云南省丽江市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、常温下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关叙述正确的是

A.维持温度、压强一定，加入催化剂，N2的平衡转化率增大

B.向平衡体系中充入少量D2，达到新平衡时，容器中存在H－D键和N－D键

C.增大平衡体系的压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大

D.0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量，则该反应的△H＝－10a kJ·mol－1

2、合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是

A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺

B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

3、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是

A．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

B．沉淀溶解的化学方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2

C．Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合

D．NH3分子中∠HNH为109°28′

4、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A．Fe

B．CO2

C．Na2SO4

D．Al(OH)3

5、下列有关第VA族前四周期元素的化合物的说法正确的是

A．酸性：

B．热稳定性：

C．水溶性：

D．还原性：

6、下列描述不正确的是

A．往溶液中加水，水解平衡右移，增大

B．向溶液中滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，说明滴加饱和溶液促进了的电离

C．浓度相同的①、②、③三种溶液中：①＜②＜③

D．在水电离出的的溶液中，不可能大量存在

7、下列说法正确的是（ ）

A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

B．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环

C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

8、下列事实不能证明H2C2O4(乙二酸)是弱电解质的是(　　)

A.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

B.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2

C.浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱

D.常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5

9、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2进行制备。下列说法不正确的是

A．制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同

B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

C．CS2、CCl4、S2Cl2熔沸点的高低是由共价键的键能决定

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

10、如图是带有盐桥的原电池装置图，正负极材料为活泼性不同的金属，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列说法正确的是

A．电极材料金属性强弱：正极＞负极

B．电池工作时，盐桥中的K+移向左边烧杯

C．将盐桥从装置中取出，电流表指针仍然发生偏转

D．负极区可由Cu和CuSO4溶液组成

11、硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。某校同学设计如下实验，利用与反应制备MnSO4。下列关于该实验的叙述错误的是(   )

A.装置A中X可以是

B.70%的浓硫酸不能用浓盐酸代替，因为挥发出来的HCl会与装置B中的反应

C.装置B中的多孔球泡可以增大与液体的接触面积

D.装置C的作用是吸收多余的，并可以防止倒吸

12、下列化合物的同类别的同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（   ）

A.戊烷 B.丁醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯

13、有关媒体报道：我国发现了超级金属“铼”，铼是制造航空发动机核心部件单晶叶片的关键金属，下图是它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ）

A.元素名称为铼

B.元素符号为Re

C.相对原子质量为186.2g

D.原子序数为75

14、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+XOH﹣=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是 (　　)

A.硫元素被氧化，铁元素被还原

B.Fe2+、S2O都是还原剂

C.X＝2

D.每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

15、下列说法或基本操作合理的是(　　)

A.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

B.蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低

C.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出

D.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，由于Fe3+亲脂性更强，因此Fe3+在滤纸上流动的快些

16、W、X、Y、Z 均为短周期元素。W 原子最外层电子数是内层电子数的3 倍， X 的单质与水反应所得溶液中含有电子数相同的阴、阳离子，Y 是第三周期元素且其简单离子半 径在该周期中最小， 化合物 XZW 是家庭常用消毒剂的主要成分。下列说法正确的是

A.W 与X 形成的化合物中只含有离子键

B.原子半径： X< Y< Z< W

C.Y 与 W、Z 均能形成离子化合物

D.XZW溶液与 Z 的氢化物的浓溶液可发生反应

17、关于化学键的下列叙述中正确的是( ).

A. 离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键

C. 离子化合物中只含离子键 D. 离子化合物不能含共价键

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．1molH2含有的原子数目为NA

B．24gMg变成Mg2+时失去的电子数目为NA

C．1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA

D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

19、(1)化石燃料燃烧、硝酸工业废气处理不当及机动车辆尾气排放中的NO、NO2进入大气后，在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，光化学烟雾通常呈现淡蓝色其主要成分及简单形成机理如图所示。

(2)为预防和控制氮氧化物的污染，人们采取许多措施。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。下列说法错误的是

A．光化学烟雾有强氧化性

B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题

C．光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物

D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2

20、由下列实验现象得出的结论正确的是

21、(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25 ℃和100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃时，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃时，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为      。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L−1，此时溶液中c(CrO)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

22、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）写出基态T3+的核外电子排布式： ；T在周期表中所在分区为 。

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是  (用元素符号表示)，原因 。

（3）下列有关上述元素的说法正确的是   。

（4）G2O的熔点比J2O的 （填“高”或“低”） ，其原因是   。

（5） G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是   (填G或R的元素符号)。

23、(1)写出以乙炔为原料制备PVC(聚氯乙烯)的过程中所发生反应的反应类型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有两种方法，一是测密度法：密度大的应是___________；二是燃烧法：合成PE的小分子有机物和合成PVC的小分子有机物在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是___________。

(2)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的小分子有机物的同分异构体的结构简式：___________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法错误的是___________(填序号)。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃

c．该物质的一卤代物只有2种

24、新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示），称为棱晶烷。

（1）写出该烃的分子式为_____________。

（2）该烃的一氯取代物有_________种，二氯取代物有______种。

（3）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，写出在浓硫酸作用下，这种同分异构体与浓硝酸反应的化学方程式______________________________________________。

（4）有同学认为棱晶烷与立方烷（   ）互为同系物，判断这种观点是否正确并说明理由_______________________________。

25、硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为____________________________________。

（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。

（3）步骤⑤的操作为______________________________

（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_____[25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

26、按要求用合适的化学用语填空

在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是__________。

27、某铝合金中除了镁铝以外，还有少量的铜、硅和锰(它们都不与盐酸反应)，为了测定硬铝中镁的含量，取硬铝6.0g投入足量盐酸中，充分反应过滤后，往滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，所得沉淀经干燥、加热后得到0.40g固体，请计算该硬铝中镁的质量分数。 ______(提示：氢氧化镁加热会分解成氧化镁和水)

28、有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________________________________。

(2)属于电解质的是__________________________________________。

(3)属于非电解质的是____________________________________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。

29、工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是________________________(用离子方程式表示)；加入少量NaHCO3的目的是________________________；该工艺中“搅拌”的作用是________________________；

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为__________；该流程中可以循环、回收利用的物质是________；

（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是________；

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-；为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为______。(填写字母)

A．酸性KMnO4溶液 B．KSCN溶液   C．氯水D．NaOH溶液 

30、取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0 mL FeCl3溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示，

求：（1）合金中Fe与Cu的物质的量之比为_________。

（2）FeC13溶液的物质的量浓度为________mol • L-1.

31、我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料应用广泛。

(1)某绿色农药结构简式为。

①该农药组成元素中，第一电离能由大到小的前三种元素是___________(填元素符号)，基态硒原子的价层电子排布式为___________。

②该物质中，中心原子杂化轨道类型为的原子有___________(填元素符号)。

(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒生成多硒化合物()。如多硒化钠，该物质中，化学键类型是___________，Se原子之间形成的空间构型为___________。

(3)下表中有机物沸点不同的原因是___________。

(4)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为___________。

②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________pm，β-MnSe的密度___________(列出表达式即可)。

32、高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有关物质的键能数据如下表：

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。

(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

①装置中用的交换膜为________。

A．阳离子交换膜  B．阴离子交换膜

C．质子交换膜  D．氢氧根离子交换膜

②阳极的电极反应式为______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。