云南省丽江市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是

A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体

B．I形成的固体的物理性质有各向异性

C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点

D．二者都属于晶体

2、下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中阴、阳离子个数都减少的是

A．CuSO4

B．Ca(NO3)2

C．Na2CO3

D．FeCl3

3、仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是( )

A. 七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物

B. 四种化合物含有的官能团种类完全相同

C. 它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素

5、下列有关说法正确的是

A.原电池是将电能转化为化学能的装置 B.电解质溶液导电过程是物理变化

C.断裂化学键需要吸收能量 D.纯水的pH一定等于7

6、电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH＜0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A．移走部分PbCrO4固体，转化率升高

B．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变

C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅

D．升高温度，该反应的平衡常数K增大

7、派卡瑞丁是一种高效驱蚊液的主要成分，结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．与乙酸乙酯是同系物

B．存在含苯环的同分异构体

C．能与NaHCO3反应生成CO2气体

D．能使酸性KMnO4溶液退色

8、研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是（ ）

A. 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B. 每生成1mol Na2Mn5O10转移的电子数为2NA

C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

9、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是

A．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

B．2，3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰

C．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法

D．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式

10、我国航天航空事业迎来飞速发展。下列有关说法错误的是

A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是硅

B．镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航天领域

C．飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料

D．火箭发射时使用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，是利用燃烧反应提供能量

11、下列实验操作中错误的是（   ）

A.蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

12、下列关于SO2的叙述正确的是

A．是无色、无味的有毒气体

B．有毒，不能用作食品添加剂

C．能使紫色石蕊试液变红色

D．不能使品红溶液褪色

13、下列说法不正确的是

A. 氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰

C. 铁丝与水蒸气反应时火星四射，发出耀眼的光

D. 向蔗糖中加入浓硫酸时会形成膨胀的黑色“面包”

14、化学与生活关系密切，下列说法正确的是

A．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁

B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

C．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

D．暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

15、下列关于铜与硝酸反应的叙述中，正确的是

A．氮元素全部被还原

B．若为稀硝酸，反应不进行

C．Cu(NO3)2是氧化产物

D．若为浓硝酸，还原产物为NO

16、下列说法中正确的是（   ）

A.铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

17、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2 +B2⇌2AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是(   )

A.气体的密度不再改变时 B.气体的总物质的量不再改变时

C.混合气体中压强不再改变时 D.每消耗1molB2同时有2molAB分解时

18、下列说法中正确的是

A．化学键只能存在于化合物中

B．只含共价键的物质一定是共价化合物

C．非极性键只存在于单质分子中

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

19、甲烷是重要的生活和工业原料，下列有关甲烷叙述正确的是

A. 常温常压下是气体

B. 常温常压下性质很稳定

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 甲烷是沼气的主要成分

20、在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是

A．a、c两点溶液中均大量存在H+和

B．b、d两点对应的溶液均显中性

C．e点两溶液中c(OH-)相同

D．ab段反应的离子方程式为：

21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=______。平衡时H2的转化率为______%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______(任写一项)。

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示；请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填“<、>、=”)

②400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_____。

当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆(填“<、>、=”)。

22、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。

（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是   ，砷原子M层电子排布式为   。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ，该化学键能够形成的原因是   。

（3）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是 。

② NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是   。

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接   个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率   （不要求计算过程）。

23、Ⅰ．世界卫生组织公布的最新致癌物清单中，中国咸鱼上榜，咸鱼在腌制及处理过程中易产生亚硝酸盐、多环芳烃等致癌物。多环芳烃是指具有两个或两个以上苯环的芳香烃，如萘、蒽、菲等。苯并芘的致癌性很强，常作为多环芳烃的代表，它占全部致癌性多环芳烃的1%~20%。二苯甲烷、联苯、萘、苯并芘都是严重的致癌物，结构简式如下。

