吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（一）化学试卷（含答案，2025）

1、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。［比如H2PO的分布系数：δ(H2PO)=］，下列叙述正确的是

A．①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ(H2PO)

B．H3PO2溶液的浓度为0.100mol·L-1

C．H2PO水解常数Kh≈1.0×10-10

D．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性

2、相同温度下，关于氢氧化钠溶液和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是

A.pH相等的两溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需HCl的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，导电能力相同

D.相同浓度的两溶液，分别与HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（Na+）＝c（NH4+）

3、现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol/L的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为

A.1.6g B.2.4g C.3.2g D.4.8g

4、大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是

A．放电时电池内部H+向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D．放电时负极的电极反应式为MHn-ne-= M+nH+

5、根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是

A.离子半径大小：

B.与的核外电子数不可能相等

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C

D.氢化物的稳定性：D>E

6、下列与化学有关的说法正确的是( )

A. 近日，中美科学家宣布在降解聚乙烯废塑料方面取得突破，降解产物可用于生产清洁柴油。聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应。

B. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

C. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理。

D. 中国已成为全球第一个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是一种有待开发的新能源，作为燃料，它不会产生温室气体。

7、下列说法不正确的是

A．溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中

B．氯气中毒时，可吸入少量酒精和乙醚的蒸气

C．银氨溶液不能留存，久置会变成氮化银等而爆炸

D．向饱和硬脂酸钠溶液中滴加饱和食盐水，烧杯底部看到大量白色沉淀

8、在1.01×l05Pa、150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是

A. C2H2   B. CH4   C. C2H6   D. C3H6

9、下列离子方程式书写正确的是(    )

A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C.氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2+2OH-=SO+H2O

D.标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCO

10、将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是

A. 8 g   B. 10 g   C. 10.2 g   D. 11.2 g

11、下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2MgO(s)+C(s)=2Mg(s)+CO2(g) ΔH＞0

B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＜0

C．Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＞0

D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH＜0

12、自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是

A．铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间

B．硅藻土可增大反应物的接触面积

C．主要反应物为生石灰，与水反应放热

D．使用后的发热包属于有害垃圾

13、2020年初新冠肺炎在全球爆发.新冠病毒结构如图，下列有关说法不正确的是

A．冠状病毒蛋白质中所含元素只有碳、氢、氧三种

B．冠状病毒通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶

C．含氯消毒剂、酒精都能有效杀灭病毒

D．肥皂水呈碱性，可以破坏病毒结构

14、下列电离方程式书写正确的是(　　)

A. 把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－

B. 加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

C. 把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42-

D. 把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为0.8NA

B. 25℃时，1L 0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含SO42-的数目为0.2NA

C. O.1mol乙醇和丙烯酸(CH2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2NA

D. a mol的R2O(R的核内中子数N，质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)NA

16、在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是

A. 原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣

B. 实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓

C. 原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣

D. 原溶液不存在NO3﹣时，c(K+)=0.8mol·L-1

17、25 °C时，用0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL0.25 mol·L-1 CaCl2溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图所示，当滴加25mLNaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：Ksp (CaCO3) =3.5 ×10-9、Ka1(H2CO3) =4.4 ×10-7、Ka2(H2CO3) =4.5×10-11、100.8≈6.3]。

下列叙述错误的是

A．向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH不变

B．的电离程度：c点大于b点

C．d点溶液中c(Ca2+) ＜c()

D．d点溶液中c(Ca2+)· c( )的值约为4.9×10-6

18、用0.010 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是

A.用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂

B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

C.滴定管使用前需检验是否漏液

D.若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低

19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA

B.相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同

C.17 g —OH与17 g OH-所含电子数均为10NA

D.30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA

20、反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子：

B．分子的结构式：Cl-Cl

C．分子的电子式：

D．的结构示意图：

21、(1)CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因___。

(2)KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为____。

(3)石英比干冰熔点高的主要原因是____。

22、水是生命之源。请结合如图所示的空间站水、气整合循环系统，回答下列问题：

(1)“萨巴蒂尔反应器”内发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)通过“萨巴蒂尔反应器”生成的水可以电解，实现氧气的再生，电解水的化学方程式为__________________________________________。

