吉林省通化市2025年小升初（2）化学试卷-有答案

1、下列对各组物质所属类别的判断中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质中最难电离出 H+的是（ ）

A. CH3CH2OH   B. CH3COOH   C. H2O   D. HCl

3、某高分子化合物含有如下结构片断：，对其结构的分析正确的是

A.它是缩聚反应的产物

B.合成它的小分子是CH3OH

C.合成它的小分子是CH2=CH2和HCOOCH3

D.合成它的小分子是CH2=CHCOOCH3

4、短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（ ）

①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；

②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；

③W与R同主族．

A. T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W

B. Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

C. Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物

D. 由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中水电离的c(H+)为0.2mol/L

B. 标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同

C. 含1 mol Cl－的NH4C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

D. 2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA

6、2022年11月29日，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功。11月30日神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”。下列叙述错误的是

A．长征二号F运载火箭利用偏二甲肼()和四氧化二氮()反应，这是一个放热反应

B．长征二号F运载火箭点火发射时因液态产生大量而出现红棕色烟雾

C．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能

D．空间站利用循环水制氧气的反应是吸热反应

7、某科研团队合作开发了活性位点催化剂，先“吸氢”再将硝基化合物转化为氨基化合物，反应历程和每步的活化能如图所示：

下列说法正确的是

A．是该反应历程的中间产物

B．提高Ⅲ→Ⅳ的反应速率，对快速提升总反应速率起决定性作用

C．I→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ的转化过程中，元素的化合价逐渐降低

D．总反应为

8、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是                      (    )

A. 常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体

C. Na 2O2具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源

D. 明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

9、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O

B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑

D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-

10、关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 (　　　)

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油、煤、可燃冰、植物油都属于化石燃料

C．天然气是一种清洁的化工原料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

11、下列实验操作中不合理的是

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石

C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌

D. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热

12、下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

13、下列化学用语的书写正确的是

A．基态Mg原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢的电子式

C．基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5

D．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3

14、下列分散系中分散质粒子最小的是

A. 葡萄糖溶液   B. Fe（OH）3胶体   C. 少量植物油和水混合   D. 泥水

15、瘦肉精，学名盐酸克伦特罗，该药物既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂，可以增加动物的瘦肉量.减少饲料使用.使肉品提早上市，降低成本，但对人体会产生副作用，盐酸克伦特罗分子结构简式如下图。下列说法不正确的是（   ）

A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2

B．物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应和水解反应

C．1mol盐酸克伦特罗最多能与4molNaOH反应

D．盐酸克伦特罗分子中至少有7个碳原子共面

16、实验室有一瓶购置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O)，老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是

A.A B.B C.C D.D

17、如题图所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的和体积的气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是

A．可用水代替饱和食盐水收集

B．反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

C．反应结束后集气瓶中充满液体

D．甲烷和氯气体积比为1：4，此实验的有机产物只有四氯化碳

18、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数1~10的元素中，满足上述关系的元素共有（   ）

A.1对 B.2对 C.3对 D.4对

20、常温常压时，质量比为16：1的O2和H2的混合物，其体积比为（　　）

A. 1:1   B. 1:2   C. 2:1   D. 3:2

21、根据要求回答下列问题：

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是________________________（用离子方程式表示）。

（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________________________。

（3）去年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH _____________7（填“>”“=”或“<”），用离子方程式说明_____________________________。

②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧气氧化成HCO3一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（4）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得溶液混合后的pH＝5，写出MOH的电离方程式：____________________________________________。

22、回答下列问题：

(1)用系统命名法进行命名：_______，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有_______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低，因其形成分子内氢键，画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图_______。(用“…”表示氢键)

(3)已知下列物质对应的熔点

①指出下列变化时需克服的作用力：干冰升华_______，晶体熔化_______，溶于水_______。

②的熔点远高于的原因_______。

23、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑦和⑩的元素符号是______和_______；元素⑩在周期表中的位置   ；

