吉林省通化市2025年小升初（一）化学试卷（含答案，2025）

1、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A．食品加工时不可添加任何防腐剂

B．掩埋废旧电池不会造成环境污染

C．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

2、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是

A. 起始滤液的pH＝7

B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋

D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

3、石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料，具有很强的导电性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列说法错误的是

A．石墨烯属于碳纳米材料

B．石墨烯、氧化石墨烯燃烧产物不同

C．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强

D．将50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中，得到的分散系后者更为稳定

4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A.溶液可用于刻制印刷铜电路板

B.常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C.明矾溶于水形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D.二氧化硅可做半导体材料

5、从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是

A.CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

B.Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

C.Ca(NO3)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KNO3

D.Ca(OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOH

6、我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是

A．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I

B．中子数为50的Rb的核素：Rb

C．元素的金属性：K＞Rb

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH

7、下列物质一定与丁烯互为同系物的是（   ）

A．C2H4 B．C3H6 C．C4H8   D．C4H10

8、下列反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

C．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

9、萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法错误的是

A．a分子中有1个手性碳原子

B．b和c互为同分异构体

C．a、b、c均能发生加成反应

D．a、b、c中共有三种官能团，a、b、c都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、下列装置能达到相应实验目的的是

A．利用甲装置可使粉最终消失得到澄清溶液

B．利用乙装置可制备溴苯并验证有生成

C．利用丙装置可制备并测量其体积

D．利用丁装置可制备

11、某溶液中含有大量的Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的       (　　)

A．Na+

B．OH-

C．S2-

D．Cl-

12、除去括号内的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 ( )

A. A   B. B   C. C   D. D

13、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A． 3-甲基-1,3-丁二烯

B．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D． 2-羟基丁烷

14、白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是

A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B．pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()＞c(H+)=c(OH-)

C．pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5 mol/L

D．pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

15、纯水在25  ℃和80  ℃时，c(H＋)前后大小关系及酸碱性分别是(　　)

A. 大于　弱酸性   B. 等于　都显中性

C. 小于　弱酸性   D. 小于　都显中性

16、下列说法不正确的是（   ）

A.核素23Na的中子数是12

B.16O和18O互为同位素

C.三种核素1H、2H、16O可构成3种水分子

D.S2-结构示意图:

17、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（   ）

A.形成4对共用电子 B.通过非极性键结合

C.通过2个共价键结合 D.通过离子键和共价键结合

19、下列有关实验的说法正确的是(     )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

C.用托盘天平称取5.85 gNaCl晶体

D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

20、数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像相符的是

A．溶液的颜色

B．瓶中氧气的体积分数

C．溶液的pH

D．溶液的电导率(导电能力)

21、某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL一定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球（与稀硫酸不反应）放入溶液中，小球悬浮在溶液中，闭合开关K，电流表指针发生偏转。

（1）向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的Ba(OH)2溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）至反应完全，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。

（2）将Ba(OH)2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）：Ba(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液。

①滴加Ba(NO3)2溶液的过程中，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。

②滴加Na2SO4溶液的过程中，电流表指针的偏转角度__（填“增大”“减小”或“不变”）。

③滴加Na2CO3溶液的过程中，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。

22、煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：

I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ∆H = +135 kJ • mol-1 ，而在水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) ∆H =-41 kJ • mol-1

(1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________

(2)写岀碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____。

(3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的n( H2O)/n(CO)与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。

若n(H2O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与H2的 物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。

Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h2混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为CH4(g)+3CO2(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)

(4)甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示：

①过程(二)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H2O(g)的化学方程式：______

②假设过程(一)和过程(二)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是_____ (填序号)。

a.过程(一)和过程(二)中均含有氧化还原反应

b.过程(二)中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

C.若过程(一)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效

(5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

23、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质。向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为___________和___________(填化学式)。

24、毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：；；；与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。

(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_______，其核外共有_______种不同能量的电子。

(2)中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为_______。

(3)尿素分子中含有的键与键的数目之比为______；所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为_______。

25、原电池是能源利用的一种方式，在生产、生活、科技等方面都有广泛的应用。

(1)煤既可通过火力发电厂转化为电能，又可通过原电池转化为电能，通过原电池转化为电能的优点有___(答两点)。

(2)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是___。

(3)化学电池的种类很多，依据电解质溶液的酸碱性可将化学电池分为___(填数字)类，在图1所示的原电池中，其他条件不变将电解质溶液改为稀硫酸，若电流计指针偏转方向发生了改变，此时金属X可以是___(填标号，下同)；若电流计指针偏转方向没有发生改变，此时金属X可以是___。

A.Mg            B.C        C.Fe        D.Na

(4)氢氧燃料电池是宇宙飞船上的一种化学电源，其结构如图2所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体从孔隙中逸出，并在电极表面放电，则a极为___(填“正极”或“负极”)，a极上的电极反应式为__。该电池每产生1kW·h电能会生成350gH2O(l)，则该电池的能量转化率为___(保留四位有效数字)。[已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571.6kJ·mol-1]

26、填写下列空白。

(1)0.1molCH4中有___molH。

(2)100molH2O质量是___克，约含___个水分子。

(3)在标况下，2.2gCO2的体积是多少___L。

27、现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体； ⑤ 盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。

(1) 上述状态下能导电的是_________________________；

(2) 属于电解质是______________；

(3) 属于非电解质的是_______________；

(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；

(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；

(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。

28、家庭厨房中的：A.食盐；  B.食醋； C.淀粉； D.油脂； E.蛋白质；  F.维生素； G.蔬菜、水果。请按下列要求填空(填序号)：

(1)人类的生命活动需要________、________、糖类、________、水和无机盐等六类营养物质。

(2)含丰富维生素C的是________，维生素C又称_______，在人体内有重要功能。

(3)经过水解可直接进入血液，补充能量的是________。

(4)既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。

(5)食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。

(6)属于天然高分子化合物的是________，_______。

29、I．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出仪器a的名称_______________。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是______进（填图中字母f或g）。

（3）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是______。

（4）若用该装置制蒸馏水，实验时b中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

II．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒  F．胶头滴管  G．50mL烧杯  H．100mL容量瓶。回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。

（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）。

①定容时俯视刻度线

②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④用量筒量取浓硫酸时仰视读数  

⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容

30、完成下列问题

(1)常温下，某溶液由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1，则该溶液的pH为_______。

(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1，则该温度下的KW=_______，若温度不变，0.005 mol·L-1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)=_______。

(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的Kw=_______；此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_______。

(4)25℃时，将0.1mol·L-1 NaOH溶液与0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______。

(5)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO)约为_______。

31、 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

根据以上工艺流程图，回答下列问题：

(1)提高焙烧效率的方法有______________________________。(写任意一种即可)

(2) “焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应的氧化产物是________。

(3) “碱浸”时生成CO2的电子式为________，“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为____________________________。

(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为__________________。

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO)＝0.20 mol·L－1，c(SO)＝0.01 mol·L－1。“结晶”前应先除去SO，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO的质量分数为________%。[已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝2.0×10－8]

(6)钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为__________________________。

32、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有_______个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构的角度分析，原因是_______。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析变化的规律及原因_______。

(4)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_______。

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；C为。则B原子的坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数，其密度为_______(列出计算式即可)。