1、乳酸()成为近年来研究热点之一。下列说法错误的是
A.乳酸的分子式为C3H6O3
B.1 mol乳酸分别与足量Na和NaHCO3反应产生的气体物质的量之比为2:1
C.乳酸既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应
D.乳酸可与铁粉反应制备补铁剂
2、下列有机物属于烷烃的是
A.C5H12 B.C4H6 C.C3H6 D.C6H6
3、在催化剂作用下,由释氢可以制得
,其可能的反应机理如图所示。研究发现,其他条件不变时,以
溶液代替
催化释氢的效果更佳。
下列说法不正确的是
A.催化释氢过程中,有极性键的断裂与非极性键的形成
B.催化释氢反应除生成
外,还生成
、
、
C.溶液代替
时发生反应:
D.其他条件不变时,以溶液代替
能提高释放氢气的纯度
4、对化学键的下列判断正确的是( )
A.任何物质中都有化学键 B.共价化合物中可能含有离子键
C.含有共价键的化合物是共价化合物 D.含有离子键的化合物是离子化合物
5、某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A.该反应的
B.该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同
C.加入催化剂既能减小反应的,又能加快反应速率
D.若该反应常温下能自发进行,则反应的
6、下列化学用语正确的是
A.氯化钠的电子式:Na
B.苯的结构简式:C6H6
C.硅的原子结构示意图:
D.硫酸的电离方程式:H2SO4=H2++SO42-
7、将一小块金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有沉淀产生的是( )
A.稀Na2SO4溶液 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液
8、已知在25℃、1.01×105Pa下, 1mol H2O分解生成H2(g)和O2(g)需能量285.8kJ。反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.甲为气态水,乙液态水
B.丙→丁的变化都属于吸热反应
C.甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为:丙>丁>乙>甲
D.由甲→丁的热化学方程式为:H2O(l)=H2(g)+O2(g)+285.8kJ
9、酸碱中和滴定是中学化学定量分析的一种重要方法。已知在25℃时,取20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别进行滴定,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为:HZ<HY<HX
B.当V(NaOH)=10mL时,在HY溶液中由水电离出的
C.HY与HZ混合,达到平衡时:
D.根据上述滴定曲线,可计算得Ka(HX)≈10-4
10、下列说法正确的是
A.离子中,
提供空轨道
B.滤液X大量含有的离子:、
、
、
、
C.烘干前用葡萄糖溶液洗涤可防止Cu2O氧化
D.Cu2O晶胞如图所示,Cu的配位数是4
11、下图是能量示意图,由此判断热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
12、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA
C. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D. 标准状况下,2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
13、下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
A.NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合:HCO+OH-=CO
+H2O
B.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO+16H++5C2O
=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca2++CO=CaCO3
14、下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B.使用pH试纸前要先将其润湿
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者
D.某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL
15、下列离子方程式书写正确的是( )
A.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+=H2O
B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-= H2O+CO32-
C.水垢溶解于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.小苏打溶液与稀硫酸混合: CO32+2H+=CO2↑+H2O
16、11.9g 镁、铝、铁合金投入 200 mL HNO3 溶液中,反应恰好完全,分别转化成Mg2+、Al3+和 Fe3+,还原产物为1:1的 NO2 和 NO。在反应后的溶液中加入 200 mL 某浓度的 NaOH 溶液,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为 25.5 g。下列有关推断正确的是
A.气体产物在标准状况下体积为 6.72 L
B.HNO3 的物质的量浓度为 6 mol·L-1
C.NaOH 的物质的量浓度为 6 mol·L-1
D.参加反应的 HNO3 的物质的量为 0.8 mol
17、下列说法中不正确的是
A. 维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成结构的分析
D. 尼龙、棉花、天然橡胶、油脂都是由高分子化合物组成的物质
18、氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]( )
A.都是共价化合物 B.都是离子化合物
C.互为同素异形体 D.以上都不是
19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol Cl2与足量的铁充分反应,转移的电子数为2NA
B.标准状况下,2.24 L SO3所含氧原子数为0.3NA
C.常温常压下,7.8 g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA
D.常温下,1 L0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
20、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期,下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第ⅡA族元素
B.In的中子数与电子数的差值为17
C.碱性:In(OH)3>RbOH
D.原子半径:In>Al
21、如图为元素周期表中部分元素某种性质值
随原子序数变化的关系。
(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______填元素符号
。
(2)同周期,随着原子序数的增大,X值变化趋势为______再结合同主族不同元素的X值变化的特点,体现了元素性质的______变化规律。
(3)X值较小的元素集中在元素周期表的______填序号
A.左下角右上角
分界线附近
(4)下列关于元素此性质的说法中正确的是______填序号
。
A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
C.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
(5)SiHCl3与水发生的化学反应可认为是广义的水解反应,根据图中数据,该反应的化学方程式为______
22、有①O、
O、
O ②H2O、D2O ③O2和O3 ④H、D、T四组微粒或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是__;
(2)互为同素异形体的是__;
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子,这些化合物中相对分子质量最大的是__(填化学式)。
23、胃舒平(主要成分为Al(OH)3)能够治疗胃酸过多,反应的化学方程式是
_________________________________________ 。
24、碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
则M、N相比,较稳定的是__________。
(2)根据下列热化学方程式分析,C(s)的燃烧热△H等于_____________ (用△H1 、△H2、△H3表示)
C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g); △H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H3
(3) 根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=________。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
CH4的结构如图所示
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:____________________________。
(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= -1176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为_____________。
25、研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。
(1)的名称为_______;
氯
丁烯的键线式为_______。
(2)①下列物质与苯甲醇()互为同系物的是_______(填序号)。
a. b.
