云南省楚雄彝族自治州2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、工业上采用与在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是

A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯

B．使用浓和混合加热制取利用了浓的脱水性和强酸性

C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体

D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰

2、一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)。下列说法正确的是

A．右边与左边分子数之比为4：1

B．右侧CO的质量为14g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

3、下列有关叙述中正确的是

A. 电解质只有在通电时才能电离

B. 电解质只有在电离时才能导电

C. 1L溶液中所含溶质的物质的量就是溶质的物质的量浓度

D. 硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量

4、下列叙述正确的是（ ）

A. 反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应

B. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变

C. 中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)

D. 所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的

5、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（   ）

A. 1.8g B. 3.6g C. 2.7g D. 5.4g

6、下列各项表达中正确的是

A. Na2O2的电子式为

B. 106的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)

C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D. Cl－的结构示意图为

7、在芒硝(Na2SO4•l0H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

A. B.

C. D.

8、化学与生活密切相关，下列物质不能用作食品添加剂是（   ）

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 乙醛

9、某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究：

实验I.取一定量的甲苯与一定体积，一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡10min，缓慢褪色。

实验Ⅱ.在实验I的试剂取量基础上，再加入120g•L-1的冠醚(18－冠－6)，振荡，4.5min褪色。

下列有关说法错误的是

A．冠醚是该反应的催化剂

B．K+与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯

C．冠醚与K+之间以配位键结合

D．实验I反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂MnO与还原剂甲苯接触不充分

10、下列有关说法正确的是(   )

A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

11、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．1个KClO3参加反应有2个电子转移

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂

12、下列实验操作能达到实验目的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:

下列有关说法不正确的是

A. 制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨

B. 生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应

C. 黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁

D. 玻璃与水泥-样，主要成分都是硅酸盐

14、下列离子方程式书写正确的是

A．向硝酸银溶液中加入足量氨水：

B．草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，可观察到紫红色褪去

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2

D．苯胺与盐酸的反应：+HCl

15、下面4种燃料电电的工作原理示意图，其中正极的反应物为水的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

16、下列物质长期露置在空气中不变质的是( )

A.Fe(OH)2 B.NaOH C.CaCO3 D.石灰水

17、下列说法正确的是（    ）

A.生石灰、碱石灰溶于水放热，都属于放热反应

B.氢气燃烧属于放热反应，所以氢气和氧气的总能量大于水的总能量

C.吸热反应需要加热才能进行，如碳酸钙受热分解等

D.过氧化氢分解既属于放热反应，也属于分解反应

18、下列离子能大量共存的是

A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、K+、、

B．无色透明的溶液中： Mg2+、 K+、、

C．含有大量Ba2+的溶液中： Na+、Cu2+、 、Cl-

D．使石蕊溶液呈红色的溶液中： 、K+、、

19、通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

①   

②   

③   

④   

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应①需要在持续高温下才能进行，可推知

C．反应的

D．反应的

20、工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是

A. H2转化率：a＞b＞c

B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

21、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表(已知lg2=0.3)：

(1)常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性___________(填“酸性”“碱性”“中性”)。

(2)25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb___________。

(3)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中c(CO)=c(H2CO3)时，则溶液的pH=______。

(4)含H2S的尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收，写出离子方程式：___________。

(5)已知100℃下，Kw=10-12.将pH11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则=___________。

(6)常温下，向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。请计算：

①当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L溶液时，水电离产生的c(H+)___________mol/L。

②当pH=13时，溶液中c(H2S)+c(HS-)=___________mol/L。

22、如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为___极

②Z槽中e为___极。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d___e(用“→”或“←”填空)。

(2)①写出Y槽中总反应的化学方程式：____。

②写出Z槽中e极上反应的电极反应式：___。

23、【化学—选修3 物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）Z2+基态核外电子排布式为________________。

（2）YX4-的空间构型是_______；与YX4-互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是____________________。

（3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为_______________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是_______。

A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道

C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为   。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于   （填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。

24、运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 活性炭和NO，发生 反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mol/L) 如下：

①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)

a.通入一定量的NO   b.加入定量的活性炭

c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积

② 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3: 1: 1，则Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。

(2) 某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：NO+CON2+CO2( 有CO)  2NON2+ O2 (无CO)

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。

②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。

③以NO2、O2 熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为__________________。

(3) 天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：

已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H1

②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H3

1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)  △H=_____

2)这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。

25、实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质   D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．

26、对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别。

(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石生石灰石灰水碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①___________

②___________

③___________ 

(3)乙同学的实验方案为：石灰石氯化钙碳酸钙，其优点为___________。

27、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A.萃取，分液   B. 结晶法   C. 分液法 D. 蒸馏法   E. 过滤法

（1）___________分离饱和食盐水与泥沙的混合物

（2）_________分离水与汽油的混合物

（3）_________分离四氯化碳（沸点76摄氏度）和甲苯（沸点110摄氏度），两者互溶

（4）_________从碘的水溶液里提取碘

（5）_________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离硝酸钾

28、链状有机物由、、三种元素组成，在氧气中完全燃烧后，生成的体积为(标准状况)，生成的质量为。与足量钠反应，产生气体的体积为(标准状况)。请确定摩尔质量最小的的分子式和结构简式___________(要求写出简要推理过程。已知：和结构不稳定)。

29、池州一中高二钱学森班化学兴趣小组在12月13日进行了如下实验。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

(1)上述实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______。

[测定H2C2O4·xH2O 中x值]已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①称取 1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取 25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

③用浓度为0.05000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_______。

(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_______(选填 a、b)。

(4)由右图可知消耗KMnO4溶液体积为_______mL。

(5)滴定过程中眼睛应注视_______。

(6)通过上述数据，求得x=_______。

(7)以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，需用标准KMnO4溶液润洗滴定管，润洗的操作：_______；若未润洗，则引起实验结果_______(偏大、偏小或没有影响)。

30、生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.24L （ 标 准 状 况 ） 该 气 体 通 过 盛 有 红 色 CuO  粉 末 的 硬 质 玻 璃 管 ， 发 生 的 反 应 为 ：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀 9g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是多少？_____。

(2)原混合气体中甲烷和二氧化碳的体积比是多少？_____。

(3)求原混合气体中氮气的质量是多少？_____。

31、合成氨反应对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________。

(2)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如表。

其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是___________。(填字母序号)

a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

b．温度升高，浓度商Q变大，Q＞K，平衡逆向移动

c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

d．温度升高，K变小，平衡逆向移动

(3)图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数___________。

(4)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由___________。

32、由S、Cl及Fe、Co、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题：

(1)钴元素基态原子的价电子排布式为____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_____。

(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是____，该分子空间构型为____。

(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物，化学式遵循18电子规则：中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_____。

(4)已知NiO的晶体结构如图1所示。

①NiO的晶体结构可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的_______体空隙中。

②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_______NiO(填“＞”、“＜"或“=”)

③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2，已知O2-的半径为a米，每平方米面积上分散的NiO的质量为_______g。(用a、NA表示)