四川省乐山市2025年小升初（3）化学试卷（含答案，2025）

1、按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( 　　)

①c(Ag＋)　②c(NO3-)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A.①③ B.③④

C.①②④ D.①②⑤

2、在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，10s内A 的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟时容器中的B是

A. 2.8mol   B. 1.6mol   C. 3.2mol   D. 3.6mol

3、能源是人类生活和社会发展的基础，化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是

A．已知氢气和氯气混合在光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应条件不同，△H不同

B．将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取质量相同的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两反应的△H相同，但放出的热量不同

C．H2是一次能源，是可再生能源

D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧

4、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量

B．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A－A和1 mol B－B键，放出a kJ能量

5、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（　　）

A. 0.4mol    B. 0.2mol    C. 0.6mol    D. 0.8mol

6、有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，该有机物的分子式是

A．C3H6O

B．C2H2O2

C．C2H6O2

D．C4H10

7、 煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为：

等产物在化工生产中都有广泛用途。对于反应，下列说法不正确的是

A．反应的平衡常数可表示为

B．反应活化能：

C．和充分反应，转移电子数目约为个

D．平衡后增大容器的体积，、都减小

8、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 4 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入m g的铝粉，反应结束后，测得生成的同温同压下的气体体积为甲：乙=2：3，下列说法正确的是

A．甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为3：2

B．乙烧杯中剩余NaOH的物质的量为0.3 mol

C．加入铝粉的质量m=3.6g

D．甲烧杯中产生H2的体积为4.48 L(标准状况下)

9、下列不属于自发进行的变化是

A．红墨水加到清水使整杯水变红

B．冰在室温下融化成水

C．电解饱和食盐水

D．铁器在潮湿的空气中生锈

10、在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（    )

A. 漏斗    B. 蒸发皿    C. 酒精灯    D. 天平

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示，（球大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中正确的是

A.Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡

B.工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物

C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

D.相同条件下，W单质的沸点比X单质的低

12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向明矾的水溶液中滴加溶液至完全沉淀：

B．碳酸钙与醋酸反应：

C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气

D．室温下用稀溶解铜：

13、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（　  　）

A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液   B. Fe、Cu、MgCl2溶液

C. Mg、CuO、FeSO4溶液   D. Cu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液

14、进行化学实验时必须注意安全。下列实验或事故处理操作正确的有（    ）

①酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

②不慎将硫酸溶液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

③配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓

④被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀溶液擦洗，然后敷药包扎

⑤做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气

⑥拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

⑦制取并用排水法收集结束后，应立即停止加热，再取出集气瓶

⑧将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

A.5项 B.4项 C.2项 D.1项

15、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列说法不正确的是（  ）

A.NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物

B.Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成

C.某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键

D.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

17、元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是( )

A.1个晶胞中所含离子总数为18

B.X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4

C.与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个

D.该化合物的化学式为CaS

18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O

D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

19、微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和铵盐，同时实现海水的淡化，原理如下图所示，其中阳离子交换膜只允淡水许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是

A．电流从电极a流向电极b

B．电极a的电极反应式为CH3COOH-8e-+8OH-=2CO2↑+6H2O

C．每生成标准状况下2.24L N2，电路中转移0.6mol电子

D．X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜

20、利用可消除的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，时，在2L的密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得的物质的量随时间变化的数据如表所示。下列说法正确的是

A．前内的平均反应速率为v(NO2)=0.035mol/(L·min)

B．容器内气体颜色不变时，反应达到平衡状态

C．增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．该温度下的平衡转化率为66.7%

21、铁在生活中应用广泛，请回答下列问题：

(1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()己成为环境修复研究的热点之一。 Fe 还原水体中的反应原理如下图所示，则正极的电极反应式是_______________。

(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀(如下图甲)。

①电镀时镀件与电源的_____极连接，A电极的电极反应式是___________。

②图乙是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为2Na+xS=Na2Sx。该电池的正极反应式为_______________。

用该电池作电源进行①中铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6 g，则理论上该钠硫电池负极消耗的质量为___________g。

22、雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。可转化为治疗白血病的亚砷酸()。

(1)向中滴加溶液反应，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①溶液呈_______(填酸性、碱性或中性)。

②25℃时，的第一电离平衡常数的值为_______。

③人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______。

④下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.M点对应的溶液中：

b.N点，

c.在溶液中，

d.时，溶液中：

⑤将溶液滴入亚砷酸溶液，当调至12.8时发生反应的离子方程式是__。

(2)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)25℃，在的溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、的挥发)。某溶液含、，当溶液_______时，开始沉淀[已知]。

