吉林省通化市2025年小升初（三）化学试卷（含答案，2025）

1、用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mole－转移时，生成的氯气在标况下的体积为：(   )

A. 22.4L   B. 11.2L   C. 44.8L   D. 89.6L

2、下列关于合成材料的说法不正确的是

A．尼龙、涤纶、腈纶都是有机合成纤维

B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C．合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇

D．合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2

3、实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。其实验包括制取氨气→ 制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3 四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是：

A. 制取氨气，可选用②③

B. 制取NaHCO3，可选用④⑦⑨

C. 分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦

D. 干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧

4、下列化学物质的名称正确的是（   ）

A.苯酚：石炭酸

B.SiO2：刚玉

C.(NH4)2CO3：碳铵

D.(CH3)2C(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3：3，5，5—三甲基庚烷

5、实验室做钠和水反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是

A．钠浮在水面上四处游动

B．钠溶成小球，并且伴有“嘶嘶”声音

C．向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红

D．反应中有大量白色沉淀生成

6、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸     B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

7、下列各组气体中均可使用启普发生器制得的是

A.氧气和氯气 B.乙炔和乙烯 C.氢气和乙炔 D.二氧化碳和氢气

8、密闭容器中，发生反应，反应开始时加入的各反应物的量相同，测得A在不同压强、不同温度下的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强：P1＜P2＜P3

B．正、逆反应速率v(b)都一定大于v(d)

C．平衡常数：K(c)＜K(d)

D．气体平均摩尔质量：M(a)＜M(c)

9、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效

B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水

D. 工业生产上不能采取加压措施提高SO2转化为SO3的转化率

10、下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后产生的二氧化碳的质量也不变的是(　　)

A.乙醛和乙酸乙酯 B.甲酸和乙酸

C.甲醛和乙醛 D.甲酸乙酯和乙酸乙酯

11、下列说法正确的是 （ ）

A.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解

B.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大

C.水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应

D.室温下水结成冰是自发过程

12、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是

A．溶液

B．催化剂

C．溶液()：铁粉

D．：饱和溶液

13、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[]转化为无毒无害的物质并产生电能(、均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法中错误的是

A．极的电势比极的电势低

B．正极电极反应式：

C．因温度能影响化学反应速率，故温度越高，污水处理效果越好

D．每消耗升(标况)时，通过质子交换膜的质子数为

14、下列有关实验操作说法正确的是

A. 用分液漏斗范例汽油和植物油

B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

15、除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中通入少量：

B．氯气通入水中：

C．氢氧化镁与盐酸反应：

D．氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：

17、下列有关环境问题的叙述正确的是

A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关

B．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒

C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．工业利用CO2等物质生产可降解塑料，有利于减轻或防止白色污染

18、下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是

A．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

B．将溴水加入苯中振荡，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

C．甲烷和乙烯的混合物共1 mol，完全燃烧生成2 mol水

D．一定条件下，乙烯与氯化氢能发生加成反应，可用来制取氯乙烷

20、焰色反应是元素的重要性质。下列说法错误的是

A．焰色反应实验过程中应用盐酸清洗铂丝

B．利用焰色反应可制作节日烟花

C．所有金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色

D．焰色反应属于物理变化

21、A、B、C、D、E 5种短周期元素的原子序数依次增大,上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液,且C与NaOH溶液反应可产生气体,E单质常温下为黄绿色气体。

(1)写出下列元素的名称:

C.________,D.________,E.________

(2)写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:

______________________________________________________。

(3)写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:

_____________________________________________________。

22、甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。请回答下列问题：

(1)甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为___________。

(2)把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式：___________。

(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。

A．甲烷与新戊烷   B．氧气和臭氧

C．和   D．35Cl和37Cl

E.CH3CH2OH和CH3OCH3

23、回答下列问题：

(1)地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的_______法。

(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨Ⅰ为电池的_______极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______。

(3)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______。

②铅蓄电池放电时的正极反应式为_______ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差值为_______ g。

24、根据所学知识回答下列问题：

(1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为___________。

(2)如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为___________，产物的颜色是___________。

(3)若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是___________。

25、氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______。

②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4kJ。

③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于______kJ。

(2)工业生产尿素原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。

③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

(3)味精的主要成分是谷氨酸-钠盐，其制备的各个环节都有氨的释放。

①测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液(发生反应：-NH2+HCHO→-N==CH2+H2O)，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是__________．

