河南省焦作市2025年小升初（三）化学试卷-有答案

1、化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．化合物与纯净物属于重叠关系

B．化合物与金属氧化物属于交叉关系

C．分解反应与复分解反应属于并列关系

D．钠盐与碳酸盐属于并列关系

2、丙三醇无色、无臭、味甜，外观呈澄明黏稠液态，是一种有机物，俗称甘油。下列是合成甘油的一条路线：

下列说法正确的是

A．甘油的化学式为C3H7O3

B．丙三醇与2-丁醇互为同系物

C．环丙烷的同分异构体所有碳原子共平面

D．转化成消耗3molNaOH

3、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是

A．等pH的HX和HY浓度大小为：

B．相同条件下溶液的碱性：

C．Na2CO3溶液中加入过量HX，离子方程式为：

D．NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为：

4、高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NA

B．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NA

C．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NA

D．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA

5、某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A.石墨电极与直流电源负极相连

B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

C.氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移

D.铜电极的反应式为：2H+＋ 2e-＝ H2↑

6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

7、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氢氧化铁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O

C.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

8、下列离子方程式中，正确的是

A．过氧化钠跟水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO+H+=CO2↑+H2O

C．铁片插入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

9、2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。下列说法中正确的是(　　)

A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色

B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

10、某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ）

A. 一定是IIA元素   B. 一定是金属元素

C. 一定是正二价元素   D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素

11、下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是(　　)

A.铜与浓硫酸反应 B.氢氧化铜与浓硫酸反应

C.木炭粉与浓硫酸反应 D.氧化铜与浓硫酸反应

12、关于146 C原子的说法正确的是（　　）

A. 中子数为14   B. 质子数为14   C. 核外电子数为14   D. 质量数为14

13、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是（　　）

A. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3   B. 原子半径：X＞Y＞Z

C. 非金属性：X＞Y＞Z   D. 单质氧化性：X＞Y＞Z

14、在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（       ）

A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B．该反应是氧化还原反应

C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

15、1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式可能为（   ）

①XY2 ②XY  ③X2 ④Y2

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

16、钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是

A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子

B.95Mo 的相对原子质量是 95.96

C.92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素，化学性质几乎相同

D.98Mo 的原子核内有 56 个中子

17、Fenton反应能生成具有强氧化能力的羟基自由基，该自由基可作为主要活性基团来处理罗丹明B等难降解的有机污染物.近来科学家报道了一种以副族金属离子为助催化剂来改良Fenton反应的方法，其反应机理如图。下列说法不正确的是(   )

A.1molHO•含有9NA个电子

B.M(n+1)+在循环中作催化剂

C.羟基自由基上的单电子具有很强的得电子能力

D.反应Ⅲ中CO2是氧化产物

18、25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8, 0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

C. c（Na+）+c（H+）= c（HTeO3-）+2c（TeO32-）+c（OH-）

D. c（H+）+c（H2TeO3）= c（OH-）+c（TeO32-）

19、有关乙醇(C2H5OH)的说法不正确的是

A．常温下易挥发

B．可在空气中燃烧

C．可发生酯化反应

D．官能团为—CH2CH3

20、CH2 = CH—CH2OH的性质可能有：① 加成反应 ②氧化反应③ 酯化反应 ④ 中和反应 

A．只有①③ B．只有①②③   C．只有①③④   D．只有①②

21、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：

(1)25℃时，等pH的三种溶液(A．HCN溶液、B．H2CO3溶液、C．CH3COOH溶液)的物质的量浓度由大到小的顺序为___(填写序号)

(2)同浓度的CN－，HCO，CO，CH3COO－，结合H+能力最弱的是___；

(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为___；

22、（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有   。

（2）N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为   ，其等电子体有   (至少2种)。

（3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为______；

（4）某有机物结构如下图所示，其分子中的原子除H外有 个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为

（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍。则绿色晶体配合物的化学式为   。(表示出内界和外界)

23、氨是最重要的化工产品之一。

（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

反应①②③均为____________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。为进一步提高CO2

的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是____________。

A．增大NH3的浓度   B．增大压强   C．及时转移生成的尿素   D．使用更高效的催化剂

（3）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：

2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（l）△H=-117kJ·mol-1

NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ·mol-1

①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于___________．（填“第一步”或“第二步”）

