四川省乐山市2025年小升初（3）化学试卷-有答案

1、A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是 (　　)

A.A不可能是金属

B.由C生成D肯定发生了电子转移

C.A生成C肯定属于离子反应

D.B和E可能会发生反应生成一种盐

2、下列有关溶液的叙述不正确的是

A．向该溶液中加入过量溶液，再滴加溶液，可观察到红色

B．该溶液与溶液混合，有红褐色沉淀和无色气体产生

C．向该溶液中加入少量铜粉，溶液质量增加

D．蒸干该溶液可得到无水固体

3、下列有关化学用语的表示正确的是

A.质量数为32的磷原子： B.HClO的结构式：H-Cl-O

C.CF4分子的比例模型： D.氨基(-NH2)的电子式：

4、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

A. NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4

B. MgO　Na2SO4　HNO3

C. Na2O2　KOH　Na3PO4

D. HCl　Al2O3　MgCl2

5、鉴别油脂和石蜡油的试剂最好是

A. 硫酸   B. 食盐   C. NaOH的酚酞溶液   D. Na2CO3溶液

6、把纯净的甲烷和氯气混合于集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，放在光亮的地方，片刻后移动玻璃片，留一条缝，此时观察到的现象有：①发生爆炸；②瓶口有白雾；③瓶内气体颜色变浅；④瓶内有油状物。其中正确的是

A. ①②③    B. ②③④

C. ①③④    D. ①②④

7、下列物质属于强电解质的是

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NaOH

D．SO3

8、下列说法错误的是

A．键能：，因此比稳定

B．孤电子对数：

C．键角：，因为的成键电子对间的排斥力更大

D．极性：，因此酸性

9、已知CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发。则(　　)

A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＞0 D.△H＜0，△S＜0

10、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是

A.食用油脂饱和程度越大，熔点越高

B.纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力

C.蚕丝属于天然高分子材料

D.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO3

11、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，W 的原子序数为X的2倍，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应。下列说法不正确的是(   )

A.简单离子半径：r(W) > r(Y) > r(Z)

B.由X、Y 组成的化合物中可能含共价键

C.X 的简单氢化物的沸点比W的低

D.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强

12、下列微粒中，与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是

A．H2O2

B．NH3

C．NH4+

D．O22－

13、将盛有25mLNO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中，一段时间后，气体体积减小到5mL且不再变化(同温同压下)。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是

A．1：1

B．18：7

C．16：9

D．22：3

14、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是

A．a溶液的酸性比d强

B．b、c均能用于自来水消毒

C．f露置于空气中会转化成d

D．a的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个

15、常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是(　　)

①溶液中c(H+)＞c(OH－) 

②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1

③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制

A.①② B.①③ C.①④ D.①②③④

16、丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：

下列说法正确的是：

A.化合物Ⅲ中只含有两种官能团

B.化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体

C.化合物Ⅰ能发生加成反应和取代反应，但不能发生氧化反应

D.可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I

17、已知(s)、(s)为难溶电解质，现有四种溶液：含(s)的0.1、1.0溶液，含(s)的0.1、1.0溶液，在一定pH范围内，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线④表示含(s)的1.0 溶液的变化曲线

B．a=-6.5

C．的溶度积

D．对含(s)且和初始浓度均为1.0的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化

18、化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法错误的是

A．甲醛的水溶液可用作防腐剂

B．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

C．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性

D．制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物

19、某离子液体的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、V为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中V的氢化物可刻蚀玻璃，下列有关说法正确的是（    ）

A.X与W能形成多种二元化合物

B.常温常压下，上述元素的单质都呈气态

C.Y、Z的简单气态氢化物能发生化合反应

D.Y、V与硅形成的化合物都具有较高的熔点

20、下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。

A．Cl2  B．H2O2   C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。

22、若已知某金属卡宾的结构示意为(R表示有机基团、M表示金属原子)，它与的反应如下：

即

现有金属卡宾和烯烃分子它们在一起发生反应。请回答如下问题：

(1)能否得到_______(填“能”或“不能”)。

(2)产物中所有碳原子都在同一平面的的烯烃的结构简式是_______。

(3)生成的相对分子质量最小的烯烃的电子式为_______。

(4)若由制则应选用的金属卡宾为_______。

23、下列六种物质：A.汽油；B.蔗糖；C.苯；D.酒精；E.甲醛；F.乙烯；G.煤油。请按要求回答下列问题(请填写序号)

