吉林省通化市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是( )

A.原子序数为34

B.还原性：H2Se<H2S

C.酸性：H2SeO4<HBrO4

D.稳定性：H2Se<H2S

2、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能

D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

3、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 （   ）

A. Na2CO3和Na2O2都属于盐   B. KOH和NaHCO3都属于碱

C. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物   D. CH3COOH和HClO都属于酸

4、参照反应的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应

B．吸热反应一定要加热后才能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率的同时也可增大逆反应速率

5、下列描述中正确的是：

A．CS2为V形的极性分子  

B．ClO3—的空间构型为平面三角形

C．CO32—VSEPR模型名称与离子的立体构型名称不一致 

D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

6、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C.高纯单质硅可用于制作光导纤维

D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花

7、下列化学方程式中，标明电子转移方向和数目均正确的是（  )

A.

B.

C.

D.

8、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

A. 用水分离四氯化碳和苯的混合物

B. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

C. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 2～3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

D. 将称取的NaOH 固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶

9、下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（   ）

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

B.取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH

C.某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2

D.某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+

10、对于常温下的溶液，叙述正确的是(  )

A.某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b

B.若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

C.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7

D.1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8

11、以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。

已知：①

②

③

下列说法不正确的是

A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量大于90.5kJ

B．与合成甲醇的热化学方程式为：

C．通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇的反应的焓变

D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量

12、下列实验装置或操作正确的是（   ）

A.分液；

B.蒸馏   ；

C.转移   ；

D.蒸发

13、下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是（ ）

A. K2CO3   B. Na2CO3   C. NaCl   D. NaHCO3

14、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（ ）

A.将水加热煮沸 B.将明矾溶于水

C.将NaHSO4固体溶于水 D.将NaHCO3固体溶于水

15、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连

B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失

C．放电时，电极B为正极，反应可表示为

D．电池总反应可表示为

16、下列化合物中，与乙烯互为同系物的是

A．环丙烷

B．苯

C．甲烷

D．

17、下列说法正确的是(   )

A.H2是单质，HD是化合物，NO2是酸性氧化物

B.空气、漂白粉、氯水均为混合物；液氯是纯净物

C.H2O与D2O互称同素异形体；1H2与D2互称同位素

D.CO2 、NH3·H2O均为电解质，乙醇是非电解质

18、著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法不正确的是

A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI＝CeI4+2H2↑

C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

D. 四种稳定的核素136Ce、138Ce、140Ce、142Ce，它们互称为同位素

19、反应2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A. Al是氧化剂    B. MoO3被氧化

C. Al失去电子    D. MoO3发生氧化反应

20、下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D.吸热反应在任何条件下都不能发生反应

21、用质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸配制1稀硫酸100mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取一定体积的浓硫酸。

②洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液转入容量瓶中。

③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中。

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却。

⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处，定容，摇匀。

完成下列问题：

(1)第①步应用量筒量取___________mL浓硫酸。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。

(3)正确的操作顺序是___________。

A．①④③②⑤B．①④②③⑤C．①③②④⑤

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________；使所配溶液浓度偏低的是___________。

①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤。

②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中。

③定容时俯视容量瓶刻度线。

④使用前容量瓶未干燥。

⑤所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。

⑥在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温。

22、Ⅰ．“全碳气凝胶”是浙江大学的科学家们研制出的一种材料，取名“碳海绵”，是迄今为止世界上最轻的材料。“碳海绵”可任意调节形状，弹性也很好，被压80%后仍可恢复原状。它的内部有很多孔隙充满空气，它对有机溶剂有超快、超高的吸附力，能吸附溶液中的阴离子，是已被报道的吸油力最强的吸油材料。

下列关于“碳海绵”的说法错误的是______(填标号)。

A．“碳海绵”是理想的催化剂载体材料

B．“碳海绵”放在水中会沉入水底

C．用激光照射“碳海绵”可看到一条光亮的通路

D．“碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似

Ⅱ．利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图所示是在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_____，原因是________(试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最合适的时间是_____，理由是_______。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：________。

Ⅲ．由于胶体粒子带有同种电荷当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生聚沉。豆浆里的蛋白质是带有负电荷的胶粒，家庭制作豆腐时，用食盐或硫酸镁都能使其凝固，请问哪一个效果更好？____(填名称)。

23、请按要求填空：

(1)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显___________。

(2)把溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是___________。

(3)将溶液与溶液混合的离子方程式：___________。

(4)现将0.04HA溶液和0.02NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液，若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。

