吉林省通化市2025年小升初（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列关于金属钠的描述不正确的是

A．有银白色金属光泽

B．密度小于水的

C．具有很强的还原性

D．在空气中燃烧只生成氧化钠

2、下列溶液一定呈中性的是

A．的溶液

B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液

C．c(H+)=c(OH—)的溶液

D．紫色石蕊试液不变色的溶液

3、下列除杂方法中正确的是（括号中的物质为杂质）（　　）

A.Fe（Al）：用FeCl3溶液

B.Fe（Al）：高温下与Fe2O3反应

C.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热分解

D.MgCl2溶液（AlCl3）：用NaOH溶液

4、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）

A. 蛋白质中至少含有四种元素

B. 用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

C. 所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应

D. 油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应

5、下列化合物不可以由化合反应制得的是

A．Fe(OH)3

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe(OH)2

6、下列说法错误的是

A．0.1的溶液加适量水稀释后，溶液中变大

B．为了使溶液中接近，可加入适量的固体

C．40℃时，在氨水体系中不断通入随着的通入，不断增大

D．常温下，1L的溶液中水电离出的数目为

7、某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2

(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列说法不正确的是

A.该过程中CeO2没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.上图中ΔH1=-(ΔH2+ΔH3)

D.上图中ΔH1=ΔH2+ΔH3

8、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是(　　)

A.原子序数116 B.中子数177 C.最外层电子数6 D.相对原子质量293

9、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，关于NO2的说法正确的是(     )

A.NO2是氧化剂

B.NO2是还原剂

C.NO2既是氧化剂又是还原剂

D.NO2既不是氧化剂也不是还原剂

10、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A.侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+

B.泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+

D.一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓

11、太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA）代表阿伏加德罗常数的值）（    ）

A.分解1molFe3O4转移的电子数为2NA  B.根据盖斯定律，△H1+△H2=0

C.FeO在CO2转化为C的过程中起催化作用 D.该工艺将太阳能转化为电能

12、A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是

A. A可能是金属，也可能是非金属

B. A、B、C不一定含有同一种元素

C. B、C的水溶液可能都呈碱性

D. A的氧化物的水化物为强酸

13、下列电离方程式中，正确的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．Ba(OH)2=Ba2++OH

C．Na2SO4=2Na++SO

D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

14、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

15、工业制硫酸和合成氨生产中相同的是

A.所有原料气都循环使用 B.都用压缩机压缩原料气

C.用了完全相同的催化剂 D.都用热交换器进行加热

16、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为

A．5 B．4 C．3 D．1

17、下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列反应的离子方程式正确的是

A．盐酸与氨水反应：NH3•H2O+H++Cl-=NH4Cl+H2O

B．SO2被过量的氨水吸收：SO2+NH3•H2O=NH+HSO

C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O

D．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH

19、下列说法正确的是

A．NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子

B．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质

C．熔融的NaOH属于电解质

D．H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电

20、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；

②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

下列有关说法错误的是

A．氧化性Cr2O＞Fe3+＞SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3还原成Na2SO4

C．每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7

21、（1）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

（2）NO3－的空间构型为________ ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式______。

（3）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与_____个O2-配位。

22、49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________g O。

23、铝热反应：写出金属铝与氧化铁的反应方程式：_______。

24、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___、___相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___。

(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___。

A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液

B.0.5mol·L-1氯化铜溶液

C.0.5mol·L-1盐酸

D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液

25、如图是化学必修2第64页配图(氢原子已省略)，请根据下图回答有关问题：

(1)属于烯烃类的有_______(填字母)，属于炔烃类的有_______(填字母)。

(2)写出化合物B的结构简式_______，H的分子式_______。

(3)写出上图有机化合物中官能团的名称_______。

(4)A和C的关系是_______。

(5)D与G的关系是_______。

(6)有机物种类繁多的原因有_______(至少答两种原因)。

26、1.74 g中含X+ 0.02 mol，则的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为____mol• L-1。将质量为17.4 g的溶于水配制成100 mL溶液，溶质的物质的量浓度为___mol •L-1。

27、现有下列几种物质：

①乙醇  ② 铜 ③氯化钠晶体  ④CO2 ⑤氯气 ⑥ 氢氧化钠溶液   ⑧稀硫酸

（1）上述物质中属于电解质的是：______________；非电解质的是：_______（填序号）

（2）能导电的物质有： ___________（填序号）

（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________。

（4）③在水中的电离方程式为_____________，实验需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，所选容量瓶的规格是__________根据计算得知，所需NaCl的质量为_____________g.

下列操作对所配浓度的影响：偏大的有___________；（填写字母）偏小的有__________；无影响的有__________。

A 称量用了生锈的砝码；     B 往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

C 容量瓶未干燥即用来配制溶液；   D 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

28、利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。

Ⅰ、有下列物质：①盐酸②③④KOH溶液⑤

(1)属于碱性氧化物的是___________(填序号)。

(2)③属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)属于电解质的是___________(填序号)。

(4)①和④反应的离子方程式是___________。

Ⅱ、有以下四个反应：①②

③④

(5)不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(6)既是化合反应又是氧化还原反应的是___________(填序号)。

Ⅲ、单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)B(氧化物)CD(盐)。

(7)若A是碳单质，则C的水溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(8)若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是___________。

(9)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是___________(举一例)，D的化学式可能是___________。

29、I．如图1和图2所示是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为，回答下列问题：

(1)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图乙)，溶液的颜色很快褪去，该反应的化学方程式为___________。

II．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

(2)图2中①②③④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

①___________；②___________；③___________；④___________。

A．品红溶液       B．氢氧化钠溶液       C．浓硫酸       D．酸性高锰酸钾溶液

(3)能说明二氧化硫气体存在的现象是___________。

(4)使用装置③的目的是___________。

(5)确认含有乙烯的现象是___________。

30、可逆反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容积为5 L的密闭容器中，20 s后，测得容器内A的浓度为0.4 mol·L-1。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？__________

31、弱电解质、盐类在生活、生产中应有广泛。回答下列问题：

(1)公元前8世纪晋阳已有醋坊，春秋时期遍及城乡。可利用NaOH标准溶液测定食醋中的酸度(除外其余物质不与NaOH反应)。

①滴定管使用前需_______和润洗。

②使用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取食醋25.00mL，配制250mL样品溶液。

③量取一定量样品于锥形瓶中，滴加少量_______(填“甲基橙”或“酚酞”)，然后进行滴定。指出滴定终点的现象是_______，若滴定过程中有样品液滴溅出锥形瓶，则所测酸度将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

④溶液中存在关系：_______。

(2)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。

(3)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。向烧瓶中的NaClO溶液加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。

32、B、O、Mg、Cu、Fe等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答：

(1)Fe元素在周期表中的位置为_______，基态氧原子核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)基态Cu原子价电子排布图为_______，Cu形成失去_______轨道电子；高温下与CuO哪个更稳定？_______(写化学式)。

(3)下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)；当镁从B状态变到C状态，形成的是_______光谱(选填“发射”或“吸收”)。

A.         B.         C.        D.

(4)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为_______。