②味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量(味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响)：取mg味精溶于水，加入过量c1mol•L-1AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2mol•L-1NH4SCN溶液进行滴定(AgSCN为白色难溶物)，溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL．用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是_______．

③若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是___．

26、国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。

(1)已知：

C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)   ΔH1＝－44.2kJ/mol

2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)  ΔH2＝+1411.0kJ/mol

则CO2与H2O反应生成C2H5OH的热化学方程式为：________________。

(2)CO2镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体：

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是________(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①图中A处应填入_________。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH1＝－566kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH3＝－1352kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，该反应的ΔH＝_________kJ/mol。

(4)下列将CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是_________(填序号)。

A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B．CO2+3H2CH3OH+H2O

C．CO2+CH4CH3COOH

D．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

27、铁、铝、铜、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常见的元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：

(1)Cu+的基态价电子排布图_______；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(元素符号表示)。

(2)SO中心原子的杂化方式为_______，SO的立体构型为_______。

(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。

28、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题。

（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入b气体的电极是原电池的_________极（填“正”“负”），其电极反应式为_________________。

（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，U形管中氯化钠溶液的体积为800mL（氯化钠足量），且在电解过程中溶液体积变化忽略不计，产生的气体全部逸出，则在石墨电极a产生的气体为____________（填化学式），该气体在标况下的体积为___________。在电解后将U型管中溶液混合均匀，其pH为_______。

29、【化学—选修5：有机化学基础】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：

已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1∶1∶3∶3。

请回答下列问题：

（1）A的名称(系统命名)为________；C中官能团的结构简式为_______________________。

（2）G＋F―→H的反应类型为________；H的结构简式为________。

（3）C―→D的离子方程式为___________________________________________ 。

（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为________________________________。

（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应；②不含甲基；

③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_____________________________________。

30、 （1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

31、氮氧化物的大量排放会造成酸雨等环境问题。

I．利用石灰乳吸收处理硝酸工业尾气(含NO、)的同时还能获得应用广泛的无水亚硝酸钙[，无色或微黄色结晶，有潮解性，异溶于水，微溶于乙醇]。其部分工艺流程如图：

(1)该工艺中制取的化学方程式为___________。工艺中需控制NO和的物质的量之比接近1：1，当___________(填“大于”或“小于“，下同)1：1时，排放的气体中NO的含量增大；当___________1：1时，产品中的含量增大。

(2)“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有___________。

(3)能被酸性溶液氧化成，同时被还原为，反应的离子方程式为___________。

(4)在酸性条件下，能将氧化为，已知参加反应的与生成的的物质的量相等，则反应中得到的还原产物为___________。

II．常见含氮物质间存在转化关系：。以氨气为原料，按上述转化关系制备。

(5)反应①为氨的催化氧化反应，则①的化学方程式为___________；若不通入，则与水反应生成的离子方程式为___________。

32、近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。

已知：i．P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4-三甲基戊基)次膦酸]常用于萃取钴、镍。

ii．萃取剂萃取钴离子的原理为2HR(Org) +Co2+ (aq)CoR2(Org)+2H+ (aq)

iii．氧化性强弱：Co3+＞H2O2＞Fe3+

回答下列问题：

(1)为了缩短浸出时间，可采取的措施是_______；浸出时加入H2O2的作用是_______ 、_______；(用相应的化学方程式表示)。

(2)常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如下，其中Ni(OH)2与Co(OH)2的Ksp极其相近。已知离子浓度小于等于1×10-5 mol·L-1时视为沉淀完全，则在加P204萃取前已除尽的杂质离子有_______(填离子符号)。用P204萃取锰时具体操作为：先将混合液转入分液漏斗中，加入P204，盖上分液漏斗的玻璃塞，将分液漏斗倒置，约呈45°振荡，_______(填具体操作)；重复以上操作，正立放铁圈上静置，最后分液。

(3)控制水相pH=5.2，温度25 ℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

两种萃取剂中_______(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_______mol·L-1。

(4)往载钴有机相中加入_______ (填试剂名称)反萃取后得载钴水相。CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应可制得一种难溶于水的浅粉红色粉末草酸钴(CoC2O4)。在空气中加热10. 98 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O) ，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示，加热到890~920 ℃过程中生成的钴的氧化物的化学式为_______。

(5)室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62% ，若离心分离后的溶液中Ni2+的浓度为10-11 mol·L-1，pH=_______。