吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（二）化学试卷（含答案，2025）

1、螺环化合物M( )是合成某功能材料的单体，下列关于M的说法错误的是

A.分子式为C19H24O4 B.能发生加成反应、取代反应和氧化反应

C.一氯代物有 7 种(不含立体异构) D.所有氧原子可能处于同一平面上

2、下列说法正确的是

A．能够用勒夏特列原理来解释高温比室温更有利于合成氨的反应

B．化学电源放电、植物光合作用都发生了化学变化，并伴随有能量的转化

C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大

D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

3、下列说法正确的是（   ）

A.Na与O2反应的产物与条件有关

B.Na能与TiCl4溶液反应置换出Ti

C.实验室常将钠保存在煤油中，也可将钠保存在四氯化碳中

D.钾钠合金熔点高，故可作快中子反应堆的热交换剂

4、某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

下列说法正确的是

A．该反应的速率方程中的

B．该反应的速率常数

C．表格中的

D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是

5、下列说法正确的是

A．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

B．分子式为C7H16的烷烃，含有三个甲基的同分异构体有2种

C．直馏汽油和裂化汽油不可用溴水或酸性高锰酸钾溶液进行鉴别

D．乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯均能发生氧化反应

6、下列说法正确的是

A.已知P4(s)=4P(s)  H=-29.24 kJ·mol-1，等质量的P4(s)、P(s)完全燃烧生成P4O10(s)，前者放出热量多

B.已知中和热数值为57.3 kJ·mol-1，则含1 mol KOH的溶液与足量H2SO4反应放出的热量为57.3 kJ

C.已知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，101 kPa时，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) H，则H<-890.3 kJ·mol-1

D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  H2，则H1>H2

7、对于物质的量确定的气态物质，决定其体积大小的主要因素是( )

A.分子的直径 B.分子间的平均间距

C.物质的相对分子质量 D.分子数目

8、某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（ ）

A. 0.04 B. 0.04mol / L

C. 0.04mol / (L·S) D. 0.8mol / (L·S)

9、同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是

A．分子个数比为16:11

B．密度比为1:1

C．体积比为16:11

D．原子个数比为11:16

10、下列结论正确的是

A. 某元素的一种核素的核内质子数为m，中子数为n，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+n

B. 短周期元素X、Y、Z，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子的还原性大于等电荷数Y的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z＞X＞Y

C. 第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族

D. 碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高

11、环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的有机合成原料和高效消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下：

下列说法正确的是

A．电极b接电源的正极

B．电极a发生反应为：CH2=CH2+H2O+Cl⁻+2e⁻=HOCH2CH2Cl+H+

C．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O+H2

D．当电路中转移2mol电子时，有22.4LCH2=CH2在阳极区发生反应

12、已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是

A．该反应为放热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．该反应为氧化还原反应

D．石墨比金刚石稳定

13、1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)：

下列说法错误的是

A．图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从a口进b口出

B．气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体

C．浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等

D．洗涤时，经“水洗→碱洗(溶液)→水洗”可除去大部分杂质

14、下列实验对应的结论正确的是（   ）

15、下列说法正确的是

A．甲醛(HCHO)和光气()分子中键角：∠H—C—H＜∠Cl—C—Cl

B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：   

C．C原子的杂化轨道中s成分占比：—C≡CH＜—CH=CH2

D．异硫氰酸(H—N=C=S)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点高

16、为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是

A．该样品已完全变质   B．液体丙呈红色或无色

C．该样品中一定含有碳酸钙   D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物

17、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是

A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中

B．“操作2”中玻璃棒起引流作用

C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+ )为1 mol·L-1

D．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

18、下列化学实验事实及其解释不正确的是

A．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与O2充分反应，第一块钠失去电子多

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．将钠放入盛有饱和NaCl溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

19、下列说法中不正确的是

A. 正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体

B. 互为同系物

C. 四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面

D. 扁桃酸()属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13

20、将Cl2通入400mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为

A．1.12L

B．2.24L

C．1.68L

D．0.56L

21、大豆和鸡蛋中含有大量的蛋白质，由大豆和鸡蛋配制出来的菜肴很多，它是人体营养物质中最重要的补品之一，请回答下列问题：

(1)我们所吃的豆腐是一种_______。

A．蛋白质凝胶

B．纯蛋白质

C．脂肪

D．淀粉

(2)向鸡蛋清溶液中滴加一定量的醋酸铅溶液，现象为_______，这种现象在化学上称为_______，滴加一定量的浓硝酸并微热，现象为_______，为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的简便方法是_______(填序号)。

