吉林省白山市2025年小升初（三）化学试卷（含答案，2025）

1、电化学在8常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为，图乙是电解池，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是

A．图甲中发生的氧化反应是

B．图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有放出

C．图乙中向惰性电极移动

D．若图甲作为图乙的电源，当消耗3.6gMg时，理论上也消耗8.4gFe

2、下列说法正确的是（　　）

A. 反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化

B. 当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0

C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D. 一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”

3、下列关于元素周期律的说法错误的是

A．同一主族元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F ，非金属性逐渐增强

C．每一周期元素的最高正价都是由 +1→+7

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

4、下列生活中常见物质的俗名其中的成分(或主要成分)与化学式相对应的是

A．纯碱——NaOH

B．烧碱——Na2CO3

C．铁红——Fe3O4

D．小苏打——NaHCO3

5、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6

C．1mol 配合物中σ键数目为10NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子

6、下列说法不正确的是

A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物

D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

7、下列关于化学用语的表述正确的是

A．碳—14 核素： C

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．HClO的结构式为H-O-Cl

D．甲烷分子的球棍模型：

8、下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

9、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

B.CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

C.铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣

10、现有HA、HB和H2C三种酸，室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．a点时的溶液中由水电离出的c(OH—)=3×10-13mol·L-1

B．b点对应溶液中：c(B—)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH—)

C．曲线c点对应溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH—)

D．已知H2C的一级电离为H2C=H++HC—，常温下0.1mol·L-1的H2C溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，则往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反应的离子方程式为B—+H2C=HB+HC—

11、下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述不正确的是

A. 分子式为C14H10O3

B. 分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面

C. 1mol该化合物最多可以与含8molNaOH的溶液反应

D. 它在稀硫酸条件下水解生成的有机产物有2种

12、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1

C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1

据此判断，下列说法中正确的是（   ）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

13、用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。两种短周期元素组成的R分子的路易斯结构式可以表示为，下列叙述错误的是(   )

A.R可能是 B.R呈三角锥形

C.R可能易溶于水 D.R分子的键角大于分子的键角

14、化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 硅胶经常用作袋装即食食品的干燥剂，在吸水过程中并没有发生化学变化

B. 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子材料

C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好

D. 夏季马路喷洒氯化钙溶液,氯化钙跟水分子结合形成结晶水合物起到保湿作用

15、已知某溶液中存在较多的H+ 、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Mg2+、Fe2+、Cl-

B．Na+、NH、Cl-

C．K+、SO、Mg2+

D．Cu2+、I-、Na+

16、在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

C．CaO+H2O=Ca（OH）2

D．Cl2+H2O=HCl+HClO

17、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)

A.1 mol甲烷含有的分子数目为NA B.0.5 mol 水含有的原子数目为1.5NA

C.1 mol 氧气含有的原子数目为NA D.0.5 mol硫酸含有的氢原子数目为NA

18、室温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1H3PO4溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（   )

A.H3PO4的电离平衡常数Ka1约为10-2

B.当V(NaOH溶液)=40mL时，c(PO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)

C.当pH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

D.当V(NaOH溶液)=20mL时，c(Na+)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)

19、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目小于2NA

B.120gNaHSO4固体中含有的阳离子数为NA

C.lLpH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.00lNA

D.22.4L氨气完全溶于水中，所得溶液中NH3•H2O和微粒数目之和为NA

20、元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分如图，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法错误的是

A．①和④可形成含共价键的化合物

B．②③的最高价氧化对应水化物的酸性：③＞②

C．非金属性：⑧＞⑦

D．⑤和⑥的单质均可溶于①的最高价氧化物对应的水化物的溶液

21、在一定温度下,测得0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为4 ,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。

22、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为___。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是___(写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___(写出其中两种物质的化学式)。

（4）X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1；写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_____。

（5）ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______。

23、现有铁片  NaNO3晶体  NH3·H2O  ④Ba(OH)2溶液  ⑤酒精  ⑥SO2六种物质，根据其有关性质，完成下列填空。

（1）属于强电解质的是___,(用序号填写，下同)

（2）属于弱电解质的是___,

（3）属于非电解质的是___,

（4）能导电的是___.