(5)常温下，向100mL 0.01HCl溶液中逐滴加入0.02MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH=a，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________，此时溶液中由水电离出的___________。

②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为___________。

24、某有机物的结构简式为请回答下列问题。

（1）该有机物的分子式是   。

（2）该有机物所含官能团的名称是   、   。

（3）该有机物与氢氧化钠溶液反应，其产物的结构简式是 。

（4）对该有机物性质的描述中，正确的是   (填写选项的字母)。

a．能发生成肽反应  

b．具有两性

c．能发生水解反应

25、下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：

（1）属于主族元素的是______（填字母）。

（2）K、L分别属于第______族、第______族。

（3）属于第Ⅷ族元素的有______（填字母）。

（4）第四周期与第三周期所含元素的数目之差为______。

（5）与代号为的元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为______。

26、在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

(1)若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为_______。

A．0.6mol/(L·s)

B．0.45mol/(L·s)

C．0.3mol/(L·s)

D．0.2mol/(L·s)

(2)在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正____________________________，平衡向_______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。

(3)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为_______反应(选填“吸热”、“放热”)。

(4)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_______填写编号。

a.增大N2的浓度 b.扩大容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度

(5)改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_______选填“增大”、“减小”、“不变”。

27、要在铁制品上镀铜，

(1)阳极材料为________________ ，阴极材料为___________________电解质溶液选择_______________________（用化学式表示）

(2)阴极反应为__________________________ ；阳极反应为_________________ 。

28、回答下列问题：

(1)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 。

①另一种的化学式为___________；

②金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方程式为______。(提示：Cu2+可以与NH3、H2O等形成相应的配合物Cu(NH3)、Cu(H2O))

(2)乙醇、过氧化氢、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是___________

A．NaClO和乙醇都是通过氧化灭活病毒

B．过氧化氢和过氧乙酸(CH3COOOH)都含有“—O—O—”键

C．乙醇和氯仿都是有机物，其中氯仿为正四面体结构

D．上述五种化学药品均可有效灭活病毒的基本原理是使蛋白质变性

(3)如图所示，A、C、E均为化合物，A与C为等电子体，A在常温下为液态，B是非金属单质，D的水溶液具有漂白性，F通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。请回答以下问题：

①写出F中所有可能含有的物质的分子式______

②光具有能量，能影响很多反应。下列反应或现象中，受光照影响不够显著的是______

A．植物体中的叶绿素把CO2和水转化为葡萄糖   B．次氯酸的分解               C．铁与氯气的反应                  D．镁与CO2的反应   E．AgI的分解                  F． NaHCO3的分解                  G． 用棕色瓶保存硝酸

29、.实验室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：

（1）若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。

A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管

E．药匙 　F．托盘天平 G．洗瓶 H.试剂瓶 

（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是________________________。

（3）需要称量Na2CO3固体的质量是____________________________ 。

（4）下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________。

a．容量瓶不干燥  

b．定容时俯视容量瓶刻度线

c．称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)

d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

30、填空题：

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g。

（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为__________。

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32-质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________。

（4）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(5)3.5mol Ba(OH)2中约含有____________个OH-。

（6）100g质量分数为46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物质的量为___________。

（7）把 200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全.该混合溶液中c(Na+)为_________________。

31、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。

已知：

ⅰ．装置A中发生反应的化学方程式为；

ⅱ．淀粉遇 会呈现蓝色；

ⅲ．ClO2能溶于水但不与水反应。

回答下列问题：

(1)仪器m的名称为___________；安装装置E中导管，应选用图2中的___________(填“①”或“②”)。

(2)开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为___________________。

(3)一段时间后，打开b，关闭c，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为___________；为保证ClO2气体被充分吸收，可以采取的措施为___________(填字母)。

A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢                    B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快

C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡             D．加热装置D，提升稳定剂的温度

(4)做ClO2释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________；此时装置E的作用是___________。

(5)自来水用ClO2处理后，可用碘量法检测水中ClO2浓度，反应为，若1L水样消耗16.6g KI，则水样中ClO2的物质的量浓度为___________mol·L-1。

32、2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。某种锂离子电池的工作原理如图所示，工作原理为：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6

（1）该锂离子电池工作时A为____极，B的电极反应式为____。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过实验方法回收钴、锂，实现废旧电池的资源化。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（“开始沉淀”的pH按金属离子浓度为0.1mol·L－1，“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10－5 mol·L－1）：

①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为____。

②除杂过程中，通空气将Fe2+氧化为Fe3+的目的是____。

③沉钴过程中，须调节溶液的pH不低于____。