四川省乐山市2025年小升初（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列符号中表达正确的是(　　)

A．25Mn的原子结构示意图：

B．24Cr的外围电子排布式：3d44s2

C．次氯酸的电子式：

D．C的轨道表示式：

2、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

3、下列关于甲烷的说法正确的是

A．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应

C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井的安全威胁之一

D．将甲烷和氯气按体积比1：1混合，光照条件下可以得到纯净的CH3Cl

4、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是

A．苯与溴水混合并加入铁粉，可制取溴苯

B．环己醇六元环上的二氯代物有11种同分异构体

C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成

D．环己烷分子中所有键角均为120°

5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是

A. 原子半径：④>③>②>①    B. 第一电离能：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>②>①    D. 最高正化合价：④>③＝②>①

6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（   ）

A.常温常压下，1.7gNH3含有NA个电子

B.标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个

C.1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子

D.常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个

7、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（    ）

A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成 分是蛋白质，属于高分子化合物

B.新型冠状病毒是一种致病性很强的病毒，可用“乙醇、84  消毒液”消毒，让病毒蛋 白质变性死亡

C.3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯是通 过丙烯发生缩聚反应制得，属于混合物

D.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

8、一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法正确的是

A．碱性越强，钢铁腐蚀越困难

B．中性环境中，钢铁较难腐蚀

C．pH＞14时正极反应为O2+4H++4e—=2H2O

D．自然界中钢铁腐蚀的产物只有Fe2O3

9、下列有关物质分类或归类正确的一组是

A.胆矾、水煤气为化合物

B.水银、王水为混合物

C.纯碱、烧碱为电解质

D.小苏打、苛性钠为钠盐

10、下列结论与解释不匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Sn(锡)原子核外最高能层有几种不同运动状态的电子

A．8

B．6

C．4

D．10

12、下列有关说法正确的是

A.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体

B.用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3

C.向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小

D.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小

13、下列方程式不正确的是

A.次氯酸的电离方程式: HClOH++ClO-

B.盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式: H++HCO=CO2↑+H2O

C.工业制备粗硅的化学方程式: SiO2+C Si+CO2 ↑

D.苯和浓硝酸反应的化学方程式: +HO-NO2 +H2O

14、环戊二烯（）可用于制备二茂铁（，结构简式为），后者广泛用于航天、化工等领域。二茂铁的电化学制备原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. 为电解池的阳极

B. 电解质溶液可以是的水溶液

C. 电解池的总反应方程式为：

D. 电解质溶液中，当有的向电极移动时，同时在电极上产生了的氢气

15、室温下，向20.00mL一元弱酸HA溶液中滴入的NaOH，溶液的AG与所加NaOH的体积关系如图所示，已知。下列有关叙述不正确的是

A．常温下，HA的电离常数约为

B．b点对应溶液中：

C．c点V(NaOH)约为19.8mL

D．d点对应AG为，且溶液中：

16、液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达740年。在和条件下，断开中的化学键要吸收的能量，断开中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。下列说法中正确的是

A．过程吸收能量

B．反应为放热反应

C．液态的与气态的所具有的能量相同

D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

17、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W、X位于同周期，X、Z的原子最外层电子数分别是其电子层数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，W和Y的原子最外层电子数之和等于Z的原子最外层电子数与最内层电子数之差。下列说法正确的是(   )

A.常温下，元素X与氢形成的化合物都是气体

B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构

C.元素Z与元素X形成的化合物中仅含有极性共价键

D.元素Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氨水

18、已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D. 图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

19、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，正向反应速率加快，逆向反应速率加快

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

20、关于化合物2-苯基丙烯(如图)，下列说法正确的是

A．该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子可能共平面

D．该分子易溶于水及甲苯

21、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变   C、C的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化  F、混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，

22、现有以下物质：①晶体，②液态，③乙酸，④铜，⑤固体，⑥胶体，⑦酒精（），⑧熔化，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题（用序号）

（1）以上物质中导电的是________。

（2）以上物质属于电解质__________。

（3）以上物质中属于非电解质的是_________。

（4）请写出①在水中的电离方程式______________________________。

（5）区别⑥、分散系与溶液的方法叫是_________

23、在的反应中，氧化剂是______________，还原剂是_______________，氧化产物是______________，还原产物是______________，被氧化的元素是______________，被还原的元素是______________,氧化产物与还原产物的质量之比是______________。

