四川省阿坝藏族羌族自治州2025年小升初（2）化学试卷（含答案，2025）

1、某有机物的结构简式如右图所示，有关它的说法正确的是( )

A．它属于芳香烃 B．该有机物不含官能团

C．分子式为C14H8Cl5 D．1mol该物质能与6mol H2加成

2、下列物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是

A.单质硫具有可燃性，可用于焰色试验

B.氢气具有可燃性，可用于金属冶炼

C.铝丝具有还原性，可用作电缆材料

D.铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

3、下列说法不正确的是

A．反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加

B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小

C．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程

D．由于合成氨反应ΔH＜0，ΔS＜0，所以该反应低温下能自发进行

4、下列鉴别方法叙述正确的是

A. 鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷能通过核磁共振仪鉴别，不能用红外光谱仪鉴别

B. 仅用物理方法无法鉴别乙醇、甲苯、硝基苯

C. 仅用一种试剂能鉴别乙醇、苯、苯酚、2-己烯和四氯化碳

D. 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

5、化学与生产、生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C．深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染

D．在航天器上广泛使用的铝合金和镁合金均属于金属材料

6、化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中正确的是(　　)

A. 使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”

B. 蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃

C. 熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用

D. 为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥

7、化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是

A．、、互为同位素

B．的电子式为

C．基态铜原子的价层电子排布式为

D．通过核衰变得到的的中子数为19

8、下列叙述正确的是

①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料

⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质

⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应

A．①③⑤⑦

B．②③⑤⑥

C．①③④⑤

D．①④⑤⑦

9、下列说法正确的是

A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

D．熔化和干冰升华克服的作用力类型相同

10、模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．通电开始后，阴极附近溶液pH增大

B．制得的氢氧化钾溶液从出口d流出

C．电解槽的阳极反应式为2H2O﹣4e-＝4H++O2↑

D．通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数

11、下列有关金属钠的说法中正确的是

A．钠在空气中燃烧生成氧化钠

B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色

C．将一小块钠放在溶液中发生反应，离子方程式为

D．将投入水中，所得溶液中溶质的质量分数大于

12、下列说法正确的是

A．物质的量是物质粒子的数量的简称

B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量

C．的摩尔质量是

D．中含质子

13、下列选项对应图示正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是

①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

15、下列说法不正确的是（   ）

A.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

B.有机化合物一定含有碳元素

C.既属于有机化合物又属于弱电解质

D.甲烷、乙醇、蔗糖、蛋白质属于有机化合物

16、《应用化学》杂志上介绍了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法不正确的是

A．富勒烯(C60)与石墨、金刚石都是碳元素的同素异形体

B．磷酸钙属于钙盐、磷酸盐和难溶性盐

C．“瓶体”、“瓶盖”和水都是化合物

D．一定条件下，石墨转化为C60是化学变化

17、下列物质中，属于电解质的是( )

A. NaCl溶液   B. 蔗糖   C. 铜   D. BaSO4

18、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A．①②③

B．①④⑤

C．②③⑤

D．②④⑤

19、下列实验操作及现象与实验结论相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、以下对比不正确的是

A. 热稳定性：H2O>H2S   B. 原子半径：Na>Mg

C. 阴离子的还原性：I->Cl-   D. 失电子能力：Na > K

21、磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。是合成磷酸氯喹的中间体，可由苯在一定条件下合成，具合成路线如下：

已知：+NaOH+H2O

回答下列问题

（1）E中含氧官能团的名称为____________。

（2）AB,CD的反应类型分别为____________，____________。

（3）EF反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。写请出E与氢氧化钠反应的化学方程式：____________。

（4）由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4。M与丙二酸二乙酯互为同分异构体．写出符合下列条件的M的结构简式：____________。

①分子中含有甲基

②lmolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L

③核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9:2:l

22、根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题：

(1)元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是___________。⑤在元素周期表中的位置是___________。

(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为___________，其中存在的化学键类型为___________。用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：___________。

(3)⑧的一种核素原子的中子数与其核外电子数相同，则该核素是___________，其离子结构示意图___________。

(4)④、⑧元素各自形成的简单氢化物的沸点较高的是___________，原因___________。

(5)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_____

(6)单质②与⑧对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。

23、在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式：N2＋3H22NH3，

断开1 mol N2中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量；

在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为____________ kJ。

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

24、在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_______。

(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体

A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①

(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。

A.①②   B.①②③      C.①③     D.①④⑤

(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。

(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_______。

25、蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。  

回答下列问题：

（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

（2）①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

（3）洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________________。

（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v(CO)=_______。

（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。

步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。

②滴定终点的现象是________________________________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值(填“>”“=”或“<”)

26、根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧

②打开汽水瓶盖，有气泡产生

③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生

④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜

⑤久置的石灰水出现“白膜”

⑥铁器生锈

⑦用硫酸可以清洗铁锈

⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清

⑨金属钠在空气中燃烧

（1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______。

（2）写出变化④⑦的离子方程式

④_______________________。

⑦_______________________。

（3）写出和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_____________________。

27、书写下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钡溶液和稀盐酸溶液反应： ___________。

(2)Ba(OH)2溶液和硫酸铜溶液反应： ___________。

(3)Na2CO3溶液和足量HNO3溶液反应： ___________。

(4)澄清石灰水和少量二氧化碳反应：__________。

(5)MgO与稀盐酸反应___________。

(6)NaHSO4与NaHCO3溶液反应___________。

28、下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是     。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式：   。

（3）过量的还原剂应是       ，溶液b中所含的金属阳离子有   。

（4）① 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

② 若用X mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为   g（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：     ＞  ＞      。(填金属阳离子)

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为m g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为   L。（用含m的代数式表示）。

29、某研究性学习小组对实验室中制取、收集、吸收以及的还原性探究进行了如下实验设计。

Ⅰ．的收集和吸收

(1)用图甲装置收集，气体应从___________(填“m”或“n”)口进入。

(2)已知难溶于。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是___________。

Ⅱ．的还原性探究

利用如图装置，进行还原的反应。

已知：与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。

(3)采用上图装置A作为的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。

(4)按气流从左到右的方向装置的正确连接顺序为：___________。

A→___________→___________→___________→___________→C(填字母，每个装置只用一次)。

(5)实验结束时，应首先___________(填序号)。

①熄灭A装置的酒精灯

②熄灭B装置的酒精灯

(6)若称取1.6g完全反应后，测得生成气体X的体积为224(标准状况下)，通过计算推测X的化学式为___________。

(7)装置B中与反应的化学方程式为___________。

30、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

（1）求原混合液中Na2SO4的物质的量？__________________

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_________________

31、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2

晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

32、按要求填空

(1)写出下列物质在水中的电离方程式：

①亚硫酸氢钠_______。

②碳酸_______、_______。

(2)已知时有关弱酸的电离平衡常数如下：，向溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式_______。

(3)常温下，的溶液加水稀释过程中，下列表达式的值增大的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)已知水中存在如下平衡：，现欲使平衡向左移动，选择的方法

是_______。(填字母)

A．向水中加入

B．向水中加入

C．加热水至

D．在水中加入

(5)对于常温下(已知是氢离子浓度的负对数)的硝酸溶液：该溶液中硝酸电离出的与电离出的之比为_______。