(1)汽车等机动车辆燃料用得最多的是 ________；

(2)水解后产物之一能发生银镜反应的是 ________；

(3)用于配制医用消毒剂的是 ________；

(4)可用于果实催熟的是 ________；

(5)用于配制福尔马林溶液的是 ________；

(6)是重要化工原料，且广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等，也常用作有机溶剂的是 ________；

(7)可以衡量一个国家石油化工发展水平的是 ________；

(8)飞机燃料用的是 ________。

24、金属的防护

(1)改变金属材料的组成：制成合金。

(2)在金属表面覆盖保护层：例如，在钢铁制品表面喷涂_______、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等；用电镀法上一层金属；发蓝处理等。

(3)电化学保护法

①牺牲阳极法：利用____原理，让被保护的金属作_____极，用更活泼的金属作____极。

②外加电流法：让被保护的金属与外加直流电源的_____极相连。

25、氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJ·mol－1

（1）1mol N－H键断裂吸收的能量为_______kJ。

（2）对于N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJ·mol－1反应

①只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中H2的转化率，又能加快反应速率的措施是（____）。

A．升高温度    B．移走NH3 C．加入催化剂   D．再充入N2

②向1L密闭容器中加入1mol N2、3molH2，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（____）。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变   B．N2和H2的转化率相等

C． H2的体积分数保持不变   D．混合气体的密度保持不变

（3）下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气H2、 N2投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_______。（保留3位有效数字）

（4）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)CO(NH2)2(g)+H2(g)  △H = － 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。已知：

则：K1 _________126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是________。

26、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_______(结合方程式说明)。

(2)常温下，取盐酸与碱MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的，写出MOH的电离方程式_______。

(3)室温下，的NaHA溶液中，测得溶液显碱性。则

①该溶液中_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②作出上述判断的依据是_______(用文字解释)。

(4)常温下向含有1mol溶质的稀盐酸中缓慢通入1mol(溶液体积变化忽略不计)，反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______；在通入的过程中溶液的导电能力_______(选填“变大”、“变小”或“几乎不变”)。

(5)溶液与NaOH溶液混合至中性，则_______(填“＞”“＜”或“=”)。

27、请回答下列问题：

(1)如图所示的铜-锌原电池中：

铜片为___________极，发生___________反应；锌片为___________极，发生___________反应。

(2)某种酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)=___________。

(3)在常温下，柠檬水的pH=3，其中的c(OH-)为___________(填字母)。

a．0.1mol/L     b．1×10-3mol/L     c．1×10-7mol/L     d．1×10-11mol/L

(4)按照电解池的原理，电解熔融CaCl2：阳极反应为___________；阴极反应为___________；总反应为___________。

28、菠菜是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态并测定铁元素的含量，实验流程如下：

(1)上述实验中肯定不会用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)取少许水浸液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，再滴加少量和，溶液立即变红。据此探究实验可得到的结论是_______，请写出滴加发生反应的离子方程式_______。

(3)该兴趣小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如下实验方案：

兴趣小组用“分光光度法”测得滤液中，该菠菜中铁元素的含量为_______mg/100g(保留三位有效数字)

29、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：（1）B极是电源的___极，电极C的电极反应式为：___。

（2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是___（填“铜”或“银”），电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为___。

（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__在电场作用下向Y极移动。

30、（1）同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8 g和0.2 g，则气体A的摩尔质量为____，A与氢气的物质的量之比为___。

（2）某二价金属氯化物40.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的物质的量为___，该氯化物的摩尔质量___，金属M的相对原子质量为___。

31、硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为_________。

(2)已知某溶液中含有、等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当开始沉淀时，溶液中＝_____。(已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9)

(3)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l)   ΔH＝-50.2 kJ·mol-1。断裂1mol Cl—Cl键、1mol S—S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S—Cl键需要吸收的能量为______kJ。

(4)某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1。

①下列能说明反应达到平衡状态的是_________。

a．体系压强保持不变                  b．混合气体的密度保持不变

c．SO3和O2的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2

②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；恒温、恒容下反应达平衡时，两个容器内的压强大小关系为_________(用p甲、p乙表示)。

(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)，阳极的电极反应式为____________；可循环使用的物质是___________ 。

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32、在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中回收钴、锂的操作流程如图：

回答下列问题：

(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。

(2)“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。

(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____(填化学式)污染环境。

(4)“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c(Co2+)=____。已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15。

(5)在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。

(6)根据图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。