吉林省白城市2025年小升初（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是

A．木炭与浓硝酸

B．NaOH与硝酸

C．Cu与浓硝酸

D．硝酸分解

2、撞击硝酸铵发生爆炸，反应的方程式为：（气体），则所得混合气体对氢气的相对密度为（   ）

A.42 B.30.8 C.21.6 D.11.43

3、下列化学用语书写正确的是

A.C2H4结构简式：CH2=CH2 B.N2电子式为：N:::N

C.F-结构示意图： D.CO2电子式：

4、在实验室里，要想使NaAlO2溶液中的铝元素完全沉淀，最好选用下列试剂中的（ ）

A. 二氧化碳   B. 盐酸   C. 氨水   D. 氢氧化钠溶液

5、现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该反应液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

A．a极是阳极，电极反应式为2I--2e-=I2

B．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜进入b极区

C．电解过程中b极区溶液pH逐渐减小

D．a极区的KI最终转变为KIO3

6、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构为如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A．1mol胡椒酚最多可与4mol H2发生加成反应

B．1mol胡椒酚最多可与4mol Br2发生加成反应

C．该有机物核磁共振氢谱有8组峰，峰面积比为1：1：2：2：1：2：1：2

D．该有机物所有原子均可在同一平面上

7、已知强弱顺序：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（       ）

A．Br2+2HI=I2+2HBr

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化

8、下列各组物质中属于同分异构体的是

A. 正丁烷和异丁烷   B. 金刚石和石墨

C. 12 C和13C   D. 乙烯和乙烷

9、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（      ）

A. 质量为44g   B. 含有4mol O   C. 分子数为6.02×1023   D. 共有3mol原子

10、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是

A．2.24LCl2中一定含有2NA个Cl

B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L

C．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个

D．在钠与氧气的反应中，1molNa失去电子的数目为2NA

11、同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：（ ）

A.A B.B C.C D.D

12、将6.4 g Cu与400 mL 5 mol·L－1的足量HNO3溶液充分反应，还原产物为NO2和NO。如果反应结束后的溶液中含有H＋a mol，则此时溶液中NO3－的物质的量为

A.0.5a mol B.(a＋0.2) mol

C.2a mol D.(0.2－a) mol

13、某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c中依次盛装硫酸、固体、NaOH溶液

B．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性

C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性

D．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀

14、下列关于烃的衍生物的说法中，正确的是

A.含有官能团的有机物就是烃的衍生物

B.烃的衍生物一定含有官能团

C.含有碳、氢、氧三种元素的化合物一定是烃的衍生物

D.烃的衍生物不一定含有碳元素

15、在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量

B．OH-的物质的量浓度

C．与Mg反应的起始速率

D．溶液中

16、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00mL0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2

17、4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图。关于该有机物的说法错误的是

A．能发生加成反应、氧化反应、聚合反应

B．能与氢氧化钠溶液在一定条件下反应

C．其苯环上的二氯代物有四种(不考虑立体异构)

D．最多有18个原子共平面

18、室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A.0.1 mol/L B.1×10-11 mol/L C.1×10-7 mol/L D.1×10-3 mol/L

19、X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法不正确的是

A．R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物

B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

C．X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性

D．[YX4]+为三角锥形构型

20、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

21、在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L氨水。

(1)溶液①呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)在上述①、②、 ③、④溶液中c ()浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与p=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _______。

(4)25℃时，向0.1mol/L FeCl3溶液中加入④溶液，若Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，当铁离子恰好完全沉淀时[当c(Fe3+)小于10-6mol/L时，可忽略不计]，溶液的pH=_______。

22、如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：

(1)反应①、②、③中属于氮的固定的是____________。(填序号)

(2)反应②可用于检验NO气体，检验中观察到的现象是_________________。

(3)反应③的化学方程式为_______________________。

(4)右表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应的离子方程式：_______________；从节约原料、环境保护的角度说明选择方案丙的原因；________________。

(5)汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作催化剂时反应过程的示意图如下：

该反应中氧化产物为____________。(填化学式)

(6)在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出有关反应的离子方程式：________________________。