①滴加稀硝酸　②滴加浓硫酸　③滴加酒精　④火焰上灼烧

(3)请以甘氨酸( )为例，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(4)市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是_______。

①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥绵纶织品

(5)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：

a.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

b.CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl

你认为制备氯乙烷的最好方案为_______(填“a”或“b”)。

22、在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

⑴该混合溶液中，Na+的物质的量为_________mol，MgCl2的物质的量为_________mol，Cl-的物质的量为_________mol。

⑵该混合溶液中含溶质的总质量为___________g 。

⑶将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_____mol·L-1 。

23、写出反应②的化学方程式（表明反应条件）________________。

24、一氧化氮、二氧化氮的物理性质

25、回答下列问题

(1)标准状况下，气体和气体具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为___________，同质量的、的分子数目之比为___________。

(2) 溶液中含 ，则溶液中的物质的量浓度为___________。

(3) 和的混合物所含原子总数为___________；由和组成的混合气体，标准状况下的密度为，则该混合气体中和的体积比为___________。

(4)在无土栽培中，配制内含 、 、 的某营养液，若用、、配制，则需、的物质的量分别为___________、___________。

26、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。

a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl

①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是__(填化学式)。

②配平该方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是______，产生该现象的反应方程式为___。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为____。

②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为____。

27、铂系金属是最重要的工业催化剂。但其储藏已几近枯竭，上小行星去开采还纯属科学幻想。研究证实，有一类共价化合物可代替铂系金属催化剂。它们是坚硬的固体，熔点极高，高温下不分解，被称为“千禧催化剂”(millenniumcatalysts)，下面3种方法都可以合成它们：

①在高温下将烃类气体通过钨或钼的氧化物的表面。

②高温分解钨或钼的有机金属化合物(即：钨或钼与烃或烃的卤代物形成的配合物)。

③在高度分散的碳表面上通过高温气态钨或钼的氧化物。

(1)合成的化合物的中文名称是_______和_______。

(2)为解释这类化合物为什么能代替铂系金属，提出了一种电子理论，认为这些化合物是金属原子与非金属原子结合的原子晶体，金属原子周围的价电子数等于同周期的铂原子或钌原子的价电子数。这类化合物的化学式(即最简式或实验式)是_______和_______。

28、锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）“滤渣”是   。（写化学式）

（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：

① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是   。

② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。

29、以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：

回答下列问题：

(1)设备①进行的是操作____________ (写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是______；

(2)由设备②进入设备③的物质A是____________，由设备③进入设备④的物质B是___；

(3)在设备③中发生反应的化学方程式为______________；

(4)在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是____________、____________和水，可通过____________操作(填写操作名称)分离产物；

(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_____、_____。

30、取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。

（1）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_________。

（2）稀盐酸物质的量浓度为________________。

（3）x值为______，碳酸钠溶液的物质的量浓度为____________。

31、随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题，某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

(1)CoC2O4中钴元素化合价为_______，料渣1的成分是_______。

(2)酸浸还原过程中，Na2SO3的作用是_______(用离子方程式表示)，还要防火防爆，原因是_______。

(3)常温下，当pH=4.7时，溶液中沉淀完全(c(Al3+)≤10-5 mol/L)，则Ksp[Al(OH)3]最大值为_______，以料渣2为原料制备Al的过程简述为_______。

(4)磷酸二异辛酯必须具有的两种物理性质是_______，54.9 g CoC2O4·2H2O在空气中充分加热至330℃时，固体质量不再变化时称得固体为24.1 g，则得到X的化学方程式为_______。

32、我国化学家侯德榜在20世纪20年代，突破氨碱法制碱技术的奥秘。侯德榜创造新的制碱法，是把制碱和合成氨联合起来，通常被称为联合制碱法。其部分工艺流程如下图。

请回答下列问题：

(1)粗盐提纯中除Ca2+的试剂是___________；

A．K2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3

(2)CO2的循环使用符合绿色化学理念，CO2的过量排放会引起___________；

A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾

(3)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较，Na2CO3___________NaHCO3(填“＞”或“＜”)；

(4)工业上NH3的合成反应为。一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入1 L的密闭容器中，5 min后测得H2的物质的量为1.5 mol。

①用H2表示该反应的化学反应速率是___________mol/(L·min)；

②当其它条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。