c.
d.
②下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是_______(填序号)。
a.葡萄糖 b. c.
d.
(3)水杨酸( )是一种柳树皮提取物,是天然的消炎药。以水杨酸为原料可一步合成阿司匹林(
)。
①水杨酸合成阿司匹林的反应类型为_______。检验阿司匹林中混有水杨酸的试剂为_______。
②水杨酸需密闭保存,其原因是_______。
③阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为_______。
26、NaHCO3 是生活中常见的物质,请回答下列问题:
(1)写出 NaHCO3 在水溶液中电离的方程: ________
(2)NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的________
(3)①写出 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式________
②写出足量的NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应的离子方程式________
(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空:
A 胶体的聚沉 B 胶体的电泳 C 丁达尔效应
①“卤水点豆腐,一物降一物”,这里说到的是豆腐的制作,利用的胶体性质是________(填字母,下同)
②当光束通过蓝墨水时,在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为________
③工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是________
27、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶液①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O按pH由大到小的排列顺序是_______(填序号)。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_______防水解;若把NaHCO3溶液与C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_______。
(4)在25℃时,浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液,其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1),三者由大到小的顺序是_______。
(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。
②25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-)=_______。
③向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为_______:
28、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐,是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl,回答问题:
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式___。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外,还有___和___。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为____;C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___,电负性由大到小的排序为___。
29、实验室需要90mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,现用NaOH固体配制溶液,回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的仪器有_______;
(2)经计算,应该用托盘天平称取NaOH固体_______g;
(3)容量瓶上无需标记的是_______;
A.温度
B.刻度线
C.浓度
D.容积
(4)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_______;
A.配制一定体积准确溶度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.量取任意体积的液体
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______;
A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.使用容量瓶配制溶液时,仰视液面定容后所得溶液的浓度
C.定容时,滴加蒸馏水,液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D.用蒸馏水洗涤烧杯2-3次,未将洗液移入容量瓶中
E.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
F.用蒸馏水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容
(6)若某同学用5.0mol/L NaOH溶液加水稀释配制100ml 1.0mol/ L NaOH溶液,则需5.0mol/ L NaOH溶液_______毫升。
30、下图为一些物质之间的转化关系,其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质,其中A是食品调味剂,H是消毒剂的有效成分,I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐,E、F、G均为氧化物,L是红褐色沉淀。
根据以上信息,回答下列问题:
⑴H的化学式为____________________________。
⑵ A的电子式___________________________________________。
⑶ G→J的离子方程式为________________________________________________________________。
⑷ M是含氧酸盐,化学式为Na2FeO4,则反应①的化学方程式为____________________________________________。
31、钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一,其中含有较多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物(上述符号“Ⅱ”指相应元素化合价为价)。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌:
回答下列问题:
(1)为提高溶浸率可采取的措施有_______(写两种)。
(2)向“浸取液”中加入Zn粉后发生反应的离子方程式为_______。
(3)根据中S的化合价分析,
具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)上述“氧化沉钴”时,加入并调节溶液pH至5.0~5.2,写出生成
的相应离子方程式:_______(已知
的还原产物为
)。
(5)研究加入后温度和时间对金属脱除率的影响,所得曲线如下图所示。
由图可知,“氧化沉钴”适宜温度和时间是_______;金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去,滤渣中还含有_______(填化学式)。
(6)写出由上述制备ZnO的实验操作方法:_______。
32、回答下列问题:
(1)ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物,在细胞中,它与ADP的相互转化实现贮能和放能,从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。
ATP分子中属于sp2杂化的N原子是______(填序号)。
(2)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO和N4H
两种离子的形式存在。N4H
中N原子均为sp3杂化,请推测N4H
的结构式:______。
(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示:
①基态Fe原子的电子排布式为______。
②该化合物的化学式为______。
③若晶胞底面边长为anm,高为cnm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该磁性氮化铁的晶体密度为______g•cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。