吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列转化过程不能通过一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

2、将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是

A. OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

B. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C. A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

D. 混合物中NaOH的质量0.60g

3、下列离子方程式写正确的是(  )

A.石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=H2SiO3↓+

D.澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

4、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的保护法

D．K2闭合，电路中通过2NA个电子时，两极共产生1 mol气体

5、硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是

A．晶胞中硒原子的配位数为12

B．晶胞中d点原子分数坐标为

C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm

D．电负性：Zn＞Se

6、某同学利用菱镁矿（主要含MgCO3，FeCO3杂质）制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。已知：MgO用于调节沉淀池中溶液的pH值。

下列说法不正确的是（   ）

A.酸浸池中加入的酸可以是硫酸

B.加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3

C.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

D.制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

7、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是

A．Na2SO4

B．NaHSO4

C．K2C2O4

D．NH4Cl

8、氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气

B．液氨汽化时要吸收大量的热，常用来作制冷剂

C．具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏

D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制

9、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知白磷分子是正四面体型，结构如图所示，白磷与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，

则该分子中含有共价键的数目是(   )

A.10   B.24 C.12   D.28

11、键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能：H－H为436 kJ·mol−1；Cl－Cl为243 kJ·mol−1； H－Cl为431 kJ·mol−1。下列说法中不正确的是

A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C. 此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)  ΔH＝183 kJ·mol−1

D. 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)  ΔH＝－91.5 kJ·mol−1

12、下列有关化学实验的叙述正确的是

A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C. 用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管

D. 液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的试剂瓶中

13、下列导电能力最强的溶液是

A. 100 mL 1mol/L NaCl溶液   B. 50mL 1mol/L MgCl2溶液

C. 200 mL 1mol/L盐酸   D. 100 mL 1mol/L NaHCO3溶液

14、下列有机物中，可以形成顺反异构的是（   ）

A. 2-甲基-2-丁烯   B. 丙烯   C. 1-氯-1-丙烯   D. 2，3-二甲基-2-丁烯

15、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（   ）

A. FeCl3   B. NaAlO2   C. NaHCO3   D. Na2SO3

16、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．78g晶体所含阴阳离子的总数为

B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为

C．常温常压下，14g由与组成的混合物气体含有的原子数目为

D．铁在足量氧气中燃烧失去个电子

17、已知酸性＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转化为 的合理方法是

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入足量稀H2SO4

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

18、近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是

A． 能与Na2CO3溶液反应生成CO2

B． 与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中不会被氧化

D．两种方法的反应类型都是加成反应

19、下列叙述中，正确的是

A. SO2在空气中易被氧化为SO3

B. 在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升

C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应

D. SO2可用于漂白纸浆，SO3不能

20、下列关于葡萄糖和果糖的说法错误的是

A．葡萄糖中含有醛基，是还原糖，而果糖中没有醛基，是非还原糖

B．葡萄糖和果糖都能与H2在一定条件下作用生成己六醇

C．葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡

D．果糖的吸湿性强

21、按要求回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式___________

(2)由H3PO2是一元中强酸可推知NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐” )

(3)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________

(4)常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为___________。

(5)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为___________kJ∙mol-1

22、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________________________________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，当氧化产物为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_____________________。

23、能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

阅读下图，计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题。

500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。

（1）0~10 min内v(H2)=_____________，

A点含义是_____________。

该反应平衡常数表达式K=____________。

（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0．030 mol/L逐渐增大，经5 min又达到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判断理由是___________________。

（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，判断理由是____________。

Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点。

利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。

（1）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；

正极的电极反应式为____________。

（2）若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____________。

24、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)    c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，则混合后溶液呈   ，醋酸体积     氢氧化钠溶液体积。

（3）常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+)   c(CH3COO--)。

25、臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。（碘与Na2S2O3的反应式：2NaS2O3＋I2→Na2S4O6＋2NaI）

(1)写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式；__________

(2)计算大气中臭氧的体积分数。________________

26、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。

(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1 mol•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。

(3)95℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8 mol•L-1，则该溶液的pH=_______。

(4)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸     b.硫酸     c.盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。

27、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

28、(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

(2)中与的C原子形成配位键。不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为______。

29、某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。

查阅资料：①元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+ (蓝紫色)、Cr(OH) (绿色)、Cr2O (橙色)、CrO (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr3+与Al3+化学性质相似。

实验探究一：Cr3+在不同酸碱性条件下转化情况

(1)在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加人NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________。

实验探究二：现测某工业废水中铬的含量

步骤I.取25. 00 mL废水(含有一定量K2Cr2O7 和K2CrO4)于100 ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤II.加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。

步骤III.用0.1000 mol•L-1 Na2S2O3 溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，记录滴定前和滴定终点数据。

步骤IV……

步骤V.处理数据：并将。上述反应后溶液进行处理(防止铬的污染并对资源回收利用)。

(2)步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是___________，也为步骤II提供了酸性环境；步骤I的指示剂为___________；步骤IV为___________。

(3)0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液装在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若某次滴定终点时消耗0.1000mol•L-1 Na2S2O3溶液体积为12. 50 mL。计算工业废水中铬元素的含量是___________g•L-1(保留3位有效数字)。

(4)误差①若盛装Na2S2O3溶液的滴定管没有润洗，测定结果会___________ (填“ 偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；②若步骤I加人稀硫酸酸化过量(溶液pH过低) ，测定结果会___________。

实验探究三：废水中铬的处理方法

为使废水能达标排放，作如下处理

(5)写出废水中加入绿矾和稀硫酸，Cr2O发生反应的离子方程式为___________。

30、(1)等质量的O2和O3的原子个数比为_____________________

(2)同温同压下，同体积的H2和CO2的物质的量之比为__________________

(3)标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_____________

(4)如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是__________________(用含NA的式子表示)

(5)0.3molNH3分子中所含质子数与____个H2O分子中所含质子数相等

31、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①2～3min时间段反应速率最大，原因是____________。

②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。

A．蒸馏水                           B．KCl溶液                    C．KNO3溶液          D．Na2SO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是__________。

②该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变     B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变                      D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1molY的同时消耗2molZ

32、硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体，其流程如下：

回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.5 mol∙L−1溶液时主要用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和_______，玻璃棒的作用为_______。

(2)和反应生成，该反应为非氧化还原反应，反应的离子方程式为_______。

(3)“酸浸”时通常将固体进行粉碎，原因为_______。

(4)酸性条件下，能被氧化，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(5)酸化的重铬酸钾溶液与可发生反应：_________________________________________________(未配平)。

①配平上述化学方程式：_______。

②用单线桥法表示出电子转移的过程：_______。