云南省楚雄彝族自治州2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处

A．1

B．2

C．3

D．4

2、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（　　）

A.BF2Cl只有一种结构 B.三根B﹣F键间键角都为120°

C.BFCl2只有一种结构 D.三根B﹣F键键长都为130pm

3、高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是

A．发生氧化反应

B．KCl为还原产物

C．每生成1mol 转移2mol电子

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2

4、如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列说法涉及到氧化还原反应的有几种（   ）

①人工固氮 ②农药波尔多液不能用铁质容器盛放 ③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ ④黑火药爆炸 ⑤铝的表面生成致密氧化膜 ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解 ⑦Fe(OH)3胶体的制备 ⑧氨气的实验室制备 ⑨漂白粉做消毒剂 ⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂

A. 6   B. 7   C. 8   D. 9

6、我国四川广汉的三星堆遗址距今已有年历史，截至2021年3月20日，三星堆遗址新发现的6座“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，如丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是

A．考古时利用测定文物的年代，的中子数为8

B．青铜神树的成分均为纯金属

C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化

D．三星堆中含有的大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料

7、将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是(　 　)

A.生成蓝色沉淀 B.生成白色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化

8、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)

A. 分离液体混合物

B. 蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体

C. 制取二氧化硫气体

D. 测定化学反应速率

9、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是

A. 都不易溶于水

B. 除乙酸外，其余都不能与金属钠反应

C. 苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应

D. 乙醇与乙酸都能发生取代反应

10、下表各组物质中，不可以实现(每步只发生一个化学反应所示转化的选项是

A.A B.B C.C D.D

11、下表中对离子方程式的评价不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A．硫元素在自然界中均以化合态形式存在

B．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低

C．常温下浓H2SO4能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性

D．质量分数为49%、密度为1.4g·cm-3的硫酸，其物质的量浓度为2.8 mol·L-1

13、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)

A. HCl   B. NH4NO3   C. Na2S   D. HClO

14、在一容积可变的密闭容器中，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了

D．化学计量数关系a＞b

15、下列说法不正确的是（ ）

A. 使用滴定管前要检查是否漏液

B. 用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果

C. 用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5

D. 燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

16、下列化学用语表达正确的是 (　　　)

A.乙烯的电子式 B.丙烷分子的比例模型

C.对氯甲苯的结构简式 D.乙醇的分子式C2H6O

17、化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是

A．氨气液化时吸收大量的热，所以常用液氨作为冷却剂

B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放

C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油燃料

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

18、下列化学用语表达正确的是（ ）

A.过氧化氢的电子式：H+ []2-H+ B.葡萄糖的结构简式：C6H12O6

C.次氯酸的电子式  H∶ D.苯分子的比例模型 

19、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

20、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是(   )

A.过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

B.过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑

C.过程Ⅱ中，生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

D.Fe3O4为整个过程的催化剂

21、用相关化学知识回答下列问题。

(1)请用离子方程式表示热纯碱溶液除油污原理_______。

(2)请解释不能通过水溶液的离子反应制备，其原因是_______。

(3)写出氯碱工业原理的化学反应方程式_______。

(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)的比值为_______。

(5)室温下，0.1 mol·L-1的氨水的电离度为0.1%，该溶液的pH=_______。

(6)氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量氯化银放入100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中，溶液中氯离子的浓度为_______ mol·L-1。

22、下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___。

（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___。

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___、___。

（4）元素③的氢化物的电子式是___；该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式___。

（5）用电子式分别写出元素⑨与元素②、⑥形成化合物过程___、___。

23、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法几乎是无可代替的。

I．现有以下物质：①②Cu③④胶体⑤(酒精)⑥⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________

II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________。

(5)向溶液中加入少量的，对应的离子方程式为___________。

24、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为______剂。

（2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：____________________________________。

①配平此氧化还原反应的化学方程式。______

②该反应中，被氧化的元素是______（填元素名称），氧化剂是______（填化学式）。

25、已知某温度下的电离常数。该温度下，向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题(已知)：

(1)点溶液中为________，约为________。

(2)若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填序号)。

A.   B.

C. D.

26、回答下列问题：

(1)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：

①氢化酶区域所发生反应的离子方程式为____。

②整个b电极区域所发生的总反应的离子方程式为____。

③相比传统工业合成氨，该方法的优点有____。

(2)若用如图所示生物燃料电池作甲装置的电源，并将甲装置中产生的CH4气体通入乙装置中，发生转化的过程如图：

①甲装置中Pt电极应连接生物燃料电池的___电极(填“a”或“b”)。电解一段时间后，甲装置阳极区c(H+)____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②乙装置中Ni—YSZ电极上的反应为：CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，且整个过程中消耗的O2-和产生的O2-总数目相等。则在Ni—YSZ电极上消耗的O2-与CO2消耗的O2-数目之比为____。

③若开始电解一段时间后，甲装置中铜电极上只生成6.4gCH4，则甲装置铜极区溶液质量变化了____g，乙装置中理论上生成碳的质量为___g，生物燃料电池中理论上合成氨的质量为___g(保留到小数点后两位)。

27、（1）分别取相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比_______；

（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是__；

（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为__；

（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为___；

（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到含HCl  0.2mol的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是__。

28、【化学―选修5：有机化学荃础】

有机物A为烃类化合物．质谱图表明其相对分子质最为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为       ；D的分子式为   ；

（2）Ⅲ的反应类型为     （填字母序号）；

a．还原反应   b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ：   ；

Ⅱ：   ；

（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为   ；

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为__________和____________；

（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为____________。

29、回答下列问题。

（1）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

a、蒸馏 b、加热分解 c、结晶 d、分液 e、萃取分液 f、过滤

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____；

②从碘水中提取碘____；

③分离乙醇和水____；

④分离植物油和水____；

⑤除去NaCl中所含的少量KClO3；____

⑥除去KCl中少量KClO3____。

（2）草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-、Cl-。

a.从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:

①称量样品,②溶解沉降,③_____,④_____,⑤冷却结晶。

b.将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有产生____,证明溶液中含有_________。 

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有_____生成,证明溶液中含有_____。 

③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有____生成,证明溶液中含有_____。

30、某原子x ，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，（写出必要的解题过程）求：

(1)Z值______________和A值___________________，X元素名称__________________；

(2)X元素在周期表中的位置___________________；

(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式____________________________。

31、实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式：_____________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_________________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_________________。

(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_________________。

(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F⃗________________⃗D。（各装置限用一次）

(4)当C中观察到_______________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中______________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。

32、铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：

(1)Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：

i.2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)   △H＝－292.0 kJ·mol－1

ii.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g) △H＝＋35.5 kJ·mol－1

若CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则C(s)的燃烧热为_________。

(2)Cu2O和CuO常用作催化剂。

①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为________；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂_________(填“b”或“c”)催化性能最好。

②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H＝－90.0 kJ·mol－1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是_________(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

③T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0 mol·L－1，平衡时，测得体系中，n(H2)＝1.4 mol，n(CH3OH)＝1.7 mol，反应达到平衡时CO的转化率为_____，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2 mol CO和0.2 mol CH3OH，平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(3)CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 mol·L－1 CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1 mol·L－1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为_________(保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。