23、预防新冠病毒，提高免疫力。我们应合理选择饮食，营养均衡搭配，正确使用药物。

(1)糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。其中___(选填字母，下同)是绿色植物光合作用的产物，___是构成细胞的基本物质。

a．糖类      b．油脂     c．蛋白质

(2)抗坏血酸即___能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用。

a．维生素A      b．维生素B      c．维生素C

(3)为促进婴儿健康发育和成长，在奶粉中通常添加钙、铁、锌等营养强化剂，这些物质应理解为___。

a．单质      b．元素     c．氧化物

(4)复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，该原理是___(用离子反应方程式表示)。

24、捕碳技术（主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式:______ ______________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。 用18O标记光合作用的化学方程式如下，将其补充完整。

__________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)

（2）工业上常用高浓度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，并将CO2富集，其装置如下图。在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。简述CO32-在阴极区再生的原理：______________。

（3）将上述富集的CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用干制备甲醇的反应为:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol

在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。

根据上表信息填空（填写“>”“< ”或“=”）：

2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；

③2p2_________p3；④α1+α2_________1

25、KClO3和浓盐酸一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，配平方程式。

（1）____KClO3＋___HCl(浓)＝___KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋______________

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质为______________。

（3）将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中，能发生反应RO3n-＋Cl2＋H2O=RO42-＋2Cl－＋2H+则反应物RO3n-中元素R的化合价是__________。当此反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为____________。

（4）根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______

A.1∶1   B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

26、已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

（1）该溶液的pH＝________。

（2）HA的电离平衡常数K＝________。

（3）升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

27、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO2，然后，各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________，其物质的量之比为_________________________。

（2）B曲线当耗盐酸0<v(HCl)<25 mL时发生的离子反应为：______________________。加盐酸后，产生CO2体积的最大值为_________mL(不考虑CO2的溶解)。

（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度________________。

28、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程表示) _______________________。

(2)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___________ 。

A．两溶液的pH相同               

B．两溶液的导电能力相同       

C．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同   

D．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_________。

A．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

B．0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

C．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO‾)/[c(OH－).c(CH3COOH)]不变

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH＞7

(4)25 ℃时， pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是________________。

29、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为____________，若得溶液密度为1.0g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

30、已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为。现有1000kg该加碘盐，计算：

(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol

(2)若用与反应制，标准状况至少需要消耗_______L(写出计算过程)。

31、钨具有很大的工业价值，主要用于电子工业，合金添加剂等。工业上利用白钨矿精矿为原料主要成分为钨酸钙，还含有CaO、等杂质生产钨粉的一种工艺流程如下：

已知：

钨酸钙微溶于水，能溶解在热盐酸中。

降低溶液pH可以从钨酸铵溶液中析出仲钨酸铵晶体，常温时可析出带11个结晶水的仲钨酸铵晶体，但是由于颗粒很细小，难以进一步提纯。在时可析出颗粒较大的带5个结晶水的仲钨酸铵晶体，可进一步提纯精制。

酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有___________。答出两条即可

酸浸时，需控制反应温度在之间的原因是________。

酸浸时发生的主要反应的化学方程式是____。

将废酸与粗钨酸分离的操作是_____填操作名称。

加入过量氨水后过滤，得到滤渣的主要成分是______填化学式。

工艺流程中“结晶析出”，采用的结晶方法是________。

仲钨酸铵的化学式为，写出仲钨酸铵煅烧转化为的化学方程式_______________。

已知白钨矿精矿中的钨酸钙质量分数为，该精矿经上述流程制得钨粉。则该生产中钨的产率为_______用含“a”“w”“m”的代数式表示。

32、碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li2CO3。

已知：①20℃时，Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29，Ksp(CaHPO4)=1×10-7，Ksp(CaSO4)=5×10-5。

②CaF2可溶于硫酸。

③Li2CO3的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。

(1)在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF3发生反应的化学方程式：__。

(2)“滤渣”的主要成分是__(填化学式)。

(3)“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图1所示。

①随着温度的升高，Li2CO3的产率逐渐减小的原因是__。

②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是__。

(4)热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后__。

(5)锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂(Li2Sex)的碳基体。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是__。

(6)对电解铝废水中Al3+含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al3+含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L-1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002mol·L-1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL。该矿业废水中Al3+的含量为___mg·L-1。(已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1：1)