24、《化学与生活》

（1）国庆是传统的节日。在外地的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。

① 航空旅行舒适快捷。制造飞机轮胎的主要材料是       （填字母）。

a．铝合金 b．橡胶     c．玻璃

② 铁路是主要的交通工具。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和   （填字母）。

a．黏土   b．纯碱   c．石英

③ 轮船也是重要的交通工具。为保护钢板不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是     （填字母）。

a．铜块 b．锌块 c．锡块

（2）国庆节期间聚会要注意饮食健康，保证身体健康。

①平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是 （填字母）

a．葡萄糖 b．氨基酸   c．油脂

②合理选择饮食。鸡、鸭、鱼、肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和   ；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是   ；蔬菜和水果富含维生素C，是人体所必须的。医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是      。

③橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是 。

④饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al（OH）3]可治疗胃酸过多，写出Al（OH）3与胃酸反应的离子方程式     。

（3）国庆期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。

①蓝天白云是假日出行的最佳天气，“阅兵蓝”为2015年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是     （填字母）。

a．N2 b． NO2 c．CO2

②用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是    。

③私家车给假日旅游带来方便，但添堵、污染不可回避。汽车尾气中的CO和NO2在催化剂的作用下可转化为无害气体排出，其化学方程式为    。

25、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或”还原”)反应，电解质溶液是____。

(2)正极上出现的现象是____。

II.为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(3)丙装置中负极反应式为____，丁装置中负极反应式为____。

(4)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量____(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性____(填“增强”或减弱”)。

(5)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体____L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差____g。

26、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，pH 相同的三种溶液①NaF 溶液 ②NaClO 溶液   ③Na2CO3 溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是_______(填序号)

(2)25°C 时，pH=4 的 NH4Cl 溶液中各离子浓度的大小关系为_______。

(3)0.1 mol/L 的 NaClO 溶液和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中，c(ClO- )_______c(HCO )(填“＞，＜，=”)

(4)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，所发生的离子方程式为_______。

27、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）①中发生反应的化学方程式为__________。

（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。

（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。

28、绿色化学

“绿色化学”也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现_______。

其特点是：

①开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；

②使用无毒无害的原料；③选用无毒无害的催化剂；

④使用无毒无害的溶剂；⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色产品。

29、物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用，请回答：

（1）填写仪器名称：A_______________、B_______________、C_______________。

（2）装置④可以进行________（填操作名称），其中明显的两处错误是：_______________________；_______________________。

（3）下列做法正确的是__________（填字母）。

A．分离花生油和水应选装置④

B．粗盐提纯时可选装置①和②

C．用CCl4提取碘水中的碘应选装置③

D．盛装NaOH溶液的装置⑤可吸收O2中混有的CO2，且气体应a进b出

30、充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。

31、碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

I.单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O⇌H3O++OH－)，IF5的自偶电离方程式为_________。

II.一种回收并利用含碘（I－）废液的工艺流程如下：

（1）含碘废水中碘的存在形式一般有I2、I－。检验是否含I2及I－的方法是_______________。

（2）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________。

（3）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_______________，分析原因_______________。

（4）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________。

（5）氯化银复合吸附剂可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s) ⇌AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl－)=0.10mol•L-1。则溶液中c(I－)= ______mol•L-1。［Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp (AgI)=8.4×10-17］。该方法能去除碘离子的原理是_________。

（6）准确称取产品0.1000g溶于50mL水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至终点时消耗AgNO3溶液22.00mL，则产品中KI的质量分数为____________(保留三位有效数字)。

32、I.利用CO2直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应：

甲醇的合成CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

甲醇脱水2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)

逆水汽变换CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

相关物质变化的焓变示意图如下：

请回答：

(1)请写出CO2直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：_____________________。

(2)保持恒温恒压的条件，当装置a充入1molCO2、装置b充入2molCO2，在其他条件不变时，请在下图中分别画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[]变化的曲线图，请用a、b标注曲线____________。

(3)在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态，当改变反应的某个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是__________。

A．正反应速率先增大后逐渐减小          B．逆反应速率先增大后逐渐减小

C．化学平衡常数K值增大                D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小                  F．氢气的转化率减小

(4)在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图。

CH3OCH3的选择性=×100%

①CO2平衡转化率随温度升高显示如图所示变化的原因是____________。

②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是__________。

A．合成二甲醚的反应在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B．当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D．由图像可知，CO2加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂

II.汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在某温度T1℃下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.8mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：

(5)上述反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.4mol和N2______mol时，平衡不移动。