四川省乐山市2025年小升初（1）化学试卷（含答案，2025）

1、

A. 液溴保存时用水封   B. 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离

C. 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊   D. 重结晶法分离氯化钠和氯化钾

2、下列说法正确的是

A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

3、已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的反应物或生成物都能用来表示该反应的反应速率

B．1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和

C．若将该反应设计成燃料电池，则电极反应物不同，电极材料可能相同

D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量

4、下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性：Z＜W B.原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞X＞Y

C.X元素只能形成一种单质 D.Y元素可形成多种氧化物

5、下列能够确定溶液中一定含有SO42-的事实是

A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失

C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

D．取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

6、一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（　　）

①SO2　②SO3　③H2S　④H2

A．①②③

B．①②④

C．①④

D．只有①

7、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是

A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化

B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环

C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

D．“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是冰变成水的过程中，

8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.22.4LN2所含氮分子数为NA

B.NA个Al原子质量为27g

C.16gCH4所含原子数为NA

D.23g金属钠所含电子数为NA

9、煤燃烧排放的烟气含有和，会污染大气。采用、溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，发生的相关反应如下：

①

②

③

④

下列有关说法正确的是

A．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

B．反应①、②均为氧化还原反应

C．反应的

D．

10、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列实验或生产的描述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、有下列物质：（1）乙醇 （2）苯酚 （3）乙醛 （4）丙烯酸 （5）乙酸乙酯。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是(   )

A．（1）（4）     B．（2）（4）   C．（4）   D．（3）（4）（5）

13、标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体

A. 6.72L   B. 8.96L   C. 11.2L   D. 5.6L

14、已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表：

下列叙述不正确的是(　　)

A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小

B.将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液

D.向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

15、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是

A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜

B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋

C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6a

D．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋

16、已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法中正确的是

A．雷琐苯乙酮中所有原子都有可能共平面

B．1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr2，均发生取代反应

C．反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

D．1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应

17、某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．Cu是负极

B．电子由Cu棒经导线流向Fe棒

C．Cu棒上有气体放出

D．Fe棒处的电极反应为Fe－3e－=Fe3+

18、25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是(　　)

A. 1︰9   B. 9︰1   C. 1︰11   D. 11︰1

19、随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法正确的是

A．15N中含有7个中子

B．N70属于一种新型的化合物

C．N5+中含有36个电子

D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键

20、实验室常以和为原料制备，其制备(Ⅰ)和纯化(Ⅱ)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点73.4℃，沸点22.3.5℃，易水解；的熔点3.5℃，液态在时即发生分解，下沸点为79℃，也易水解。下列说法正确的是

A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用

B．试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙

C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用

D．Ⅰ中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理

21、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。

（3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.

（4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，

反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。

22、浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：

(1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量，再通入过量，得到_______(填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的化学方程式为_______。

(2)日前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应：，该反应的还原产物为_______，若制得1mol ，转移电子的数目为_______。

(3)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂，某汽车安全气囊中含、和等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和，其化学方程式为_______。

②气囊中产生的Na立即与反应生成与另一种单质，该反应属于四种基本反向类型中的_______反应。

23、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式： 。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______   。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①   SeO2+   KI+   HNO3→   Se+   I2+     KNO3+   H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI  配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___   。

24、写出下列物质的电离方程式。

(1)Ba(OH)2：___________；

(2)NH4Cl：___________；

(3)NaHCO3：  ___________，___________；

25、某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3 (PO4) 2]制取磷肥[Ca (H2PO4 )2] 并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图:

（1）将磷矿石制成磷肥的目的是________,有关的化学方程式为__________.

（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是____________.

