吉林省长春市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为NA

B．100gCaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于NA

C．0℃，pH=1H3PO4溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA

D．在溶有0.05molAlCl3的水溶液中，氯离子数目为0.15NA

2、区别棉花和羊毛的最简单的方法是（　　）

A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应

B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色

C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味

D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

3、一定温度下,对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (  )。

A．降低温度   B．恒容充入氮气   C．恒压充入氦气 D．恒容充入氦气

4、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、SO32－

B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C. 0.1 mol/L AgNO3溶液：K＋、H＋、Cl－、SO42－

D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

5、现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

A. 加热挥发HCl

B. 加水使平衡向正反应方向移动

C. 再通入氯气

D. 加CaCO3中和HCl

6、下列关于化学与生活的认识正确的是

A. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物

B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品

D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

8、合金的应用极大地促进了人类文明的进步。下列物品不属于合金材料制作的是

A.青铜文物 B.人民币硬币

C.不锈钢蒸锅 D.柔性显示屏(基础材料：石墨烯)

9、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如右图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（   ）

A. 两步反应均为吸热反应

B. 加入催化剂会改变反应的焓变

C. 三种化合物中C最稳定

D. A→C反应的ΔH=E1-E2

10、下列物质既含离子键又含共价键的是(     )

A. CaCl2    B. NH4Cl    C. MgF2    D. H2O2

11、Cu2+与NH3存在如下平衡：Cu2+[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)4]2+；向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得Cu2+、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)4]2+的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的浓度的负对数[-lgc(NH3)]关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线b表示[Cu(NH3)]2+

B．＜

C．Q点，2c(Cu2+)＜c(SO)

D．M点，2c(SO)+c(OH-)=2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)]2+}+2c{[Cu(NH3)2]2+}+2c{[Cu(NH3)3]2+}+2c{[Cu(NH3)4]2+}+c(H+)

12、CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是（ ）

A．①饱和NaHCO3溶液②浓硫酸

B．①NaOH溶液；②浓硫酸

C．①浓硫酸②NaOH溶液

D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液

13、符号表征是化学学习的必备能力。下列符号表征为离子方程式的是

A．NaNO3=Na+NO

B．Al(OH)3+3H=Al+3H2O

C．Cl2+2KI=2KCl+I2

D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

14、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）

A．向溶液中滴加少量氯水：

B．向溶液中滴加少量氯水：

C．向溶液中通入过量：

D．向溶液通少量：

15、下列说法中正确的是

A. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22. 4L

16、关于价层电子对互斥理论说法错误的是

A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对

B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定

C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形

D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型

17、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）

A. CaCO3=CaO+CO2↑   B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O   D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

18、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是

①CO2→NaHCO3 ②CuSO4→CuCl2     ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2CO3→NaOH

A．①②

B．③④

C．②④

D．③④⑤

19、下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中，正确的是（     ）

A. 若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸

B. 属于酯类的同分异构体有4种

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 若能水解，水解产物相对分子质量可能相同

20、下列说法正确的是

A．小苏打用作食品膨松剂，用激光笔照射硫酸铜溶液，可观察到“丁达尔效应”

B．明矾可用于净水，酸雨就是pH＜7的雨水

C．工业上可用电解熔融氯化镁制得金属镁

D．煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是化学变化

21、回答下列问题：

(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

图中A、C分别表示_____、_____，E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ∆H1=-702.2 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ∆H2=-181.4 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的∆H是_____。

(3)在25℃、101 kPa下，1 g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为_____。

(4)已知拆开1 mol H－H键，1 mol Cl－Cl键，1 mol H－Cl键，分别需要的能量是436 kJ、243 kJ、431 kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为_____。

(5)同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2②，则∆H1_____∆H2填“＞”、“＜”或“=”）。

22、向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。已知原料配比为，写出反应的化学方程式_______。

23、（10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第 周期第   族画出X的阴离子的结构示意图 。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，   （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： 。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。

24、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标在平面内所绘制的图像叫价类图。价类图具有直观；线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。如图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的关系。

(1)A的物质类别是___。

(2)C的化学式为___。

(3)B分子中各元素的质量比为___。

(4)若D物质的水溶液呈黄色，则D溶液中大量存在的阳离子可以是___(写一种即可)，写出它与烧碱反应的化学方程式___。

(5)E物质的浓溶液具有挥发性，挥发出的物质能与盐酸反应生成一种盐，该盐的化学式为___。

25、I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。

(1)写出NH2Cl的电子式：_______。

(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：_____。

II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2=2+H2O

2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

26、回答下列问题：

(1)选择合适的选项，从氧化还原的角度分析水的作用

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化刑，又不是还原剂

(a)电解水___________

(b)铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气___________

(c)氟气和水作用()___________

(d)氯气和水反应()___________

(2)用单线桥表示反应电子转化的方向和数量___________

27、分析下列烃分子，完成填空。

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3②③④⑤⑥

(1)互为同系物的有____、____(填序号)。

(2)任写一种①的同分异构体的结构简式：_____。

(3)④生成氯乙烷的化学方程式：____。

(4)②与溴水反应的化学方程式：____；反应类型：____。

(5)苯的硝化反应的化学方程式：____；反应类型：____。

(6)在120℃、1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是____(填序号)。

28、填空

(1)2，3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式：_______；系统命名为_______。

(2)写出官能团

羟基_______，羧基_______，酯基_______，醛基_______，碳碳双键_______。

29、SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。

(1)某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为___________。

②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。

③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。

④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。

(2)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。

①过程I发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。

②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。

30、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

请回答下列问题:

(1)B点的沉淀物的化学式为_____

(2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_____

(3)原混合物中MgCl2的物质的量为_____

(4)原固体混合物中NaOH的质量为_____

(5)Q点加入HCl溶液的体积为_____

31、偏钒酸铵主要用作催化剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

(1)碱溶时，有利于提高钒的浸出率的措施有_______。

(2)滤渣的主要成分为、，已知，若使滤液中沉淀完全(浓度小于)，此时滤液中浓度至少为____。

(3)为探究的浓度对沉钒率的影响，设计如下实验步骤(常见试剂任选)：取两份一定浓度的滤液A和B，分别加入和的溶液，再向A中加入_____蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、均为8，由专用仪器测定沉钒率。加入蒸馏水的目的是_____。

(4)“沉钒”析出晶体时，需要加入过量的溶液，其原因是____。

(5)偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物和，该反应的化学方程式为__。

32、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题：

I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。

（2）该反应为_______________反应（填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

（5）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。

（1）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图1所示。图中a点对应温度下，NO2的转化率是0.6。已知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图2所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________，理由是__________________________。