②对于第一步反应，不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆

C．恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化

D．容器中各物质总质量不随时间变化而变化

③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示：

在180℃的条件下，P2_________P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K1_________K2．

24、大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。

（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。

（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。

（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。

（4）工业上，将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式__。Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。

（5）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时满足的条件是__。

25、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加稀盐酸，测得导电率的变化如图所示。回答下列问题：

(1) 的电离方程式为___________。

(2)从A点到B点，下列说法错误的是___________。

a．Ba2+的质量没有改变，Ba2+的浓度不断减小

b．溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变

c．发生的离子反应是

(3)B点时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。

(4)下列中和反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。

A．溶液和溶液反应

B．溶液和溶液反应

C．溶液和溶液反应

D．和溶液反应

26、下列几种物质：①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2

(1)只含有离子键的是(选填序号，下同)___________。

(2)含有共价键的离子化合物是___________。

(3)属于共价化合物的是___________。

(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是___________。

(5)HClO的电子式___________。

(6)用电子式表示MgCl2的形成过程___________。

27、已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为。

（1）W的一氯代物有_________种。

（2）下列有关W的说法不正确的是____________（填编号）；

a.能发生还原反应  

b．能发生氧化反应  

c．能发生加聚反应

d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

（3）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式____________，该聚合反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）W属于____________（填编号）。

a．芳香烃 b．环烃   c．不饱和烃 d．炔烃

28、(1)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_______增加到_______，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，因此，金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。

(2)元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的_______程度，以及它的最高价氧化物的水化物的_______强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的_______强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的_______及氢化物的_______来判断。

29、碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是_______，在本实验中其主要作用有导气、_______。

(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为_______

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是_______

a.有墨绿色固体产生      b.液面下导管口有气泡冒出      c.溶液蓝色加深    

(4)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是_______(填化学式)。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29克，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

(5)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定，Cu2+浓度为0.20mol·L-1，Cl-浓度为0.10mol·L-1。则所称取的产品中Cl-的物质的量为_______mol。

(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。

30、将0.65g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸溶液中，试计算：（写出计算过程）

(1)在标准状况下，可生成氢气的体积_________？

(2)若反应完成后，溶液体积仍为50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少？c(Zn2+)_________、c(H+)___________。

31、用含有、和少量的铝灰制备，工艺流程如下(部分操作和条件略)。

I.向铝灰中加入过量稀，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入过量溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ.加入至紫红色消失，过滤；

V.再经过一系列操作，分离得到产品。

(1)步骤I中过滤所得滤渣主要成分是_______(写化学式)； 溶解的离子方程式；_______。

(2)步骤Ⅱ中加入时发生反应的离子方程式为：_______。

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH。

注：金属离子的起始浓度均为。。

①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______。

②当开始沉淀时，的浓度约为_______。

(4)已知：一定条件下，可与反应生成。

①向一的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在的现象是：_______。

②步骤Ⅳ中加入的目的是：_______。

(5)步骤V中“一系列操作”是_______。

32、高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。

(1)氟原子激发态的电子排布式有_____(选填编号，下同)，其中能量较高的是_____。

A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p43d2 C.1s22s12p5 D.1s22s22p33p2

SO2F2的分子结构如图所示，键角α1＞α2的主要原因是______。

(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是_____，写出(HF)2发生第二步电离的电离方程式：_____。

(3)已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H=-10.4kJ•mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1

则HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的△H=______kJ•mol-1。

如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。

若固定隔板位于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)(HF)2(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为p1；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器压强为p2。

(4)p1_____p2(选填“A：＞”“B：＜”或“C：=”)。该温度下，2HF(g)(HF)2(g)反应的平衡常数Kp=_____kPa-1。

(5)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是____(选填编号)。

A.容器右侧气体的密度不再改变

B.容器右侧的温度不再改变

C.容器右侧气体的压强不再改变

D.容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变

E.2v(HF)正=v[(HF)2]逆

某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH3COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升较快。

(6)据此判断，(HF)2与HF的酸性相比，较强的是_____[选填“A：(HF)2”或“B：HF”]。

(7)NaF和HF的混合液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。用电离平衡理论解释NaF和HF混合液具有一定缓冲能力的原因______。