云南省丽江市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（）

A. 天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷

B. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C. 可用蒸馏的方法提纯工业酒精（主要杂质是甲醇）

D. “低碳经济”的目标是减少温室气体的排放

2、下列变化中，不存在化学键断裂的是

A. 氯化氢气体溶于水    B. 干冰气化

C. 氯化钠固体溶于水    D. 氢气在氯气中燃烧

3、下列属于加成反应的是（  ）

A.CH2=CH2+H2CH3CH3

B. +Br2+HBr

C.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

4、下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是

A．CCl4和H2S

B．H2O和NH3

C．CH4和CO2

D．H2O2和SO2

5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污；氢氟酸和NaOH溶液可以雕刻玻璃

B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，其中“纸”的主要成分为纤维素

C．医用酒精、次氯酸钠、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

6、下列物质中，属于弱电解质的是（    ）

A.H2O B.H2SO4 C.Cu D.BaSO4

7、近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法正确的是

A．此方法不属于人工固氮技术

B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼

C．该反应过程中有极性键的断裂和形成

D．该反应的化学方程式是

8、实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是

A.NaOH B.H2SO4 C.NH3·H2O D.KOH

9、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)

A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

10、由下列物质构成的晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（  ）

A. CO2   B. H2O2   C. H2O   D. C2H2

11、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是

A.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用

D.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源

12、控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列现象不能用有关胶体的观点解释的是(    )

A.在河流入海口处易形成三角洲

B.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

C.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

D.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

14、常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( )

A. 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B. 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

C. 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

D. 若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)为0.01mol/L

15、向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知)

A．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同

B．的溶液的

C．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为

D．图b中当溶液时，

16、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X

17、下列离子方程式书写正确的是

A．向“84”消毒液中通入足量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO

B．稀草酸溶液使酸性K2Cr2O7溶液变绿色：14H++3C2O+Cr2O=2Cr3++6CO2↑+7H2O

C．稀H2SO4和Ba(OH)2反应：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

D．足量烧碱和Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++HCO+OH-=H2O+CaCO3↓

18、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者的物质的量之比为2∶3，因而可以说

A. 该有机物中含C、H、O三种原子

B. 该化合物是乙烷

C. 该化合物中C、H原子个数比为2：3

D. 该化合物中含C原子和H原子，但不能确定是否含有O原子

19、下列说法不正确的是

A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离

B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路

C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象

D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验

20、下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

21、现有1.92g铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。

(1)写出反应的离子方程式______。

(2)计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量______。

22、一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。

（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。

（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。

23、有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____个H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。

（3）2.3 gNa中含____________mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2____________L。

（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。

24、工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2。

(1)该反应中氧化剂是_____(填化学式)，碳元素被_____(填“氧化”或“还原”)。

(2)若消耗了 3 mol CO，则生成 CO2的体积是_____L(标准状况)，转移电子的物质的量是_____mol。

(3)用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_____。

(4)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。

25、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A.过滤　B.聚沉　C.渗析　D.布朗运动　E.电泳　F.丁达尔效应

(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______；

(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；

(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变浑浊，这是发生了________；

(4)分离Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。

26、在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol•L─1 测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

（1）在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。

（2）下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变；

c.CO2的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；

e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

27、工业上利用H2和Cl2生产氯化氢时，采用氢气过量的原因是_________。

28、(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___。在2min时，图像发生改变的原因是__（填字母）。

A．增大压强        B．降低温度

C．加入催化剂      D．增加A的物质的量

(2)在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

①该反应的化学方程式：___，达到平衡时四氧化二氮的转化率为___，表中c2__c3；a___b。（填“＞”“＜”或“=”）。

②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为___，哪一时间段（指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s）反应速率最大？__，原因是__。

29、目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：

 （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？ 学生提出三个不同观点。

观点 1：直接往海水中加入沉淀剂。

观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。  

请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是____________________（填化学式）。

（2）加入的足量试剂②是____________________（填化学式）。

（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是__________。

30、某化学反应2AB + D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

根据上述数据，回答下列问题 ：

（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为________ 。

（2）在实验1中，c1数值为 ________ 。

（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验 ________ （选填“1”或“2”）使用了正催化剂。

（4）在实验1、3中反应温度不同。判断T3 ________ 800（选填“﹤”或“﹥”）。

31、、是严重危害环境的气体，多种方法可减少、的排放并加以资源利用。

(1)与CO2发生如下反应：。相关的化学键键能数据如下表：

由此计算___________

(2)高温下CO可将还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示。写出该反应的化学方程式：___________。

(3)用NaOH吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如图所示。电解时的阴极反应式为___________。

(4)COS水解反应为。用活性催化，在其他条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入和0.1mol COS，COS的平衡转化率如图2所示。

①图1活性催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是___________。

②由图2可知，P点时平衡常数为___________(填数字)。

(5)某二元酸在水中的电离方程式是，。在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(6)常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9，已知， ，忽略的第二步水解，则___________。

32、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。