云南省丽江市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时,N极发生还原反应

B．充电时,Zn2+向M极移动

C．放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g

D．充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

2、下列实验能达到对应的目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、20世纪初，德国化学家哈伯首次利用氨气和氢气合成了氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ·mol-1，以氨气为原料可制得各种氮肥，大大提高了粮食产量。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法正确的是

A．在甲的烧瓶中加入浓硫酸制备干燥NH3

B．乙中的集气瓶内应a导管长、b导管短

C．若将丙中的CCl4换成苯，仍能防止倒吸

D．向收集的NH3中通入少量Cl2，出现白烟

4、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（ ）

A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d

5、25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

A．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B．浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②

C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

D．将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

6、五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。R的原子半径是短周期主族元素中最大的：甲是由X、Y、Z、Q四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒；乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与足量乙的水溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是

A．甲溶液显酸性

B．丙和戊的混合物可能显中性

C．Z和Q的简单氢化物中氢键键能Q＞Z

D．Z和R的单质分别直接与Q的单质反应，都能生成两种氧化物

7、可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色

A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法判断

8、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(    )

A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3

B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

D.I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

9、向由0.1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2 mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，下列说法错误的是

A．该配合物的中心离子是Cr3+

B．该配合物的配体是H2O和Cl−

C．每1 mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA个共价键

D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键

10、已知1mol氢气和1mol氧气体积不同。下列推测正确的是

A．物质的聚集状态一定不同

B．温度一定不同

C．分子间平均距离一定不同

D．密度一定不同

11、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

A.分离碘和酒精

B.除去中的HCl

C.实验室制氨气

D.排水法收集NO

12、向溶液中加入溶液并加入足量稀硫酸，全部转化为NO时，转移电子的数目为，参加反应的与的物质的量之比为。下列说法错误的是(   )

A.

B.参加反应的与的物质的量之比为

C.加入的溶液的物质的量浓度为

D.全部转化为NO时，溶液中剩余的物质的量为

13、下列广告用语在科学上没有错误的是 (   )

A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D．没有水就没有生命

14、铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法正确的是

A．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，最大能垒为89.7

B．该反应过程中浓度不变

C．与均在该反应过程中起催化作用

D．甲酸在作用下的分解反应放出热量

15、下列叙述不正确的是（ ）

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水

A．仅①

B．仅①和②

C．仅①和④

D．①②③④

16、已知吡啶（）与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，（M）+H3PO4H2O+(磷酸吡醛)，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分．下列说法不正确的是（  ）

A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol Na

C．1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

D．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列除去杂质的方法不正确的是

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3置于坩埚中加热

D.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铁粉充分反应后过滤

19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(X)

B.非金属性强弱顺序：X＞W＞Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D.化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同

20、下列物质中，化学键种类完全相同的是

A．H2O和Na2O

B．NaOH和NaCl

C．H2O2和Na2O2

D．CCl4 和HCl

21、高铁酸钾( K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是_____ 。每生成1molNa2FeO4，转移____mol电子；

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________。　 

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式________；

②每生成1mol FeO42-转移了________mol电子，若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，说明什么问题______。

22、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。

(2)反应达到化学平衡的时间是___________min，该时间内的平均反应速率v(N)=___________。

(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________(填序号)。

A．容器内的压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．相同时间内有3mol H－H键断裂，有6mol N－H键形成

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2

E．NH3的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min 时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1，10min内用N2表示的反应速率为___________；此时H2的转化率为___________。

(5)能加快反应速率的措施是___________ (填序号)

①升高温度   ②容器容积不变，充入惰性气体Ar   ③容器压强不变，充入惰性气体Ar   ④使用催化剂

23、CH3COONa

电荷守恒：________

物料守恒：________

质子守恒：________

24、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

CH3COOH+

(1)水杨酸的分子式为_______。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为_______。

(3)下列有关水杨酸的说法，不正确的是_______(填标号)。

A.能与溴水发生取代和加成反应

B.能发生酯化反应和水解反应

C.1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D.遇FeCl3溶液显紫色

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③苯环上的一溴取代物只有2种

(5)乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应化学方程式：_______(不需要写条件)。

(6)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为_______。

25、有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。

（1）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是__________________。（写结构简式）

