吉林省白山市2025年小升初（2）化学试卷（含答案，2025）

1、北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场馆100%使用清洁能源供电。电能主要来自风力发电与太阳能发电。如图是太阳能电池板的主要结构。上述材料中，属于无机硅酸盐材料的是

A．铝合金框架

B．钢化玻璃

C．晶体硅

D．聚醋酸乙烯酯

2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

A.Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O

B.将氯气溶于水配置氯水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

C.铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+═3Fe2+

D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

3、下列物质中，都是由极性键构成的分子的一组是(　　)

A.CH4和HBr B.N2和H2O C.He和CCl4 D.H2O2和HCl

4、电解CO2制HCOOK的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．Pt片、Sn片分别连接电源的正极和负极

B．当外电路导线中通过0.04 mol电子时，左侧溶液的质量减少0.32 g

C．电解一段时间后，左侧KHCO3溶液的浓度降低

D．Sn片电极的电极反应式：2CO2＋H2O＋2e－＝HCOO－＋HCO

5、下列表述正确的是 （ ）

A.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.

C.石油的分馏和煤的干馏都是发生了物理变化

D.用  与乙酸反应制取乙酸乙酯，存在于水中

6、下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是(  )。

A. 丙烷的3个碳原子不在同一直线上   B. 丙烷可与氯水发生取代反应

C. 丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色   D. 丙烷可与强酸或强碱反应

7、常温下，下列说法正确的是(    )

A．0.1Na2SO3溶液：

B．0.01溶液，水电离出的

C．0.2溶液：)

D．在0.01的和溶液中的溶解度不同

8、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.在常温常压下，1molH2O分子中含有的原子数目为2NA

B.2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)为22.4L

C.0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

D.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

9、下列离子方程式不正确的是 (   )

A. 氨气通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+

B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－

C. 磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

10、下列变化需克服相同类型作用力的是（   ）

A.溴和汞的气化 B.金刚石和的熔化

C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.碘和干冰的升华

11、下列化学用语正确的是  （   ）

A. 聚丙烯的结构简式：

B. 丙烷分子的比例模型：

C. 四氯化碳分子的电子式：

D. 中子数为18的氯原子：

12、常温下，下列有关说法正确的是 (　 　)

A．用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

B．pH均为11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的电离程度大

C．0.10 mol·L－1CH3COONa的pH小于0.10 mol·L－1 NaCN溶液的pH，则酸性：CH3COOH＜HCN

D．0.10 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，稀释n倍后pH＝a＋1，则n＜10

13、下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（ ）

A. 热稳定性：CH4>SiH4   B. SiO2+2CSi+2CO↑

C. 碳酸酸性比硅酸酸性强   D. 碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅

14、某同学对与反应后所得固体混合物进行研究，下列实验方案中，不能测得该固体混合物中质量分数的是

A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得b克固体

B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克固体

C．取a克混合物与足量溶液充分反应过滤、洗涤、烘干，得到b克固体

D．取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得生成b克气体

15、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列说法正确的是

A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－＝＋2H2O

C.下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓

17、下列说法正确的是（ ）

①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl3均可有由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

18、以下验证元素的金属性或非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是

A．比较钾、钠：Na、K、H2O

B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液

C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸

D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

19、已知115号元素的一种核素为289X，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 115号元素可显+5价

B. X原子的中子数与电子数之差为174

C. 115号元素位于周期表第八周期

D. 115号元素属于非金属元素

20、浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（ ）

A.脱水性 B.吸水性 C.酸性 D.不挥发性

21、CH3CH=CHCH3存在以下转化关系：

(1)正丁烷的同分异构体的结构简式为___。

(2)写出框图中反应①在催化剂和加热条件下的化学方程式：__。

(3)CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同吗？说明原因。__。

(4)烯烃A是CH3CH=CHCH3的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为__。

(5)反应②的产物的同分异构体有__种。

22、填空。

(1)25℃时，浓度为0.1mol·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为_______(填写编号)。

(2)25℃时，醋酸的电离常数Ka=2×10-5mol·L-1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______。

(3)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_______。

(4)25℃时，将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_____mol·L-1，m与n的大小关系是m______n(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

