吉林省通化市2025年小升初（1）化学试卷（含答案，2025）

1、几种化学键的键能如下：

下列说法中正确的是

A．过程放出能量

B．过程放出能量

C．反应为吸热反应

D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

2、生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是

A. 油脂属于天然高分子化合物

B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好

C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

D. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

3、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备Na2S2O4的原理为HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，装置如图。下列说法错误的是

A．实验开始时先打开K1，一段时间后，再打开K2

B．加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，提高产率

C．装置丙中CCl4可防止倒吸

D．装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换

4、下列说法正确的是

A．在已酸化的土壤中加石灰可以减少酸雨的产生

B．CO2会引起温室效应，因此其含量会对空气质量指标产生影响

C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理

5、铅的治炼过程中涉及如下化学反应：①2PbS+3O22PbO+2SO2；②PbO+CPb+CO↑；③PbO+COPb +CO2。下列说法不正确的是

A．反应①中SO2既是氧化产物也是还原产物

B．反应①②③均属于氧化还原反应

C．反应①中生成1molPbO共转移3mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

6、短周期主族元素X.Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z为同周期相邻元素,X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族，下列说法正确的是

A.简单离子半径:W> Y> Z

B.X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学健类型相同

C.工业上制备W单质的方法为热还原法

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<Z

7、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1。反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，下列说法正确的是(　 　)

A. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

B. H2S的平衡转化率约为28.6%，CO的平衡转化率为80%

C. 平衡后H2S的质量为170 g

D. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应的逆反应是放热反应

8、已知下述三个实验均能发生化学反应。

下列判断正确的是

A.实验①和③中的铁钉作还原剂

B.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

D.实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+

9、VL 浓度为1mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HC1气体22.4VL

B．将溶液加热浓缩到0.5VL

C．加入10mol·L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL

D．加入VL3mol·L-1的盐酸混合均匀

10、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧生成0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是(　　)

A．混合气体中一定含有甲烷

B．混合气体一定是甲烷和乙烯

C．混合气体中一定含有乙炔

D．混合气体中一定含有乙烷

11、下列说法中正确的是

A．△H＜0、＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

12、短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是

A. 简单离子半径:W>Z>X

B. Y、W均能与X形成共价化合物

C. W的最高价氧化物的水化物一定为强酸

D. Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液

13、下列关于氨的叙述中，错误的是

A．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)

B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验

C．氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂

D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

14、下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是

A. 检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色

B. 提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C. 制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸

D. 验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸

15、如图所示的实验装置不适用于物质分离的是（   ）

A. B.

C. D.

16、化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象，下列分析正确的是

A．①～④的变化中，有2处涉及氧化还原反应

B．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解

C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同

D．若用Na2SO3代替Na2CO3进行实验，可产生相同现象

17、下列有关化学用语使用正确的是

A.石英的分子式：SiO2

B.NH4Cl的电子式：

C.Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5

D.基态碳原子的价电子轨道表示式为

18、用60g乙酸雨92g乙醇的反应，实际得到乙酸乙酯的质量为52.8g,本实验的产率是

A. 30%   B. 40%   C. 60%   D. 90%

19、新时尚城市生活的“无土栽培”需要配制植物营养液，已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、、和1L水，若以KCl、、和1L水为原料配制这种植物营养液，需三种溶质的物质的量(单位：mol)分别为

A．0.2          0.3            0.1

B．0.1             0.3             0.1

C．0.3          0.2            0.1

D．0.3             0.2             0.2

20、下列叙述不正确的是

A．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂

B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键

C．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖

D．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃

21、（1）坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，熔融烧碱，可以使用_______。

（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________。

（3）漂白粉的有效成分是 ____________________ 。

（4）玻璃中含有SiO2，所以可以用______________来刻蚀玻璃。

（5）钠常常保存在___________________中。

（6）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，森林，草原等，请用化学方程式写出SO2形成硫酸型酸雨的过程：________________________ ，________________________。

22、下面是有关金属钠和非金属氯及其化合物的实验探究。

(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：_________________________。

(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用_______溶液吸收多余的氯气，原理是_________________(用化学方程式表示)。

(3)钠是___________色金属，在空气中燃烧的产物的化学式是_______________，燃烧时火焰颜色是____________，产物颜色是______________。将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为________________。

23、根据要求回答问题：

(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，活化能E1的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____。图中最稳定的是_____(填“反应物”“过渡态”或“生成物”)。

(2)50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热(设溶液的密度均为1g•cm-3，反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)。回答下列问题：

从实验装置上看，图中仪器A的名称是_____，隔热层的作用是_____。根据表中数据，结合题干信息，请写出生成1molH2O的热化学方程式_____(保留3位有效数字)。

(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1.2～2.0万倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：

写出N2(g)与F2(g)反应合成NF3(g)的热化学方程式_____。

(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步反应的能量变化如图：

第二步反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____。

24、

Ⅰ、用下列：①H2O  ②H2O2  ③Ba(OH)2  ④Na2O2  ⑤Cl2  ⑥ Ar ⑦CO2  等物质填空。  （1—4小题填序号）

（1） 由离子键和非极性键构成的是      

（2） 由极性键和非极性键构成的是  

（3） 不存在化学键的是

（4） 共价化合物有  

（5） 写出下列物质的电子式：Na2O2

Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，属________区元素

Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为   g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)

25、

A过滤法；B结晶法；C分液法；D萃取分液法；E蒸馏法；F升华法

(l）除去食盐水中的泥沙_________________（2）除去植物油中的水_________________

（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离____________（4）将自来水制为纯净水________________

26、材料的发展与应用促进了人类社会的进步

(1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____；属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________

(3)是锂离子电池的一种正极材料，可通过与煅烧制备，同时还生成和一种单质，写出该反应的化学方程式：________

(4)某原电池装置如图所示：

①负极的电极反应式是_______；

②当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了____电子

27、在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为___________%(列出计算表达式)。

28、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：

C3H8(g)→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)→CH4(g)＋HCCH(g)   △H2=+32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，写出丙烷脱氢制取丙烯热化学方程式_____________________。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池的正极反应式为____________；电池总反应方程式为_____________；放电时CO32－移向电池的________（填“正”或“负”）极。

29、某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质

试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片

请帮助他们完成以下实验报告：

填空：

（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________

综合以上实验，你能得到的结论是：Fe3+有氧化性;_________________。

（2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________（填试剂名称）。

（3）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________。

（4）某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。

30、称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

31、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：

常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一种)。

(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH的范围为_______，若加入A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为_______mol/L。

(3)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：_______。

(4)“赶氨”时，最适合的操作方法是_______。

(5)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是_______(写化学式)。

32、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(所加试剂均过量)，回答下列问题：

(1)物质X的化学式为：___，操作2的名称：___。

(2)已知Y为稀硫酸，写出C中成分的化学式：___，在A中加入Y的化学方程式为：___。

(3)工业废水中加入X所发生的离子方程式为：___；该反应是否为氧化还原反应___(填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，发生还原反应的离子是：___。

(4)流程中的操作3是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。