23、如图所示的装置，X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题：

(1)在电源中，B 电极为_______极(填电极名称，下同)；丙装置中Y 电极为_______极。

(2)丙装置在通电一段时间后，X 电极上发生的电极反应式是_______。

(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_______L。

(4)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为_______。

24、等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

试回答下列问题：

(1)下面物质分子或离子的空间构型：

BrO___________，___________，___________。

(2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有___________。

(3)C2O和___________是等电子体，C2O离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是___________，价电子排布式为___________。

(4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是___________，与N互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。NH的电子式为___________。

(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3B·NH3的等电子体的化学式为___________。

25、反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1=a kJ/mol；

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为__________。

（2）反应①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_______（填序号）

A．缩小反应器体积   B．通入CO2

C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

（5）2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）

26、通入溶液中，产生蓝色沉淀；若继续通入氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色溶液。发生如下反应：   

(1)该反应平衡常数的表达式___________。

(2)时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中的变化。_________

(3)向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀，原因是：___________。

(4)在绝热密闭容器中，加入、和进行上述反应，随时间的变化如下图所示，先增大后减小的原因：___________。

27、（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩尔质量为___________，该物质的化学式为_______________。

（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是________。

②0.2 mol KBrO3在反应中得到_____________ mol电子生成 Br2。

（3）在2Na + Cl2 == 2NaCl的反应中，当有2.3 g Na发生反应时，转移了_____ mol电子。

28、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E表示__________。E的大小对该反应的反应热_______（填“有”或“无”）影响。

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）图中△H=___________kJ·mol-1；

（4）当反应达到平衡时，升高温度，反应速率_______ (增大”“减小”或“不变”),SO2的转化率_________ (增大”“减小”或“不变”)，原因是______________________

29、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

实验步骤：

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.1mol(约l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧化钠的溶液，维持温度在55～60℃，搅拌并继续反应1h，当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2～3后，再每次用40mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约11.5g。

请回答下列问题：

(1)图中仪器C的名称是___。

(2)装置B的作用是___。

(3)步骤一中合适的加热方式是___。

(4)步骤二中用乙醚的目的是___。

(5)步骤三中用乙醚的目的是___；加入适量无水硫酸钠的目的是___。

(6)该实验的产率为___（保留三位有效数字）。

30、（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是______________，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是______mol。

（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比______和质量比______。

31、乙酸是典型的有机酸，在生产，生活中有广泛应用。

(1)常温下，。

①溶液中离子浓度大小关系为___________。

②常温下，溶液和溶液等体积混合，所得混合溶液的___________7(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)利用电催化还原制备的装置如图所示。

b极是___________(填“正极”或“负极”)；阴极的电极反应式为___________。

(3)乙酸作化工原料可以制备氢气，涉及的反应如下。

I.热裂解反应：

II.脱羧反应：

已知键能：，则键的键能为___________(提示：CO、CO2的结构式依次为C≡O、O=C=O)。

(4)向密闭容器中充入乙酸气体制备氢气，发生(3)中I、II反应，反应一段时间后测得温度与产物的选择性关系如图所示【提示：的选择性】。

①已知：650℃时反应达到平衡。650℃之后，H2的选择性高于CH4，主要原因是___________。

②根据化学方程式，CH4和CO2的选择性应相等，CO和H2的选择性应相等，而实际上CO和H2的选择性不同，主要原因是___________(用化学方程式表示)。

32、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)写出CuS“焙烧”生成和CuO的化学反应方程式：___________。

(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，该转化过程中若有2mol 与1mol 充分反应，所得生成物的分子数___________(填“大于2”、“等于2”或“小于2”)。属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为___________。

(4)“淘洗”所用的溶液A应选用___________(填序号)

a．稀硫酸                 b．浓硫酸                    c．稀硝酸                           d．浓硝酸

(5)“反应”步骤中，10% 为氧化剂，20% 提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________。

(6)有一份氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，将其投入到3mol/L 200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的 896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中。则原混合物中铁粉的物质的量为___________。