(6)设计一个简单的实验，怎样证明醋酸是弱酸？_______。

23、根据下图填空。

已知H是环状化合物C4H6O2,F的碳原子都在一条直线上。

（1）化合物A含有的官能团是   。

（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E,E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F,由E转变成F时发生两种反应,其反应类型分别是 。

（3）D的结构简式是   。

（4）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol G,其反应方程式是   。

（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是   。

24、为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）X元素在元素周期表中的位置 ，该融雪剂的化学式是________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，电子式为________。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为________。

25、按照要求回答下列问题：

(1)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为___________。

(2)有机物 CH3CH(C2H5)CH(CH3)2命名___________(系统命名法)

(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。

A．甲烷与新戊烷                                                  B．氧气和臭氧

C．和                           D．35Cl和37Cl

E．CH3CH2OH和CH3OCH3

(4)某仅由碳氢两种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为86，含碳量为83.72%，写出其一氯代物有两种的同分异构体的结构简式___________。

26、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：

回答下列问题：

(1)在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应属于_______(填字母)

a.氧化还原反应                 b.离子反应

c.化合反应                     d.可逆反应

(2)写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。

(3)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：_______

(4)取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_______。

(5)SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的还原性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。

27、分类法是认识和研究化学物质常用方法。

Ⅰ．在下列物质中：①水银    ②烧碱    ③熔化的 KCl    ④氯化钠晶体    ⑤盐酸  ⑥硫酸氢铵固体    ⑦蔗糖    ⑧氯气    ⑨液态氯化氢    ⑩氢氧化钡溶液

（1）能导电的是_____，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_____，既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是_____。（填编号于空格中）

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____。

（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：_________。

Ⅱ．向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:

（1）写出反应的离子方程式:_____。

（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是_____(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全

（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的_____(填序号)曲线表示。

28、(式量为)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为_______(列计算式)。

29、乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：++H2O

主要实验装置示意图和有关数据如表∶

实验步骤如下∶

I.合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90%乳酸23.5g、浓硫酸0.1g、甲苯50g，加热到120℃，加热回流2.5h。

II.分离与提纯；降温冷却后放出水层，有机层与反应液合并，将合并液分别用20mL10%碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品13.7g。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____，在以上“合成”步骤中需控制反应温度120℃的原因可能是____。

(2)实验中加入过量乳酸的目的是____；分水器的作用主要是____。

(3)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的____(填“上口”或“下口”)放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是___。

(4)“减压蒸馏”的目的是___。

(5)本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为___。(结果保留两位有效数字)

30、物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：

(1)个的物质的量为_______mol，这些的物质的量与标准状况下体积为_______L的的物质的量相等，与_______g含有的离子数相同。

(2)某金属氯化物，含有，则该氯化物的摩尔质量为_______，金属M的相对原子质量为_______。

(3)现有氮气，在标准状态下其体积为_______，含有的氮原子数为_______。

(4)某市售盐酸的质量分数为，密度为，该盐酸的物质的量浓度为_______。

31、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为___________。利用喷雾干燥法脱硫工艺也是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.50 mol·L-1，已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7，则吸收后溶液中的浓度______________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示：

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=(1−)×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________________。

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，含铝粒子反应的离子方程式_________

(4) “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。

32、异丁烯是一种重要的化工原料，常用于制备催化剂、农药、医药、香料、汽油添加剂及润滑油等。将异丁烷脱氢制备异丁烯具有良好的经济与社会效益，涉及的主要反应有：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

(1)已知、、的燃烧热分别为、、，则_______(用、、表示)。

(2)在恒温，2 L密闭容器中充入1 mol异丁烷，t min后达到平衡状态，异丁烷的转化率为50%，其中异丁烯的选择性为80%，则生成异丁烯的速率_______。脱氢反应的平衡常数_______。(异丁烯的选择性)

(3)在恒温，恒压条件下，初始反应气体组成或与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如图所示。

①其中为曲线_______。

②平衡时异丁烷摩尔分数x随的增大而减小，其原因为_______。

(4)“O”表示催化剂固体杂多酸盐，“…O”表示吸附在该催化剂表面，异丁烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应ⅲ。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ._______

ⅳ.

(5)有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，发生反应    kJ/mol比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优点是_______。