吉林省长春市2025年小升初（三）化学试卷（含答案，2025）

1、常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．加热HA溶液时，溶液酸性增强

B．lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)＞c(A-)，则2＜a＜4

C．某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－d

D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

2、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A. X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

3、下列物质提纯的方案错误的是

A.A B.B C.C D.D

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（    ）

A.0.1mol11B含有的中子数为0.6NA

B.16g氧气中含有的氧原子数目为NA

C.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA

D.乙烯和丙烯混合气体共28g，所含原子数为6NA

5、在如下图所示的装置中逐滴加入溶液至过量，观察到的现象是

A．灯泡先逐渐变暗再逐渐变亮，烧杯中沉淀先增加后消失

B．灯泡一直明亮，烧杯中沉淀先增加后消失

C．灯泡先逐渐变暗再逐渐变亮，烧杯中沉淀先增加后不变

D．灯泡由暗逐渐变亮再逐渐变暗，烧杯中沉淀先增加后不变

6、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有（    ）

A. 8种 B. 12种 C. 18种 D. 24种

7、海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

A.海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

B.工业生产过程中,海水提镁通常选用NaOH作为沉淀剂

C.向苦卤中通入是为了提取溴

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收

8、下列能量属于反应热的是

A．分解成H、时吸收的能量

B．石墨转化成金刚石时吸收的能量

C．变成时吸收的能量

D．冰变成水时吸收的能量

9、2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是

A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体

B．冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰属于化学变化

C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠()属于电解质

D．天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳

10、下列说法中正确的是

A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

B．方形容器中结出的冰是方形的，体现了晶体的自范性

C．气态物质不一定都是由分子组成的

D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的要大一些，可以用范德华力解释这种异常性

11、下列实验操作中错误的是

A. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (   )

A.常温下，1L0.1mol/L的H3PO4溶液中的H+数目为0.3NA

B.1L1mol/LNaCl溶液含有28NA个电子

C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA

D.1L浓度为0.1mol/LNa3PO4溶液中，阴离子数目大于0.1NA

13、已知电离常数，下列反应的离子方程式正确的是

A．向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中滴加3倍体积的等浓度的稀盐酸

B．将少量的双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：

C．将少量通入“84”消毒液中：

D．将少量氯气通入纯碱溶液中：

14、下列实验能达到目的且过程正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值、下列叙述正确的是

A．18g水中含有的原子数为NA

B．23gNa在空气中完全反应时转移的电子数为NA

C．22.4LC3H6中含有的C—H键数为6NA

D．1molK2Cr2O7溶于水配成的溶液中含有的Cr2O数为NA

16、已知：①一定温度下，将通入足量的NaOH溶液中反应得到NaCl、NaClO、的混合溶液；②；③；④铁能在氯气中燃烧，也能发生反应：。下列说法错误的是

A．①混合溶液中、和的个数比不可能是6∶1∶1

B．②中每生成3个转移5个电子

C．由③可得出结论：的还原性大于

D．由④可得出结论：S的氧化性小于

17、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中，肉桂醛中含有碳碳双键与醛基两种官能团，现要检验它们，做如下实验：

步骤1：向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴；

步骤2：向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；

步骤3：取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色。

下列说法不正确的是

A．步骤1中一定要确保氢氧化钠溶液过量

B．步骤2中出现砖红色是因为醛基具有还原性

C．步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了氧化反应

D．一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为4

18、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为

B.液与溶液中的数目相同

C.标准状况下，三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为

D.向FeI2溶液中通入适量，当有被氧化时，转移的电子数为

19、下列有关有机物的说法正确的是

A.植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2

B.油脂的皂化反应属于加成反应

C.有机玻璃的链节是

D.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

20、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C．的一氯代物有3种(不考虑立体异构)

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

21、配制250mL(密度为1.1 g/cm3)1mol/L的稀盐酸，需用37%，密度为1.19 g/cm3的浓盐酸___________毫升？需加水___________毫升。

22、脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中___________不是高分子化合物，它们都能发生_________反应，脂肪的产物是__________和____________，淀粉的最终产物是___________，蛋白质的最终产物是_________.

23、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______(填氧化、还原)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

24、在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

（1）写出下列线段内发生反应的方程式：

OD段__________________________________。

CD段__________________________________。

（2）图中C点表示加入________mol NaOH时。

（3）原溶液中来自MgCl2、AlCl3 的氯离子物质的量浓度之比为_____________。

（4）图中线段OB：OA=_________。

25、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系

回答下列问题：

(1)X的电离方程式为________。

(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。

(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为__；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别__。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__。

26、请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： __________________

物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_________________

27、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)

28、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_______，B_______。

(2)写出上述过程中有关反应的离子方程式：

Fe2O3→A_______；

A→B_______。

(3)B→C可看到的现象是_______。

(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。

29、某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

(1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是___、____。 

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?__(填“能”或“否”)，其原因是_______________。 

(3)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____。 

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果__(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____(填“有”或“无”)影响。

30、中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热ΔH=_______ ( 取小数点后一位)。

(2)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

(3)若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)。

31、过渡金属在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。例如仿生簇化合物Mn4XO4(X=Ca2+/Y3+/Gd3+)有望为实现利用太阳能和水获取清洁能源(氢能)开辟新途径，MnOx·Na2WO4·SiO2、钴(Co)的合金及其化合物材料等广泛应用于化工催化剂等领域。

请回答下列问题：

(1)基态钇(39Y)的价层电子排布式为_______。

(2)基态Co原子核外有_______种运动状态不同的电子，其3d能级上有_______对成对电子。

(3)[Co(NO2)6]3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。已知：[Co(CN)6]4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)6]3-。[Co(CN)6]4-中含有σ键与π键的数目之比为_______，[Co(CN)6]3-中C的杂化方式为_______。

(4)[Mn(NH3)2]2+中配体分子的立体构型是_______。[Mn(NH3)2]2+中键角∠HNH_______(填“大于” 、“小于”或“等于”)NH3中键角∠HNH。

(5)MnF2、MnCl2晶体的熔点分别为856 °C、650 °C，二者熔点存在明显差异的主要原因是_______。

(6)碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体，其晶体结构如图所示，晶体的熔点为2870° C，硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是_______；已知：碳化钨晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，六棱柱高为a cm，则底边长为_______(用含ρ、a、N的表达式表示)nm。

32、海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。

A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是___________。

（3）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：_______________。

（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的___（填序号）。

A. 乙烯   B. 空气   C. 氩气   D. CO2

（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是___________。

（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为______。