（2）若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是_________________。（写出1个即可）。

（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为_________________________。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有_________________________________________________（写两个即可）。

26、可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；e．分液。

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________。

②除去CaO中混有的CaCO3__________________。

③分离酒精和水的混合物_____________________。

④分离水和食用油的混合物__________________。

⑤从碘的CCl4溶液中提取I2___________________。

27、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

请填写下列空格：

（1）A原子的电子式：_____。

（2）B离子的结构示意图：_______。

（3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。

（4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。

（5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。

28、如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，负极的电极反应式为_______，向_______极(填a或b)移动。

(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为浓硝酸，则Ag为_______，(填正极或负极)外电路中电子流动方向_______。(用Fe、Ag表示)

(3)用反应，设计一个原电池。负极材料_______选用电解液为_______

29、在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似。少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长；还可用于治疗氰化物中毒等。

(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸钠会把转换为而中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗。上述过程中，亚硝酸钠作_______(填“氧化”或“还原”下同)剂，美蓝溶液被_______。

(2)某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于时食用，则三种条件下保存时间最长的是_______(填序号)。

(3)某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)

已知：易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为，但不能被浓硫酸氧化；酸性高锰酸钾溶液可将氧化成

①盛装浓硝酸的仪器名称为_______，仪器按气流方向连接顺序为b→g_______(装置可重复使用)。

②反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是_______；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_______。

③盛水的洗气瓶的作用是_______。

④判断已被NO反应完全的现象是_______。

(4)某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：

已知：。按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与的物质的量之比恰好为1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式：_______。

30、(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_。

(2)甲醇(CH3OH)的燃烧热为725.8kJ/mol，写出甲醇的燃烧热的热化学方程式_____。

(3)已知H-H键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431kJ·mol-1，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于_____kJ·mol-1

(4)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)  K1  ΔH1

2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)  K2   ΔH2

则4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___(用含有K1、K2的式子表示)；其反应热为______(用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)。

31、2022年1月17日，习近平主席在出席世界经济论坛视频会议发表演讲指出“实现碳达峰、碳中和是中国高质量发展的内在要求，也是中国对国际社会的庄严承诺。”二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。

I.我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，为全球碳达峰碳中和起到重大的支撑作用，其中关键的一步是利用化学催化剂将高浓度CO2还原成CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：

反应①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ/mol

反应②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2

反应③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-57.9kJ/mol

(1)反应②活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，该反应在_______(填“高温”或“低温")条件下自发进行。

(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比n(CO2)：n(H2)=1：1通入原料气，若只发生主反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应处于平衡状态的是_______(填标号)。

A．v正(CO2)=3v逆(H2)

B．体系内压强保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．保持不变

II.上述反应①的逆反应是目前催化制氢的重要方法之一、在T1℃时，将0.10molCO与0.40molH2O充入5L的容器中，反应平衡后H2的物质的量分数x(H2)=0.08。

(3)T1℃时该制氢反应平衡常数K=_______(结果保留2位有效数字)。

(4)由T1℃时上述实验数据计算得到v正~x(CO)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)。

(5)研究表明，该反应净速率(正逆反应速率之差)可表示为：V=k1·x(CO)x(H2O)÷Kp-k2·x(CO2)x(H2)式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为压强平衡常数，k1，k2为常数，温度升高时k1，k2值均增大。由上述条件分析温度升高时Kp减小的原因为_______。

(6)当CO被H2O氧化的物质的量百分数为75%时，碳的氧化物中碳元素的质量与氧元素的质量之比为_______(用分数表示)。

III.中科院福建物质结构研究所基于CO2和甲酸(HCOOH)的相互转化设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示。

(7)该装置充电时，阳极的电极反应式为_______。

32、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

的化学名称为___________。

中的官能团名称是___________。

反应③的类型为___________，W的分子式为___________。

不同条件对反应④产率的影响见下表：

上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。

含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。