1、A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质,它们均含有同一种短周期元素,在一定条件下可发生如图所示的转化,其中A是单质,B在常温下是气态氢化物,C、D是氧化物,E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是 ( )
A.A不可能是金属
B.由C生成D肯定发生了电子转移
C.A生成C肯定属于离子反应
D.B和E可能会发生反应生成一种盐
2、下列有关溶液的叙述不正确的是
A.向该溶液中加入过量溶液,再滴加
溶液,可观察到红色
B.该溶液与溶液混合,有红褐色沉淀和无色气体产生
C.向该溶液中加入少量铜粉,溶液质量增加
D.蒸干该溶液可得到无水固体
3、下列有关化学用语的表示正确的是
A.质量数为32的磷原子: B.HClO的结构式:H-Cl-O
C.CF4分子的比例模型: D.氨基(-NH2)的电子式:
4、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B. MgO Na2SO4 HNO3
C. Na2O2 KOH Na3PO4
D. HCl Al2O3 MgCl2
5、鉴别油脂和石蜡油的试剂最好是
A. 硫酸 B. 食盐 C. NaOH的酚酞溶液 D. Na2CO3溶液
6、把纯净的甲烷和氯气混合于集气瓶中,用玻璃片盖住瓶口,放在光亮的地方,片刻后移动玻璃片,留一条缝,此时观察到的现象有:①发生爆炸;②瓶口有白雾;③瓶内气体颜色变浅;④瓶内有油状物。其中正确的是
A. ①②③ B. ②③④
C. ①③④ D. ①②④
7、下列物质属于强电解质的是
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NaOH
D.SO3
8、下列说法错误的是
A.键能:,因此
比
稳定
B.孤电子对数:
C.键角:,因为
的成键电子对间的排斥力更大
D.极性:,因此酸性
9、已知CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发。则( )
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
10、化学在生活中发挥着重要的作用,下列说法错误的是
A.食用油脂饱和程度越大,熔点越高
B.纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力
C.蚕丝属于天然高分子材料
D.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO3
11、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,W 的原子序数为X的2倍,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径:r(W) > r(Y) > r(Z)
B.由X、Y 组成的化合物中可能含共价键
C.X 的简单氢化物的沸点比W的低
D.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
12、下列微粒中,与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是
A.H2O2
B.NH3
C.NH4+
D.O22-
13、将盛有25mLNO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中,一段时间后,气体体积减小到5mL且不再变化(同温同压下)。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是
A.1:1
B.18:7
C.16:9
D.22:3
14、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是
A.a溶液的酸性比d强
B.b、c均能用于自来水消毒
C.f露置于空气中会转化成d
D.a的浓溶液与e反应生成3个b分子,转移的电子为6个
15、常温下,某NH4Cl溶液的pH=4,下列说法中正确的是( )
①溶液中c(H+)>c(OH-)
②由水电离产生的c(H+)约为10-10 mol·L-1
③溶液中离子浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
④在纯水中加入该NH4Cl溶液,水的电离被抑制
A.①② B.①③ C.①④ D.①②③④
16、丙烯酸羟乙酯(Ⅲ)可用作电子显微镜的脱水剂,可用下列方法制备:
下列说法正确的是:
A.化合物Ⅲ中只含有两种官能团
B.化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体
C.化合物Ⅰ能发生加成反应和取代反应,但不能发生氧化反应
D.可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I
17、已知(s)、
(s)为难溶电解质,现有四种溶液:含
(s)的0.1
、1.0
溶液,含
(s)的0.1
、1.0
溶液,在一定pH范围内,溶液中
随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线④表示含(s)的1.0
溶液的变化曲线
B.a=-6.5
C.的溶度积
D.对含(s)且
和
初始浓度均为1.0
的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化
18、化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法错误的是
A.甲醛的水溶液可用作防腐剂
B.用聚氯乙烯代替木材,生产快餐盒,以减少木材的使用
C.免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子,能使蛋白质变性
D.制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯,聚丙烯是有机高分子化合物
19、某离子液体的结构如图所示,其中W、X、Y、Z、V为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中V的氢化物可刻蚀玻璃,下列有关说法正确的是( )
A.X与W能形成多种二元化合物
B.常温常压下,上述元素的单质都呈气态
C.Y、Z的简单气态氢化物能发生化合反应
D.Y、V与硅形成的化合物都具有较高的熔点
20、下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
B | 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热,再调节pH呈碱性,加入银氨溶液,水浴加热,有银镜产生 | 不确定麦芽糖是否发生水解 |
C | 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 | 该溶液是FeCl3溶液 |
D | 向少量酸性KMnO4溶液中滴加甲醛(HCHO)溶液,KMnO4溶液紫红色褪去 | 甲醛具有漂白性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
21、Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:____。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。
Ⅱ.(3)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是____(用离子方程式表示)。
22、若已知某金属卡宾的结构示意为(R表示有机基团、M表示金属原子),它与
的反应如下:
即
现有金属卡宾和烯烃分子
它们在一起发生反应。请回答如下问题:
(1)能否得到_______(填“能”或“不能”)。
(2)产物中所有碳原子都在同一平面的的烯烃的结构简式是_______。
(3)生成的相对分子质量最小的烯烃的电子式为_______。
(4)若由制
则应选用的金属卡宾为_______。
23、下列六种物质:A.汽油;B.蔗糖;C.苯;D.酒精;E.甲醛;F.乙烯;G.煤油。请按要求回答下列问题(请填写序号)
(1)汽车等机动车辆燃料用得最多的是 ________;
(2)水解后产物之一能发生银镜反应的是 ________;
(3)用于配制医用消毒剂的是 ________;
(4)可用于果实催熟的是 ________;
(5)用于配制福尔马林溶液的是 ________;
(6)是重要化工原料,且广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等,也常用作有机溶剂的是 ________;
(7)可以衡量一个国家石油化工发展水平的是 ________;
(8)飞机燃料用的是 ________。
24、金属的防护
(1)改变金属材料的组成:制成合金。
(2)在金属表面覆盖保护层:例如,在钢铁制品表面喷涂_______、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等;用电镀法上一层金属;发蓝处理等。
