吉林省通化市2025年小升初（2）化学试卷（含答案，2025）

1、若0.2 mol CO2分子中含有a个CO2分子，则阿伏加德罗常数（用a表示）是（   ）

A.0.2 /a B.5a C.0.2/a  mol－1 D.5a mol－1

2、硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是

A．S元素位于周期表第三周期ⅥA族

B．硫酸亚铁常用作净水剂

C．二价铁的还原性强弱：碱性环境＞酸性环境

D．硫酸亚铁溶液一定会使蛋白质变性

3、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是

A．升高温度，H2的浓度增大

B．增大压强，K增大

C．增大CO浓度，H2O的转化率增大

D．更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动

4、下列说法中，错误的是

A．化学反应中必然伴随着能量变化

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关

D．根据能量守恒定律知，反应中生成物的总能量等于反应物的总能量

5、H—离子可以跟NH3反应：H— + NH3 = NH2— + H2，根据该反应事实，正确结论是

A. NH3具有还原性   B. H—是很强的氧化剂

C. H2既是氧化产物又是还原产物   D. 该反应属于置换反应

6、下列各组物质中，属于同素异形体的是

A.H2O和D2O B.O2和O3 C.金刚石与Si D.冰和干冰

7、X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

A.简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

C.单质与水反应的剧烈程度：Z＞W

D.X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同

8、下列关于阿伏加德罗常数（其数值用NA代表）的说法正确的是

A．在273K、101kPa下，22.4L氦气含有的原子数约为NA

B．配制950mL 1mol/L碳酸钠溶液所需的Na2CO3∙10H2O中含水分子数为9.5NA

C．20g氟化氢气体通入含40g氢氧化钠的溶液中反应生成NA个水分子

D．46g二氧化氮在任何状态下所含气体分子数一定为NA

9、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A.熔点：CO2>KCl>SiO2 B.共价键强弱：H2S>H2O>CH4

C.沸点：原子晶体<离子晶体<分子晶体 D.热稳定性：HF>H2O>NH3

10、已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）2 NO2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是（   ）

A．容器内颜色保持不变     B．v逆（NO）=2v正（O2）

C．单位时间内生成a mol的O2,同时生成2a molNO2   D．容器内密度保持不变

11、下列实验操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4O2 D.所有原子一定不共平面

13、实验室欲用晶体来配制的溶液100mL，下列有关说法正确的是(   )

A.要完成实验需称取16.0g晶体

B.本实验只需要用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL的容量瓶

C.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D.配制时若容量瓶不干燥，含有少量的蒸馏水，会导致溶液浓度偏低

14、科学家通过粒子加速器进行实验，获得了非常罕见的原子。的原子核内中子数为

A.19 B.26 C.30 D.45

15、下列说法中正确的是

A．电解熔融状态下的AlCl3或Al2O3均可得到单质铝

B．钢铁、铜在适当条件均可发生吸氧腐蚀、析氢腐蚀

C．向的稀混合液中滴加AgNO3溶液，可确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小

D．BaSO4、BaCO3均难溶于水，故BaCO3不能与Na2SO4溶液反应

16、将1molX和3molY加入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(s)Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，10min后测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是(   )

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C.充分反应后，放出的热量为akJ

D.混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到化学平衡状态

17、下列说法正确的是

A．C、N、O、F的电负性依次增大

B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H++

C．18O2和16O2互为同位素

D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

18、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（　　）

A.实验时应先点燃酒精灯后通CO

B.充分加热，a处固体由黑色变为红色

C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2

D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

19、某化合物的结构简式及球棍模型如图所示：

该有机物分子的核磁共振氢谱图如下。下列关于该有机物的叙述正确的是（   ）

A.该有机物有8种不同化学环境的氢原子

B.该有机物属于芳香化合物

C.该化合物结构简式中的代表的基团为

D.该有机物在一定条件下能发生消去反应

20、氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，实验室通常利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300～1400℃下反应制备氮化硅，所用装置如图所示(部分仪器已省略)，下列说法错误的是

A.装置Ⅲ处省略了加热仪器酒精灯

B.装置Ⅱ所装试剂为浓硫酸

C.实验中要先对装置Ⅲ加热再打开分液漏斗活塞

D.若将晶体硅粉末分散在石棉绒中反应会更充分

21、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

(1)铁锅的锈蚀是__________腐蚀(填“析氢"或“吸氧”）

(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：__________

(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式____________________。

(4)写出电化学反应的总方程式____________________

22、百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题：

(1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式是___________，能量最高的电子所在的轨道呈___________形。

(2)、是工业生产中重要的两种金属，将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，发生的反应的化学方程式是___________。

(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是___________。

(4)当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子是否具有磁性？填___________(填“有”或“无”)该元素在元素周期表中的位置：第___________周期，第___________族，该周期共有___________种元素。

