吉林省长春市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下：

下列说法不正确的是

A．实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响

B．实验2中，V=5

C．实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05mol•L-1

D．实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热

2、下列粒子属于等电子体的是

A．CH4和NH

B．NO和O2

C．NH和H3O+

D．HCl和H2O

3、下列叙述中，不正确的是

A.AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.HCl在水溶液中的电离方程式是HCl=H++Cl-

C.反应aA(g)⇌bB(g)+cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小

D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

4、下列说法正确的是(   )

A.将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀

B.向待测溶液中加入稀HCl酸化后，滴入AgNO3溶液，可检验Cl-

C.将氯气通入到紫色石蕊试液中，溶液变为红色

D.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+

5、我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉在人体内水解的最终产物是

A．葡萄糖

B．氨基酸

C．无机盐

D．脂肪

6、下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是(　　)

A.水 B.酒精 C.盐酸 D.蔗糖

7、下列叙述正确的是 (　　)

A. 若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m

B. 24Mg18O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

C. SO3和PCl5分子中各原子最外层都满足8电子结构

D. 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

8、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为

A.2(x+n) B.2(x－n) C.2x D.n+2x

9、将一定量的锌与的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体标准状况下测定。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中，则下列叙述中错误的是（ ）

A.反应中消耗的Zn的质量为 B.反应中被还原的元素有两种

C.气体A中和的体积比为3：4 D.反应中共转移电子3mol

10、下列说法正确的是

A. 失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性

B. 氧化还原反应的本质是元素化合价升降

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的

11、下列物质中，属于离子化合物的是(    )

A.NH3 B.CCl4 C.SO2 D.NaOH

12、用洁净的铂丝蘸取下列物质灼烧，能观察到火焰颜色为黄色的是（  ）

A. B. C. D.

13、实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为

A．500mL，29.250g

B．450mL，26.325g

C．500mL，26.325g

D．250mL，26.325g

14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (    )

A.NH3 易溶于水，可用作制冷剂

B.SiO2 是酸性氧化物，可用作光导纤维材料

C.Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D.NaHCO3 能与碱反应，可用作食品膨松剂

15、下列物质属于酸性氧化物的是

A. H2O2   B. CaO   C. SO2   D. CO

16、由废铁屑制Fe2O3的一种流程如图：下列说法错误的是（   ）

A.废液中一定含有NH4+

B.操作a是过滤

C.冰水只有洗去杂质的作用

D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料

17、酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有，，等，已知次磷酸和足量的KOH溶液反应只生成一种盐，下列说法正确的是

A．属于三元酸

B．属于酸式盐

C．的电离方程式为：

D．次磷酸和足量的KOH溶液反应的离子方程式为：

18、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（   ）

A. 2a    B. a+2    C. 2a+10    D. 2a+2

19、下列关于碳和硅的比较正确的是

A. 它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸

B. 碳和硅的最高正价都是＋4

C. 硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位

D. 碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态

20、某同学用量筒量取8mL的水，量取时仰视读数，则该同学实际量取水的体积（   ）

A.大于8mL B.小于8mL C.等于8mL D.无法判断

21、含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。

回答下列问题：

(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。

(2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种 ，第一电离能比P大有____种。

(3)PH3分子的空间构型为___________。PH3的键角小于NH3的原因是__________。

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因____________。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：

①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。

②已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。

22、常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为   酸(填“强”或“弱”），理由是   。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）=   。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。

（4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

23、某研究性学习小组对以下物质的导电性等方面进行了测定：①铁片②固体③氨水④⑤酒精⑥盐酸⑦稀⑧固体⑨蔗糖⑩，发现只有①③⑥⑦能导电。

(1)上述物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(2)在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有___________(填序号)

①加固体       ②加溶液       ③加溶液       ④加水

(3)某温度时，测得的溶液的，则该温度下水的离子积常数___________。

(4)常温下，硫酸溶液中，酸电离出的约为水电离出的的___________倍。

(5)常温下pH=5的水溶液中由水电离的___________，其溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：___________。