23、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b不连接时，烧杯中现象是 。

（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），

电极反应式为： ；溶液中H+移向____________

（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为： 。

若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为___   ___g。

24、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：

请回答：

(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_______。

(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。

(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)对于反应：，下列说法不正确的是_______。

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.不可能100%转化为

C.该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度

D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力

(5)①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：

请解释正反应速率如图变化的原因：_______。

②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：

关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。

25、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。

请回答：

(1)乙分子的空间构型是：____。

(2)丁分子中官能团的名称是：____。

(3)比甲多两个碳原子的同系物的结构简式：____。

(4)写出丙与浓硝酸、浓硫酸在60℃反应的化学方程式：____。

26、写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

(1)2，3，4—三甲基戊烷 __________，(2)2，3—二甲基—1，3—丁二烯 _____________。

27、绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：

(1)天门冬氨酸中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____，电负性最大的元素的价层电子轨道表示式____。铬元素位于周期表第____周期____族，其基态原子的电子排布式为____。

(2)天门冬氨酸中的共价键类型为____(填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为____，图中O—C—C的键角__C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。

(3)H2S和H2Se热稳定性较好的是____，从分子结构角度解释其原因：____。

(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH2，换成—NO2，得到的新物质的酸性会增强，原因是____。

(5)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线____(填字母)，用分子间作用力解释该曲线：____。O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是____。

某些氢键的键能和键长

28、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，

请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。

①仪器a的名称是________________。

②写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有________。

③待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_____________g。

(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO。则

①反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+) 为_____________。

②标准状况下，计算生成NO气体的体积____________________。(写出计算过程)

29、胆矾()是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用广泛。以下是一种实验室制备胆矾的流程：

(1)若Ⅹ是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是_________(填化学式)。

(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则“酸浸”时的离子方程式为________。

(3)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________。

(4)“结晶”时的操作为_________、冷却结晶。

(5)实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中的含量，经加水充分溶解，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到沉淀(约)。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中__________，该实验流程获得胆矾的产率为_________。

(6)为确定用浓硫酸“酸浸”可能产生的气态氧化物，设计如下实验：

用集气瓶收集两瓶气体，倒置在水槽中，分别缓慢通入适量或，如下图所示。

一段时间后，观察到以下现象：

①装置A中集气瓶里总是还有气体，装置B中集气瓶充满溶液；

②水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入或后，实验现象均为红色由浅变深。

请写出B中通入氯气的化学方程式____________________。

30、水的电离平衡如图所示．

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为___________

（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________________

31、该反应是工业制硫酸的反应之一，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)前10minSO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2的转化率为_______。

(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①容器中压强不再改变　②容器中气体密度不再改变　③SO3的质量不再改变　④O2的物质的量浓度不再改变　⑤容器内气体原子总数不再发生变化

(4)以下操作会引起化学反应速率变快的是_______(填字母)。

A.向容器中通入氦气       B.升高温度       C.扩大容器的容积            D.向容器中通入O2 E.使用正催化剂

(5)10min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；25min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

32、2020年9月在第75届联合国大会上，我国首次明确给出碳中和时间表，碳氧化物的综合利用是实现碳中和目标的重要手段。合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇的主要反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1) ΔH1=a kJ·mol-1

②CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+O2(g) ΔH2=b kJ·mol-1

③CH3OH(g)CH3OH(l) ΔH3=c kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)写出甲醇燃烧热的热化学方程式_______(反应热用含a、b、c的代数式表示)。

(2)已知在一定温度下2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，在3个体积相同的恒容密闭容器中反应并达到平衡，下列说法正确的是_______。

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中压强是容器II中的一半

C．达到平衡时，容器II中c(CH3OH)大于容器I中c(CH3OH)的两倍

D．达到平衡时，容器II中的正反应速率比容器I中的大

(3)已知图1为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程与能量曲线，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。已知Cat.1与Cat.2为该反应的两种不同的催化剂，则从图像看，在相同温度下_______(填“Cat.1”或“Cat.2”)的催化效率更高，其原因是_______。

(4)若合成气中初始浓度c0(H2)=1 mol·L-1，c0(CO2)=n mol·L-1时，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)反应中CO2的转化率(α)与温度(T)的关系如图2所示。当温度为T2时该反应达到平衡，则平衡常数K=_______(用含n的代数式表示)，随着温度进一步升高，CO2转化率下降的可能原因是_______。