(5)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

预测X值的区间：___________；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。(写元素符号)

(6)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态原子的外围电子排布式为___________；位于周期表中___________区，基态、离子中未成对的电子数之比为___________。

(7)和的第一电离能：，原因是___________。

(8)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是___________。

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构

23、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)有反应(未配平)。

①该反应中，氧化剂为___________，被氧化的物质为___________。

②根据化学方程式分析，一个氯原子参与反应时___________(填“得到”或“失去”)___________个电子。

③配平此方程式：___________

_______________________________________________________

(2)浓硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。

(浓)

(3)已知存在下列反应：① ② ③。则、、、四种微粒氧化性由强到弱的顺序是___________。

24、装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答：

(1)B极是电源的_______极，甲中C的电极反应式为_______，溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)乙溶液中总反应的离子方程式是_______。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“铜”或“银”)。

(4)当外电路中通过0.04 mol电子时，甲装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若甲装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度是_______。

25、生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)纯碱属于盐类物质，其水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)小苏打是常用的食用碱，写出其在水溶液中的电离方程式：_______。

(3)NaCl的焰色试验呈_______色。

(4)“酒是陈的香”，酒的主要成分是CH3CH2OH，该化合物中官能团的名称_______。

26、煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

(1)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H。 查阅资料得出相关数据如表：

①反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的∆S_______(填“>”或“<”")0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.2 mol CO(g)和0.2mol H2O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_______。

(2)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=_______。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______。

③压强：p1_______ (填“>”“<”或“=”)p2。

27、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________ 

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：  

（3）平衡时，N的转化率为 。（提示：转化率= ）

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．N的质量分数在混合气体中保持不变

28、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。

（2）在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中，③原子的杂化方式为____________。其分子中δ键和π键数目之比为____________。

（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为___________，解释丙的沸点高于乙的原因____________。

（5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式___________，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D离子（黑色球）的坐标参数为_____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为______pm。

29、实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，试回答下列问题：

(1)在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还需用到的一种玻璃仪器名称为_______，两只烧杯间要填碎泡沫塑料，其目的是_______，大烧杯上必须盖上硬纸板，否则求得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)某学生实验记录数据如表：(已知中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g•℃)，又假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3)

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=_______(结果保留三位有效数字)。

(3)实验结果与57.3kJ/mol(常温下中和热的数值)有偏差，产生偏差的原因可能是_______。(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯

(4)实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______。

30、(1) 3.01×1022个OH-中含有电子的物质的量为_______。

(2)一储气瓶真空时质量为500 g。标准状况下，充满氧气后质量为508 g，装满某气体X后总质量为511g。则该储气瓶的体积为_______L。

(3)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为_______。

(4)现向100ml、密度为1.08g/mL、质量分数为10%的CuCl2溶液中加入过量铁片，充分反应后对铁片洗涤、干燥、称重，则铁片质量增加_______g。

31、利用合成气中的和可在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

回答下列问题：

(1)合成气中少量的CO会发生反应，其焓变_______。

(2)在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中，的选择性。

①温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。

②时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。

(3)恒压、和的起始量一定的条件下，发生反应制得和，测得在3种不同催化剂作用下反应相同时间内的转化率随温度变化如图所示。

到段随温度升高，转化率降低且曲线一致的原因为_______。

(4)使用作催化剂时，催化加氢可转化为甲烷，反应可能的机理如图。

①步骤(ⅰ)中Ce元素化合价发生的变化为_______。

②催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是_______。

32、铁、铜是人类较早使用的金属。请按要求回答下列问题：

(1)基态原子的简化电子排布式为___________；铜位于元素周期表中的位置：___________。

(2)电子工业用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，制造印刷电路板，其反应原理的离子方程式为___________。

(3)人体不易吸收三价铁，但易吸收二价铁，故常用硫酸亚铁晶体()作补血剂。某课外小组的同学设计如图实验步骤，测定该补血剂中铁元素的含量。

①补铁剂药用说明书上常标注“与维生素同服效果更好”，其理由是___________。

②步骤i，研细的目的是___________。

③为验证步骤iii滤液中含有，可采取的方案：___________。步骤iv中加入溶液的目的是：___________。

④步骤v反应的离子方程式：___________。

⑤步骤vi一系列操作：过滤、洗涤、___________、冷却、称量。假设实验过程中铁元素全部转化到固体中，则每片补血剂中含铁元素的质量为___________。

(4)青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如图：

①腐蚀过程中，负极材料是(填图中字母“a”或“b”或“c”)___________；正极反应为___________。

②环境中的扩散到孔口，与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，写出该反应的离子方程式：___________。

③若生成，则理论上消耗标准状况下氧气体积为(写初始数据表达式，均带各自物理量单位)___________。