吉林省长春市2025年小升初（1）化学试卷（含答案，2025）

1、在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法不正确的是(　　)

A. 可燃冰的主要成分是甲烷   B. 可燃冰的形成说明甲烷易溶于水

C. 常温常压下可燃冰极易挥发   D. 可燃冰是一种极具潜力的能源

2、氮氧化物形成雾霾时的部分反应为、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(   )

A.中子数为10的氧原子： B.的结构式：

C.N的结构示意图： D.的电子式：

3、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

A．活性炭具有较好的杀菌消毒作用

B．碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关

D．为更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与铵态氮肥混合使用

4、下列各组物质中，全部是强电解质的一组是

A.酒精、醋酸 B.氯化钠、盐酸

C.碳酸钙、碳酸钡 D.硝酸钾、碳酸

5、下列说法正确的是

A．s能级的能量总小于p能级的能量

B．2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多

C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

D．nf能级中最多可容纳14个电子

6、常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)

D.0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)

7、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是

A.MnO4-→Mn2+ B.SiO2→Na2SiO3 C.SO2→SO42- D.NO2→N2O4

8、下列说法正确的是

A. 蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下

B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D. 纯水的导电性很差,所以水不是电解质

9、在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②气体的总物质的量不再改变

③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A．①③

B．④⑤

C．③④

D．②⑥

10、垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解

B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质

C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质

11、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢： 2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2↑+H2O

B．氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO+2H+=Fe3++H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O

D．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： CO+2H+=H2O+CO2↑

12、下列属于氧化还原反应的是(　　)

A.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B.Na2O＋H2O=2NaOH

C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

13、下列溶液不一定呈中性的是（ ）

A.pH=7的溶液 B.c(H+)=

C.c (H+)=c (OH－) D.常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液

14、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是

A．固体：加热

B．气体：通过饱和溶液，洗气

C．()：将混合物在氧气中加热

D．固体：加入足量的溶液，过滤

15、王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示。下列有关王浆酸的说法不正确的是

A．分子式为C10H18O3

B．1mol 王浆酸最多能中和2mol NaOH

C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应

D．1mol王浆酸只能与1mol H2发生加成反应

16、分子式为C4H9Cl的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

17、下列说法正确的是

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥

18、下列关于电解质溶液的说法错误的是

A．pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c(H+)相等

B．25℃时将0.1mol·L -1 的HF加水不断稀释，不变

C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO32-水解程度减小

D．pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)

19、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是    

A. 使石蕊呈蓝色溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3-

C. 含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

D. 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、CH3COO-、K+

20、通过反应Ⅰ：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl2，在0.2MPa、反应物起始物质的量比=2条件下，不同温度时HCl平衡转化率如图所示。向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。

反应Ⅱ：2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO(s)+2Cl2(g) △H=125.6kJ·mol﹣1

反应Ⅲ：CuO(s)+2HCl(g)═CuCl2(s)+H2O(g) △H=﹣120.0kJ·mol﹣1

下列说法正确的是

A．X点的v(正)＜v(逆)

B．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中HCl的平衡转化率

C．在0.2MPa、500℃条件下，若起始＜2，HCl的转化率可能达到Y点的

D．保持其他条件不变，500℃时，使用CuCl2，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值

21、有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____个H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。

（3）2.3 gNa中含____________mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2____________L。

（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。

22、已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。

该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5min。已知空气的流速为，则该地空气中的含量是___________(结果精确到0.001)。

23、Ⅰ、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学平衡常数最大的一段时间是________。

a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6

t4时改变的条件是_______________。

Ⅱ、已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

（1）若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则这段时间内，用CO表达的反应速率为__________．（填写计算所得数值及单位）

（2）下列图像符合该反应的是_____________（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。

（3）下列能说明此反应在500℃达到平衡状态的是___________

①CO的体积分数不变

②固体质量不变

③恒压条件下，气体的体积不变

④恒容条件下，容器内压强不再改变

⑤c(CO)=c(CO2)

24、（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有_______ 转移，这类反应属于________ 反应，元素化合价降低，表明该元素的原子______ 电子，含该元素的物质发生________ 反应，这种物质是________ 剂。

（2）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________________。

（3）B元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则B的元素符号为_____，其基态电子排布式为_________________________________。

25、回答下列问题：

(1)解释硝酸铵固体溶于水吸热的原因_______。

(2)请把、、三种物质熔点由高到低排序，并说明原因_______。

26、

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫 。电极反应式：锌极： ；铜极： 。

（2）在B图中，a、b均为惰性电极，若a极析出铜，则b析出   。加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式，a极： b极：   。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的H+浓度 （升高、降低、不变），加入一定量的 ，溶液能恢复至与电解前完全一致。

27、【化学---选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：

（1）W基态原子的价电子排布式____________；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________。Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子。则该分子中σ键和π键的个数比_____；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是___________，该晶体中W的配位数为___________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_________。

28、按要求写出方程式：

（1）Fe2(SO4)3的电离方程式：___。

（2）氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式：___。

（3）离子反应方程式CO+2H+=CO2↑+H2O所对应的化学方程式：___。

（4）足量Mg(HCO3)2和少量NaOH溶液反应(离子方程式) ：___。

（5）写出NaHSO4在熔融条件下的电离方程式：___。

29、青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题：

(1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。

(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和______，操作Ⅱ的名称是______，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______。

(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：

①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是______。(装置可重复使用)

②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是______。

③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是______，可用______仪进行测定。

30、向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。请回答下列问题：

(1)AB段发生反应的离子方程式为___________。

(2)A点溶液中的金属阳离子为___________。

(3)原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为___________。

(4)C点溶液中溶质的物质的量浓度为___________ mol·L-1

31、高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3和一定量的GaCl3、不溶性杂质)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。

②Zn2+与Ga3+的各物种的分布分数随pH的变化如图-1所示。

③室温时，。

(1)黄钠铁矾的化学式为，写出“沉铁”时的离子方程式_______。

(2)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有_______。

(3)“调节pH”时，调节pH为8.2，但不能过高的原因是_______。

(4)已知：。为了探究氨水能否溶解，反应的平衡常数为_______。

(5)直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为_______。

(6)砷化镓(GaAs)是重要的半导体材料，其晶胞结构如图-2所示，与Ga原子配位的砷原子构成正四面体结构。请将与箭头指向的Ga原子配位的砷原子涂黑。_________

32、水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。

(1)常温下，用0.1000 mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是___________。(填字母)

A.甲基橙                  B.酚酞                  C.石蕊                  D.以上均可

(2)常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中=___________。

(3)某温度下，测得0.1 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100 mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1___________V2(填“＞”、“＜”或“=”)

(5)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO + H+ + H2O   K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于___________。