子中至少有6个碳原子

D．若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，则X分子中至少有3个碳原子

10、下列分类标准不正确的是(   )

A.物质分为：纯净物、混合物(标准：是否仅含有一种元素)

B.分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：分散质粒子的大小不同)

C.化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：元素化合价是否发生变化)

D.化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)

11、下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是

A．   酮   

B．   酚   

C．   羧酸

D．酯

12、氧化锌透明度高，常温下有优异的发光性能，在半导体领域中有着广泛的应用，一种氧化锌的立方晶胞结构如图所示(用表示阿伏伽德罗常数的值)，下列说法错误的是

A．晶胞的质量为

B．基态氧原子核外电子有5种空间运动状态

C．锌原子间的最短距离为

D．Zn、O均是p区元素

13、常温下，向的溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是

A.的溶液中：

B.的溶液中：

C.随着NaOH溶液的加入，减小

D.的溶液中：

14、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

15、金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下:

下列有关这三种金属的说法正确的是（  ）

A.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径

B.在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg得到纯净的Ti

C.在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强

D.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

16、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a既可被氧化，也可被还原

B．e的化学式是HClO，是一种强酸

C．可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a

D．可实现a→c→e→d→b的转化关系

17、2018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用6.02×1023mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4L的NH3约含有17×6.02×1023个质子

B.白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g白磷中约含有3×6.02×1023个P-P键

C.标准状况下，18gH2O中约含有2×6.02×1023个氢原子

D.由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023 mol－1

18、下列各项中正确的是(    )

A.中所有碳原子可能在同一平面上

B.的命名为2-甲基-1-丙醇

C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

D.合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇

19、某同学进行如下实验：

下列分析不正确的是

A．Ⅰ中层显橙色，说明层含

B．Ⅱ中的现象说明在中的溶解性大于在水中的溶解性

C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于

D．Ⅲ中层变为橙色时，水层中仍含有大量

20、一定条件下2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是

A．单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolD

B．容器内的压强不随时间变化而变化

C．容器内混合气密度不随时间而变化

D．单位时间内生成nmolB，同时生成1.5nmolC

21、Ⅰ、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则

(1)用物质A表示的反应的平均速率为_________；

(2)2 s时物质B的转化率为_______；

(3)用物质B表示的反应的平均速率为_________；

(4)2 s时物质A的浓度为__________。

Ⅱ、某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

根据图中数据回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________．

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________．

（3）用物质X表示的化学反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1，哪个快？___________。

a．前者   b．后者 c．一样快   d．无法比较

22、今有10种物质：①Na；②稀硫酸；③固态醋酸；④；⑤石墨；⑥；⑦胶体；⑧熔融；⑨固体；⑩NaCl溶液

(1)能导电的物质_______。(用序号填空，下同)

(2)电解质_______；非电解质_______。

(3)区分的胶体和溶液实验方法_______；实验室制备胶体的原理_______。(用化学方程式表示)

(4)将②逐滴加入到⑨的溶液中，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示；写出该过程发生的离子反应方程式_______。下列关于该图的有关说法不正确的是_______。

A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应

B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质

C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几强没有自由移动的离子

23、有下列物质：①NaCl固体       ②盐酸       ③溶液       ④铜       ⑤二氧化碳气体       ⑥硫酸氢钾固体       ⑦乙醇()       ⑧液态硫酸       ⑨熔融态       ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)上述状态下可导电的物质是_______；

(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

①溶于水时的电离方程式_______。

②少量与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

③写出澄清石灰水与过量二氧化碳反应的离子方程式：_______。

24、下列装置中能够组成原电池的是___________(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：___________。

25、实验室中快速制备少量氯气可利用如下反应： 。

（1）该反应中，发生氧化反应的物质是____，发生还原反应的物质是______。

（2）在该反应过程中表现出的化学性质有____（填序号）。

A 酸性   B 还原性   C 氧化性   D 挥发性

26、填空。

(1)键线式的名称是___________

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：___________(任写一种)。

(4)分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

(5)的系统命名为___________。

27、某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。

A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。

28、人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：

(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为__、其中6Li、7Li互为__，用电子式表示Li2O的形成过程___。

(2)金属钾19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式：___；超氧化钾与水反应如下，请配平该反应的化学方程式：

_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为__、可作半导体材料的元素是__(填名称)，当反应H2+Cl22HCl发生过程中，涉及到___键断裂和__键的形成。(填：离子键或极性键或非极性键)

29、碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

(1)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是_______(用化学方程式表示)；可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______

A．普通玻璃坩埚                    B．石英玻璃坩埚                    C．氧化铝坩埚                    D．铁坩埚

(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_______

(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：

Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①B中反应的离子方程式是_______

②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是_______(填字母)。

A．挥发性                    B．还原性                    C．氧化性                    D．酸性

③C装置中的试剂X是_______(写化学式)，D中反应的化学方程式是_______

30、（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。则该气体的相对分子质量为________。若该气体为化合物，其名称为_____________。

（2）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，原子个数比为________。

（3）112 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为___________。

31、某小组探究Cu与的反应，进行如下实验。

已知：(无色)(白色)

(白色)

(1)Ⅰ、Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有生成。分别取少量反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是_______。

(2)内，Cu被氧化的反应速率：Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。

经检验，白色沉淀为。ⅰ～ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加溶液，溶液红色依次变浅。

①溶液的浓度是_______。

②根据ⅰ、ⅱ中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为，Cu与溶液反应的离子方程式是_______。

③由ⅲ、ⅳ可知，后主要反应的离子方程式是_______。

(4)对比Ⅰ和Ⅱ，结合ⅰ～ⅳ，在Cu与反应中的作用是_______。

(5)研究的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。

a中加入的试剂x为和的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是。则铜粉未完全溶解的原因是_______。

32、CO、NH3是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。

I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

① 2H2(g)+CO(g) +O2(g) = 2H2O(g)+CO2(g)   ΔH1= -594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)+3O2(g) = 4H2O(g)+2CO2(g) ΔH2 = -1452kJ/mol

(1)请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：_______。

(2)一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)，5min达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，计算得该温度下反应CO的转化率______和H2的反应速率______。(要求写出计算过程，要求三段法)

(3)保持恒温恒容，向上述(2)达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为 _______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

II.对于氨的合成反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　△H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，回答问题：

(4)恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)=_______；反应达到平衡后，第5分钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_______。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L   C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

(5)在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线_______。

(6)其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 _______。

A.m>n     B.m<n     C.m=n     D.无法比较