24、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答：

(1)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是______和______(填名称)。氨基酸_______(填“能”或“不能”)与盐酸反应。

(2)大米中含有丰富的_______，在人体内经酶的催化可以发生水解，该反应的化学方程式为_______。

25、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。氧化剂___；还原剂___；氧化产物___；还原产物___。

26、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶   D．分液 E．蒸馏 F．过滤（单选）

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_____________。

（3）分离水和汽油的混合物________。

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体________。

（5）从碘水中提取碘单质________。

27、合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。回答下列问题：

(1)已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：H－H436kJ，N－H391kJ，N≡N946kJ。则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中生成17gNH3_______(填“吸收”或“放出”)______kJ热量。

(2)恒温下，将6molN2与17molH2的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH3生成。

①0～5s内用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=______mol•L-1•min-1。

②再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时NH3的物质的量为______mol。

③下列可以说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。

A.c(N2)：c(NH3)=1：2

B.3v正(H2)=2v逆(NH3)

C.容器内气体的密度不再变化

D.混合气体的摩尔质量不再变化

E.单位时间内断开3molH－H的同时，断开6molN－H键

(3)KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4)溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的离子反应方程式为_______，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：______。

(4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如表方案：

①V=______。

②利用实验Ⅲ中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率为v(H2C2O4)=______mol•L-1•min-1(用含t3的最简分数表示)。

③该小组根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

AB段反应速率增大的原因可能是_______(填字母)。

a.该反应是放热反应       b.H+起催化作用 c.K+起催化作用 d.Mn2+起催化作用 e.SO起催化作用

28、20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。

A.处理废弃物   B.治理污染点   C.处理有毒物 D.杜绝污染源

(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_____(填字母)。

A.建在西部干旱区可以脱贫致富

B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

C.企业有权自主选择厂址

D.不宜建在人口稠密的居民区

(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

甲：

乙：

丙：

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染？_。

29、NaClO2是一种杀菌消毒剂，常用于饮用水净化。某兴趣小组电解ClO2制备NaClO2的过程如图所示：

已知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。一般使用时用稀有气体或空气稀释，以增加安全性。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

回答下列问题。

(1)装置I中发生反应的化学方程式为__________，该方法制备ClO2最突出的优点是______________。

(2)装置II是电解装置，a极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，其所连电极的反应式为___________，离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)膜。

(3)用NaOH和H2O2混合液吸收电解排出的少量ClO2尾气，该装置需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______，处理后将所得溶液与装置II的成品液合并，处理后可得产品，尾气处理过程的离子方程式为_________。

(4)从装置II和尾气处理所得成品液中，获得产品NaClO2的操作为___________(填字母)。

a．减压，55℃蒸发结晶       b．冷却过滤          c．趁热过滤

d．用38～60℃温水洗涤      e．加热快速烘干       f．低于60℃干燥

(5)上述所得NaClO2产品可能含有NaCl等杂质。为测定其纯度，取上述产品5 g溶于水配成500 mL溶液，取出10.00 mL溶液于俳形瓶中，再加入足量酸化的KI溶波，充分反应后(杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，然后用0.200 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，当__________________时达到滴定终点，重复操作2～3次，平均消耗标准液20.00 mL，则产品NaClO2的纯度为___________。(已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)

30、如图所示，为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)在晶体中，每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有_______个。

(2)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于_______，并列出计算式_______；Na+的个数等于_______，并列出计算式_______

(3)设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_______cm

31、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

(1)B、C中第一电离能较大的是_______，基态D原子价电子的轨道表达式为_______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_______。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是_______。

(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于_______晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。

②[C(OH)4]-中存在的化学键有_______。

(4)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。

①在该晶胞中，E的配位数为_______。

②已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_______cm(列出计算式即可)。

32、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:

已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为______。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)。

(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_________。

(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O被还原为Cr3+)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1，计算结果保留三位有效数字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}