(3)电化学保护法
①牺牲阳极法:利用____原理,让被保护的金属作_____极,用更活泼的金属作____极。
②外加电流法:让被保护的金属与外加直流电源的_____极相连。
25、氨气是一种重要的化工产品,是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下:
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92. 2 KJ·mol-1
(1)1mol N-H键断裂吸收的能量为_______kJ。
(2)对于N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92. 2 KJ·mol-1反应
①只改变某一条件,一定可以提高平衡体系中H2的转化率,又能加快反应速率的措施是(____)。
A.升高温度 B.移走NH3 C.加入催化剂 D.再充入N2
②向1L密闭容器中加入1mol N2、3molH2,下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是(____)。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.N2和H2的转化率相等
C. H2的体积分数保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气H2、 N2投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:_______。(保留3位有效数字)
(4)合成尿素的反应:2NH3(g)+CO (g)CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81.0kJ/mol;T℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中,将2 mol的NH3和1mol CO混合反应,5 min时,NH3的转化率为80%。已知:
则:K1 _________126.5(填“>”或“< ”);其判断理由是________。
26、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_______(结合方程式说明)。
(2)常温下,取盐酸与
碱MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的
,写出MOH的电离方程式_______。
(3)室温下,的NaHA溶液中,测得溶液显碱性。则
①该溶液中_______
(填“>”“<”或“=”)。
②作出上述判断的依据是_______(用文字解释)。
(4)常温下向含有1mol溶质的稀盐酸中缓慢通入1mol(溶液体积变化忽略不计),反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______;在通入
的过程中溶液的导电能力_______(选填“变大”、“变小”或“几乎不变”)。
(5)溶液与NaOH溶液混合至中性,则
_______
(填“>”“<”或“=”)。
27、请回答下列问题:
(1)如图所示的铜-锌原电池中:
铜片为___________极,发生___________反应;锌片为___________极,发生___________反应。
(2)某种酱油的pH=5,则该酱油中的c(H+)=___________。
(3)在常温下,柠檬水的pH=3,其中的c(OH-)为___________(填字母)。
a.0.1mol/L b.1×10-3mol/L c.1×10-7mol/L d.1×10-11mol/L
(4)按照电解池的原理,电解熔融CaCl2:阳极反应为___________;阴极反应为___________;总反应为___________。
28、菠菜是常见食品,可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验,探究菠菜中铁元素的价态并测定铁元素的含量,实验流程如下:
(1)上述实验中肯定不会用到下列仪器中的_______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)取少许水浸液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,振荡,溶液颜色无明显变化,再滴加少量和
,溶液立即变红。据此探究实验可得到的结论是_______,请写出滴加
发生反应的离子方程式_______。
(3)该兴趣小组为了准确测得菠菜中铁的含量,设计如下实验方案:
兴趣小组用“分光光度法”测得滤液中,该菠菜中铁元素的含量为_______mg/100g(保留三位有效数字)
29、如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:(1)B极是电源的___极,电极C的电极反应式为:___。
(2)若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为___。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H电极材料是___(填“铜”或“银”),电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为___。
(4)一段时间后,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明__在电场作用下向Y极移动。
30、(1)同温同压下,同体积的A气体和H2的质量分别是4.8 g和0.2 g,则气体A的摩尔质量为____,A与氢气的物质的量之比为___。
(2)某二价金属氯化物40.5g,含有0.6molCl-,则该氯化物的物质的量为___,该氯化物的摩尔质量___,金属M的相对原子质量为___。
31、硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)铁铵矾是一种化学物质,分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的离子浓度大小关系为_________。
(2)已知某溶液中含有、
等离子,取一定量的该溶液,向其中滴加BaCl2溶液,当
开始沉淀时,溶液中
=_____。(已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9)
(3)已知:S2Cl2(l)+Cl2(g)=2SCl2(l) ΔH=-50.2 kJ·mol-1。断裂1mol Cl—Cl键、1mol S—S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量,则断裂1mol S—Cl键需要吸收的能量为______kJ。
(4)某容积不变的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1。
①下列能说明反应达到平衡状态的是_________。
a.体系压强保持不变 b.混合气体的密度保持不变
c.SO3和O2的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2
②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;恒温、恒容下反应达平衡时,两个容器内的压强大小关系为_________(用p甲、p乙表示)。
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可以制备H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨),阳极的电极反应式为____________;可循环使用的物质是___________ 。
32、在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中回收钴、锂的操作流程如图:
回答下列问题:
(1)拆解废旧电池获取正极材料前,先将其浸入NaCl溶液中,使电池短路而放电,此时溶液温度升高,该过程中能量的主要转化方式为____。
(2)“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝,反应的化学方程式为____。
(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为____;若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代,也可以达到“酸浸”的目的,但会产生____(填化学式)污染环境。
(4)“沉钴”时,调pH所用的试剂是____;“沉钴”后溶液中c(Co2+)=____。已知:Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15。
(5)在空气中加热Co(OH)2,使其转化为钴的氧化物。加热过程中,固体质量与温度的关系如图所示。290~500℃,发生反应的化学方程式为____。
(6)根据图判断,“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。