（3）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，此时测得SO2的物质的量为1mol．则平衡常数K为______________

（4）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，用m(H2O)=kn(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是

m1(H2O)=____________ n1(SO3)

m2(H2O)=_________ n2(SO3)

26、选择完成下列实验的装置。

(1)用和制取，用___________(填序号，下同)。

(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，用___________。

(3)除去粗盐水中的泥沙，用___________。

27、某化工厂利用CH4制取CO和H2，其生产流程如图。回答下列问题：

(1)该流程中第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)  ∆H，一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则P1______(填“”“”或“”，下同) P2，∆H ______0。

(2)该流程中第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：

①据上表信息分析判断，该反应的∆H ______(填“”“”或“”)0。

②写出第Ⅱ步反应的化学方程式：______。在830℃时，设起始时CO和H2O(g)的浓度均为0.10mol/L，在该条件下反应达到平衡时，CO的转化率为______。

28、电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)关于图I所示装置的说法中，正确的是_______。

a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+             　　　　b.电子由Zn片通过导线流向Cu片

c.一段时间后，溶液的pH减小　　　　d.溶液中的H+向Cu片移动

(2)图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______mol。

(3)图II所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是_______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_______。

29、为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：

I．反应装置如下：

反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。

(1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为___________(填标号)。

A．酒精灯加热             B．砂浴               C．油浴             D．水浴

II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：

(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是___________ ( 按气流方向填大写字母)。(已知： CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)

实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是___________。

(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：

已知： Cu2O 能与氨水反应生成(无色)， 易被氧化生成。

①由实验现象可知，液体产物中存在离子是___________ (填离子符号)。

②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为___________。

③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是___________(填离子符号)，该离子的空间构型是___________。

④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是___________。

30、乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

乙酸

化学式：

分析纯 (500)

溶质的质量分数：36%

(1)乙酸的摩尔质量为__________。

(2)若该乙酸溶液的密度为1.02，此乙酸溶液的物质的量浓度为__________。

(3)某实验中要用2的乙酸溶液500，则需取用上述乙酸溶液__________进行稀释。

31、回答下列问题：

(1)①若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3       △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为______。

②平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______(填字母)。

A.加了催化剂            B.增大容器体积        C.降低反应体系的温度          D.加入一定量N2

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2            B.v(N2)正=3v(H2)逆

C.容器内压强保持不变                                                          D.混合气体的密度保持不变

(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定：实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：______。

(3)已知：As(s)+H2(g)+O2(g)=H3AsO4(s)        △H1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)       △H2

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)       △H3

则反应的As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)△H=______。

32、过氧化氢分解一直是科学研究的热点。

Ⅰ．研究温度对催化H2O2分解速率的影响

(1)H2O2分解时，温度会明显上升，表明反应物总能量____________于生成物总能量。(填“高”或“低”)

(2)按图1组装仪器，在试管中加入过氧化氢和蒸馏水，在恒温水浴中浸泡2min后，加入CuSO4溶液。实验记录和数据处理见表1。

①必须使用恒温水浴的原因是____________。

②实验c的第9min，生成O2物质的量为____________mmol(1mmol=10-3mol)，H2O2的平均反应速率为v(H2O2)=____________。

③由实验a、b、c可知，升温加快O2生成。为确认升温时加快了H2O2自身分解还是加强了Cu2+的催化效果，需进一步开展实验d，其中x=____________，y=____________，结果表明后者成立。

Ⅱ．研究过氧化氢燃料电池

(3)一种过氧化氢燃料电池装置如图2。

①“负载碳纳米管的碳纸”作____________极(填“正”或“负”)，发生____________反应(填“氧化”或“还原”)，补全其电极反应式：H2O2+2H++____________=2H2O。

②电子的流向为____________(填选项序号)。

a．镍网→外电路→碳纸  b．碳纸→外电路→镍网

c．碳纸→溶液→镍网   d．镍网→溶液→碳纸

③碳纳米管是理想的电极材料，以下说法不属于其优点的是____________(填选项序号)

A．化学性质活泼  B．导电性强  C．耐腐蚀 D．催化性能好 E．表面积大

(4)与利用化学反应放出的热量相比，利用燃料电池供能的显著优势是____________。