（5）关于pH=12的Ba(OH)2溶液：

a.Ba(OH)2的物质的量浓度为___ mol⋅L−1

b.取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH= ___

c..取此溶液10mL，加入___mLpH=3的盐酸溶液，使混合液呈中性。（体积变化忽略不计）

d.把此溶液加热至95℃，pH= ___ （已知95℃，Kw=1×10-12）

24、(1)是一种常用溶剂，每个分子中存在___________个键。在H－S、H－Cl两种共价键中，化学键的极性较大的是___________，键长较长的是___________。

(2)水与中，分子极性较小的是___________(填分子式)。

(3)与分子的空间结构分别是___________和___________；相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________(写分子式)，理由是___________。

(4)醋酸分子的球棍模型如图甲所示。在醋酸分子中，碳原子的轨道杂化类型有___________。

25、CO2可转化成有机物实现碳循环。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)9min时，容器中H2O的物质的量浓度为______ mol∙L−1。

(2)从3min到9min，υ(H2)=______ mol∙L−1min−1。

(3)平衡时CO2的转化率为______。

(4)第3min时，υ正______υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)下列措施不能增大化学反应速率的是______(填序号)。

a．向容器中再加入2molCO2和3molH2 b．升高温度

c．将密闭容器由1L改为2L                         d．加入金属Pt(催化剂)

26、根据图回答问题：

（1）实验中制取氨气的原理是_____________（填化学方稈式），制取装置是_____________（填序号）。

（2）小勤和小华都用连接好的装置E、F、G做实验，他们在E中所加的药品不同，在G 中所加药品相同。小勤在实验过程中发现F中的蜡烛熄灭，G中的溶液变浑浊，则E中分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_________（填名称）；小华在实验过程中发现F中的蜡烛燃烧更旺，G中的溶液也变浑浊，则E中反应的化学方程式为_____________________。

（3）小明取走装置F中的蜡烛后，想用它收集H2，然而没有达到目的，经检査装置气密性良好，药品量也充足，那么可能的原因是___________，要进行的改进操作是_____________________。

27、（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是    ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择     （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为    ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量   mol;

②c（FeCl3）=    mol/L；③c（AlCl3）=          mol/L

28、填空

(1)中含有的阴离子个数约为_______。

(2)等物质的量的和，其质量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。

(3)将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。

(4)某二价金属的氯化物中含有，则的摩尔质量为_______。

29、人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

I.配制KMnO4标准溶液：如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。

II.测定血液样品中Ca2+的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗11.00mLKMnO4溶液。

(3)滴定时盛装酸性KMnO4溶液的仪器是_____________。

(4)草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_______mg/cm3。

(6)如果用上图所示操作配制溶液来滴定，则所测血液中Ca2+的浓度将______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

30、煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。

① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

② CO(g) +O2 (g) = CO2 (g)   ΔH = -283.0 kJ·mol-1

③ H2(g) +O2 (g) = H2O (g)   ΔH = -241.8 kJ·mol-1

（1）则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是_______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

起始时，甲容器中反应向 ____________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为___________。

31、工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（）的流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为了提高镍的浸取率，可采取的措施是______（填一种措施）；“滤渣Ⅰ”的主要成分为______。

(2)“除铁”时，加入NaClO发生反应的离子方程式为______。若要使恰好沉淀完全，则溶液中，此时溶液的pH是______（已知常温下，）。

(3)镍作催化剂可催化反应：。下列说法正确的是______（填字母）。

A．存在极性共价键的断裂与形成       B．所有分子均为非极性分子

C．含碳化合物中心原子杂化轨道类型有sp与sp3       D．H2O的VSEPR模型为V形

E．催化剂可降低该反应的焓变，从而增大反应速率

(4)加草酸铵“沉镍”得的离子方程式为______。

(5)称量m g 高温分解，测得固体的失重率[（原固体质量-剩余固体质量）/原固体质量]与温度关系曲线如图所示，加热至400℃时固体的化学式为______。

32、如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

(1)仪器A的名称为___________。

(2)甲是氯气发生装置，其反应的化学方程式为___________，该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________。

(3)乙所用的饱和食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为、___________、___________，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入稀盐酸(以上填写相应物质的化学式)。

(4)实验开始时，先点燃甲处的酒精灯，打开旋塞K，让充满整个装置，再点燃丁处酒精灯，连接上戊装置。通过丙瓶后再进入丁，丁装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为和HCl。试写出丁中反应的化学方程式：___________。

(5)装置戊烧杯吸收的离子方程式为___________。

(6)丁处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯。由于余热的作用，甲处仍有产生，此时乙的作用是___________。