吉林省松原市2025年小升初（一）化学试卷（含答案，2025）

1、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＜Y＜M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M

C．ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

2、下列叙述错误的是

A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3

B．向NaHCO3中加少量水，NaHCO3能溶解，伴随放热现象

C．Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3

D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ，有NaHCO3晶体析出

3、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A. 稀盐酸   B. K2SO4   C. CuCl2   D. NaOH 溶液

4、运用化学知识可以解决或解释许多日常生活、生产中的问题。下列叙述错误的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品一端做阴极

B．疫苗冷藏存放可减缓变质速率

C．护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能

D．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

5、下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式

B．乙烯的结构式  H-C=C-H

C．磷原子的结构示意图

D．乙酸的分子式  C2H4O2

6、  已知β­紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是（  ）

A．其分子式为C13H18O  

B．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

C．属于芳香族化合物  

D．能发生加成反应、取代反应、水解反应

7、下列有关说法不正确的是

A. 相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱

B. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2NA

C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D. 常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA

8、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的

①钠比水轻  ②钠的熔点较低  ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性

A. ①④   B. ①②④   C. ①③④   D. ①②③④

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-

B. 用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O

10、天然产物M具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．1molM最多能消耗3molNaOH

B．M能发生消去反应生成碳碳双键

C．M分子中所有碳原子可能共平面

D．M的分子式为C15H18O3

11、实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是

A. 液溴需加水密封保存

B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中

C. 金属钠保存在煤油中

D. 碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中

12、下列关于pH的说法正确的

A.强酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小

B.pH值等于7的溶液，一定是中性的溶液

C.常温下，由水电离出的，则溶液pH一定为12

D.常温下，的氨水溶液中，总浓度与由水电离出的浓度之比为

13、以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。近年来，随着聚酯工业的急剧增长，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。一种利用氯化氢回收氯气的技术原理如下图(反应1可表示为2HCl=Cl2+2H++2e-)。下列说法不正确的是(   )

A.反应2可表示为Fe3++e-=Fe2+

B.反应3可表示为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C.整个回收过程中H+的物质的量不变

D.电解装置中发生反应为2HCl+2Fe3+Cl2+2Fe2++2H+，说明Fe3+氧化性比Cl2强

14、下列有关有机物分子中官能团或基团检验的叙述正确的是

A．与溶液混合无淡黄色沉淀，则不含碳溴键

B．能使溴水褪色，则含有碳碳双键

C．与金属钠反应产生氢气，则含有醇羟基

D．能够发生银镜反应，则含有

15、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是(　　)

A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③④

16、下列物质的性质与应用对应关系正确的是(   )

A.二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D.氯气具有漂白性，可用于杀菌、消毒

17、下列关于物质的分类或变化说法正确的是（   ）

A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C.Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

D.植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色

18、向下列溶液中，通过量的CO2 ，溶液出现浑浊的是

A.澄清石灰水 B.CaCl2溶液 C.NaAlO2溶液 D.BaCl2溶液

19、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA

B. 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NA

C. 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA

D. 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

20、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队公布治疗新型冠状病毒感染的肺炎最新研究成果。初步测试发现，在体外细胞实验中，达芦那韦在300μM浓度下能够显著抑制病毒复制。达芦那韦的结构如图，关于它的描述不正确的是

A．分子中共有5个手性碳存在。32个对映异构体

B．该物质既能和酸反应，也能和碱反应

C．该物质能发生取代反应、消除反应和氧化反应

D．分子式为C27H37N2O7S

21、用周期表中特殊位置的短周期元素符号填空

(1)族序数等于周期数3倍的元素：_______；

(2)周期数是族序数3倍的元素是：_______；

Li、Li、Na、Mg、C、N中，

(3)_______和_______互为同位素；

(4)_______和_______的质量数相等，但不能互称同位素；

22、（1）溶于水的电离方程式为______________。

（2）向溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向__________（填“左”或“右”）移动，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），__________。

（3）向溶液中加入固体时，电离平衡向____________（填“左”或“右”）移动，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），___________。

23、“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请按照要求用正确的化学用语回答下列问题：

(1)已知乙烯的结构式为，写出它的电子式___________。

(2)NH3·H2O的电离方程式___________。

(3)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

(4)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

24、铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是     。

电解液中H2SO4的浓度将变     ，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ，电池中消耗的硫酸物质的量为     。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成     。B电极上生成   ，充电完成后，重新放电，A电极为     极。

25、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.CO可用于合成甲醇

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。

（2）将lmolCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时．CO的平衡转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。

① A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。

② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。

③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。

Ⅱ. CO2的综合利用

（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，达到平衡状态,其它条件不变，下列措施中能使增大的是______（填选项字母）。

A．升高温度   B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)

C．加入催化剂   D．再充入一定量H2O

Ⅲ.（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_____，阴极的电极反应式是_____________。

26、二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。

①制备时发生反应的离子方程式为___。

②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为___，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为___。

(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：

量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2

KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度___。(写出计算过程)

27、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

（1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___(填化学式)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___玻璃。

（2）在复合材料由两部分组成，,一部分作___，另一部分作______,如_____就是一种复合材料。

（3）硅酸盐水泥的主要成分是_______, 为调节水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。

（4）工业上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。

28、回答下列问题

(1)写出1，2-二溴乙烷的结构简式__________。

(2)写出铜和浓硫酸反应的化学方程式__________。

(3)丙烯酸()是一种重要的化工原料，写出用它在一定条件下合成聚丙烯酸(PAA)的化学方程式__________。

29、某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。

(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)＝_____________。

(3)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_____________。

(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

(5)ω(Zn)＝____________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(6)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。

30、（要求有计算过程）

用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。

反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？

（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

31、M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

(1)单质M的晶体类型为____，晶体中原子间通过____(填化学键类型)作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为____。

(2)元素Y基态原子的价电子排布图为____。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是___(写化学式)，该酸根离子的立体构型为____。

(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为____，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为____g·cm-3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是____。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____。

(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。下列说法不正确的是____。

A．该复合物中只含有离子键、配位键

B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C．该复合物中只有CO和H2O作为配体

D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____。

32、铬是一种重要的金属元素，它有很多用途，如镀层、合金、鞣革等。含铬废水有较大的毒性，必须处理达标后才能排放。某工业废水呈较强酸性，主要含Cr3+，同时含有少量的等。处理该废水并制备的主要流程如图所示。

该工艺条件下，几种金属离子完全沉淀时的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)流程图中①的实验操作名称是_______

(2)加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为，另一方面是为了除去_______等金属离子。

(3)钠离子交换树脂可将溶液中重金属离子和高价阳离子交换吸附，则被交换的杂质离子是_______(填序号)

A.Fe3+       B.Fe2+       C.Al3+       D.Ca2+       E.Mg2+       F.Cr3+

(4)工业上也常用电解法处理含铬废水，先将转化成，再利用如下图所示装置处理含铬废水。回答下列问题：

①电解时_______(填“能”或“不能“)用Cu代替Fe电极。

②阳极附近转化为的离子方程式为_______。

③金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是_______。