（2）表中非金属性最强的元素是______，其单质与水反应的化学方程式为

；(填写元素符号)

（3）①的氢化物的化学式为   ，其水溶液呈   性，

（4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是_______，写出该元素的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________；

（5）用电子式表示②③两种元素形成化合物的过程  

24、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(5)现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。

(6)取60mL上述混合溶液，滴加30mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为________。

25、硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如下实验方案：

(1)试剂1的化学式是______________________。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是____________(用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量的新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN－有还原性)。

[提出假设]

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：____________________________________________。

[设计方案]

(4)对提出的假设2进行验证，实验方案是________。

[应用拓展]

(5)FeSO4固体应________保存。

26、俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在工业上制取乙酸乙酯原理可简单表示如图。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是作___________剂和吸水剂。

(2)乙烯与水反应生成乙醇的反应属于___________(填“取代”或“加成”)反应。

(3)乙酸乙酯中的官能团名称是___________(填“酯基”或者“羧基”)。

27、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为____________________________________________________________。

(2)与稀硝酸反应的离子方程式为________________________。

(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋ NO2＋2OH－=2 NO＋H2O，2NO2＋2OH－=NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有____(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2 = 2NaNO2＋CO2

①母液I进行转化时通入空气的目的是________________________________________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”) 。

②若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为1∶1，则生产69t NaNO2时，Na2CO3的理论用量为___________t(假定Na2CO3恰好完全反应)。

28、按要求填空：

(1)充分燃烧2.8g某有机物A，生成和，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式_______。

(2)由甲苯制备TNT的化学方程式_______。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为_______，该分子中一定共面的原子至少有_______个。

(4)写出合成该高聚物的单体为_______。

(5)DDT ()可以用电石()为原料经以下途径而制得：

写出④⑤⑥步反应的化学方程式：④_______，⑤_______，⑥_______。

29、已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________ 、_______________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ________________。 

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g•℃)。请列式计算中和热：△H=   ______________kJ/mol（不用化简）。

30、设NA为阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与_______个H2O分子中所含原子数相等。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，则14g该气体所含有的分子数为_______。

(3)同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为_______。

(4)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为_______。

(5)某结晶水合物的化学式为R·nH2O，该结晶水合物的摩尔质量为Mg·mol-1，25℃时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为ρg/mL的溶液，则：

①该溶液中溶质的质量分数为_______。

②该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

31、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题：

Ⅰ.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s) ⇌ NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1；K1

4NO2(g)+2NaCl(s) ⇌ 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2；K2

2NO(g)+Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g)　ΔH3；K3

则ΔH3=___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=___________(用K1和K2表示)

Ⅱ.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g) ⇌2NOCl(g)　ΔH＜0.

(1)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

当c(NOCl)=0.50 mol·L-1时，v逆=___________mol·L-1·s-1

(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)；图中纵坐标为物质___________的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。

②若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=___________。B点的平衡常数为___________。

③若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)___________υ(逆)(填“＜”“＞”或“=”)

32、磷酸铁锂是一种锂离子电池材料，该电池正极片主要含有石墨、Al、LiFePO4等物质，还有少量不溶性杂质。采用下列工艺流程回收制备有关物质。

已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示：

请回答下列问题：

(1)为提高电极片的碱浸率，可以采用的方法有_______(任写一条即可，题干中的除外)。

(2)得到滤渣2的离子方程式是_______。

(3)“沉淀池”中先加试剂X，试剂X不可选用_______(填下列选项字母)，Na2CO3溶液的作用是_______。

a.碘水                           b.双氧水                    c.氨水

(4)写出“滤渣”中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式_______。

(5)20℃时，“沉锂”后的溶液中Li2CO3的浓度为_______mo1·L-1(假设溶液密度为1.0148g·mL-1)。

(6)“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用_______(填“冷水”或“热水”)。