下列说法正确的是___________(填序号，下同)。

A．甲苯属于多环芳烃

B．二苯甲烷和萘的一氯代物的数目相同

C．在一定条件下，苯并芘最多与发生加成反应

D．联苯属于苯的同系物

Ⅱ．相对分子质量均小于100的芳香烃、(均是合成二苯甲烷的原料)，其中。

(1)下列关于、的说法正确的是___________。

A．能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应

B．的一溴代物只有3种

C．将、分别加人酸性溶液中产生的现象不同

D．标准状况下，完全燃烧消耗

(2)利用、合成二苯甲烷的方法如下

①写出由生成有机物C的化学方程式：___________。

②C→二苯甲烷发生反应的类型为___________。

③同系物具有相似的性质，写出与相似性质的两个化学方程式(提示：苯环上甲基所连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子易被取代)

a．发生取代反应的化学方程式为___________。

b．发生加成反应的化学方程式为___________。

(3)是的同系物，取一定质量的该有机物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者质量增加、后者质量增加(假设均完全吸收)，该有机物分子苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。则的结构简式为___________。

24、某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol·L-1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：

(1)图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是___。

(2)按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是___。

(3)实验结束后，得到的结论是____。

(4)该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___。

(5)探究一定质量的锌粒与足量的2mol·L-1稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是___。

A．加入一定量的醋酸钠固体

B．加入一定量的硫酸铜

C．加入一定KNO3溶液

D．加入一定体积的Na2SO4溶液

25、在有机合成中，常需要将官能团消除或增加 ，按要求完成下列各题。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2 CH2Br—CH2Br HOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化学方程式_______________________________________ 反应类型________________

(2)②的化学方程式__________________________________________反应类型_______________

(3)③的化学方程式_______________________________________反应类型_______________

(4)④的化学方程式_______________________________________反应类型__________________

26、I.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH= + 88.6kJ/mol

(1)则M、N相比，较稳定的是_______。

II.参考以下表格中的键能数据，回答下列问题：

(2)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiC_______Si；SiCl4_______SiO2。

(3)能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合物SiCl4的熔点高低？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。

(4)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)。计算该反应的反应热△H为_______kJ/mol。

27、有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。完成下列填空：

(1)元素Y的原子其核外有_______种运动状态不同的电子存在；

(2)在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有_______、_______（至少写出两种，填写化学式）；

(3)已知X2M的燃烧热为 187kJ/mol。（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。）写出X2M燃烧的热化学方程式：_________。

28、Ⅰ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：_______________________。注意：石墨用“C(石墨，s)”表示。

(2)在通常状况下，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。

(3)6 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体18 g，该过程中放出的热量为______________kJ。

Ⅱ．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

4P(红磷，s)＋5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式：4P(红磷，s) ==P4(白磷，s)ΔH＝____________

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4(白磷，s)＋3O2(g)=P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_________________，反应过程中放出的热量为___________kJ。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：

P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_______________。

29、实验室需要450mL 0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL 0.5mol·L－1硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)配制两种溶液所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需使用______________。

(2)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH固体时砝码生锈，则所称量的质量_________ (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。

(3)配制500mL 0.5mol·L－1硫酸溶液时需用到质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，其物质的量浓度为：_____________；所需浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。

(4)配制NaOH溶液时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) _______；

A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀

B．根据计算结果，用托盘天平称量所需NaOH固体；向小烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解

C．待溶液冷却后，将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀

E．继续往容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

(5)下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是_____(填标号)。

A．稀释浓硫酸时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．转移溶液时未洗涤烧杯

30、将32.5g锌投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，收集的气体在标准状况下的体积是多少升____？

31、在toC时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.7 mol，请填写下列空白：

(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为___________；平衡时，SO2转化率为___________。

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是___________。

A．SO2的体积分数不再发生变化       

B．混合气体密度不再变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．容器内压强不再发生变化

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

F．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是___________。

A．向容器中通入氦气  B．扩大容器的体积   C．升高温度  D．使用正催化剂   E．向容器中通入O2

(4)反应达平衡时，体系的压强是开始时的___________倍；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、按下列路线合成新抗凝(一种抗血栓药物)：

已知：①

②

③

(1)A为烃，A的名称 ___________，A→B的化学方程式 ___________。

(2)条件ⅰ为 ___________。

(3)D→E的反应类型 ___________。

(4)F的结构简式 ___________。

(5)生成M的化学方程式 ___________。

(6)L的官能团名称 ___________。

(7)J→I的化学方程式 ___________。

(8)写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 ___________。

①既能与强酸又能与强碱反应

②1H—NMR谱显示苯环上有2种不同环境的H原子

(9)J生成I的过程中会生成一种高分子化合物，写出生成该高分子化合物的化学方程式 ___________。