吉林省白城市2025年小升初（2）化学试卷（含答案，2025）

1、用如图装置进行甲烷和氯气反应的实验，将该装置放在日光灯下，一段时间后(不考虑水与氯气的反应)，下列叙述中正确的是(　　)

A.液柱和气柱可能都不会发生变化

B.气柱缩小，右端液柱下降

C.溶液很快变成蓝色

D.气柱柱膨，右端玻璃管中液体溢出

2、下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（  ）

A. 两者分子中所有原子都在同一平面上

B. 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C. 都能与溴水反应使溴水褪色

D. 等物质的量苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多

3、200mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中c(Na＋)＝0.9 mol·L－1

B. 电解后溶液的pH值为0

C. 上述电解过程中共转移0.8 mol电子

D. 电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol

4、下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成的是

A. CH3CH=CH2和CH4   B.

C. CH3CH＝CH2和CH2＝CH2   D. CH3CH＝CH2和CH CH

5、有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH ④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）

A.③⑤ B.②④ C.①③⑤ D.①③

6、具有解热镇痛及抗生素作用的某药物主要成分的结构简式为它属于

①芳香化合物   ②脂环化合物   ③有机羧酸   ④有机高分子化合物   ⑤芳香烃

A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④

7、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性气味

A.①③ B.②③ C.②④⑤ D.①④

8、有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（ ）

A. 分子个数：③＞④＞①=②   B. 原子个数：③＞④＞①＞②

C. 体积：③＞④＞①=②   D. 质量：③＞①＞④＞②

9、在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应： X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) △ H < 0.一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是(   )

A.反应前 2 min 的平均速率v(Z) > 2.0 × 10−3  mol·L－1·min－1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆) > v(正)

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体 X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c(Z) > 0.24 mol·L－1

D.该温度下此反应的平衡常数：K = 1.44

10、下列有关化学用语的表示，正确的是（ ）

A.氨基负离子(NH2-)的电子式：

B.钾离子的结构示意图：

C.CS2分子的比例模型：

D.碳酸的电离方程式：H2CO3CO32-+2H+

11、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：O

B.Mg2＋的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：

D.乙烯的结构简式：CH2CH2

12、对如图两种化合物的结构或性质描述不正确的是

A.是同分异构体

B.均能与溴水反应

C.分子中共平面的碳原子数相同

D.可用红外光谱区分，也能用核磁共振氢谱区分

13、在通风橱中进行下列实验：

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=NO2

B．Ⅱ中现象因为Fe被浓HNO3氧化，使其表面生成一层氧化膜，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流表，可判断Fe是否被氧化

14、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量

C．断开键所需能量约为

D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于

15、下列相关比较中，正确的是

A．分解温度：MgCO3＞CaCO3＞ BaCO3

B．熔点：Na＞Mg＞Al

C．微粒半径：r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)

D．热稳定性：H2O＞H2S＞ HCl

16、2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是（ ）

A. 硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的

B. 苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化

C. 硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出”

D. 苯与硝基苯都属于芳香烃

17、在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为

A．1.2 mol

B．1.8 mol

C．2.5 mol

D．1.5mol

18、将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是

A. 4∶1   B. 2∶3   C. 1∶4   D. 2∶1

19、分子组成为C2H4O2的有机物，经核磁共振分析，含有两种不同化学环境的氢原子且个数比为1∶3。对其进行官能团检验，下列实验现象一定不符合实际的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某温度下，向20 mL 0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1 mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH [pOH = – lgc(OH-)]的变化关系如图所示，其中a = 6，下列说法正确的是

A．M点：(pH + pOH) ＞ 12

B．Q点溶液中c(C1-) ＞ c(NH) ＞ c(H＋) ＞ c(OH-)

C．M、N两点的溶液中：[cM(NH) – cN(C1-)] = [cM(Cl-) – cN(NH)]

D．若滴加的盐酸的体积为10 mL，则有c(NH) + c(H＋) = c(NH3·H2O)＋c(OH-)

21、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断键___________，成键___________。

22、氯碱工业是高耗能产业，一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(1)写出电解NaCl溶液的总反应式_______。

(2)燃料电池A中正极发生的反应类型是_______(“氧化反应”或“还原反应”)，反应式为_______。

(3)图中Y是_______(填化学式)，分析、比较图示中a%_______b%(填“＞”或“＜”)。

(4)若燃料电池工作时转移电子数目为4mol，则理论上最多可产生氢氧化钠_______g。

(5)这种设计的主要节能之处在于(写出两处)_______；_______。

23、有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氧化钠⑩氯化氢气体

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是_______。

(2)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：_______。

(3)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。

(4)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)来次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则NaH2PO4、NaH2PO2、NaH2PO3中属于酸式盐的是_______。

(5)已知土壤胶体微粒带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是_______。

①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4NO3 ④NH4Cl

24、如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为_____________________。

25、(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH ＜0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____

A. 升高温度   B. 加入催化剂   C. 减小CO2的浓度 D. 增加CO的浓度  

E.分离出二甲醚

(2)已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=____；该时间内反应速率v(CH3OCH3)=____。

26、泡利原理是指______________________________ 。

27、化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

(1)水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是___________：

(2)可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；

(3)通常用于制肥皂的是___________；

(4)能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

(5)属于合成纤维的是___________；

(6)常用来焊接或切割金属的是___________。

28、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-

（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g/mol，化学式是_______。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)2，该电池放电反应的化学方程式是__________。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。

a．大理石粉   b．石灰乳   c．纯碱溶液   d．氨水

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________(用代数式表示)

29、某兴趣小组利用如图所示装置研究：SO2、Cl2、NH3、H2S的某些性质。已知SO2气体可以用70%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应获得。

(1)如图制取SO2气体装置中盛装70%的H2SO4溶液的仪器名称为____，连接好上述装置后首先必须进行的操作为____。

(2)若“某未知气体”为Cl2，装置⑤中石蕊试液的颜色变化为____，装置④中有白色沉淀产生，该沉淀为____(用化学式表示)。

(3)若“某未知气体”为NH3，并选用如图装置来制取氨气的化学反应方程式为____，装置④、⑤极容易出现的共同安全隐患是____。

(4)若“某未知气体”为H2S，请你写出装置④中发生反应的化学方程式____，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

(5)当通入SO2一段时间后，装置②中溶液由棕黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为____，装置②、③中实验现象均体现了SO2的____性质。

30、将11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则:

(1) 生成标准状况下的H2体积是多少升?

(2) 需加水多少克?

31、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物)书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于____________区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+ 的名称是____________，中心原子的配位数为______；NH3为该配合物的_________________。

②中，中心原子的轨道杂化类型为___________________。

③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为_____________________。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______________。

(4)氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的ρ密度为_________g/cm3。

32、2021年3月“两会”政府工作报告中提出的“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。回答下列问题：

(1)已知：

I.       

Ⅱ.       

Ⅲ.       

求反应的___________。

(2)在某温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅱ：，其中、和的物质的量随时间的变化如下图所示：

①达到平衡时，用表示的化学反应速率___________________。

②该反应的平衡常数________________（写出计算式即可）。

③恒温下将体积变为，平衡时的转化率将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④下列措施一定可以提高甲醇生成速率的有___________________。

A.降低反应温度             B.缩小容器的容积

C.将产生的水蒸气及时移走       D.使用催化剂

(3)以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯（）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，产生的电极反应式为_____________。

②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，此时消耗的物质的量为_____________mol。（精确到小数点后两位）。