吉林省通化市2025年小升初（3）化学试卷（含答案，2025）

1、一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为（   ）

A．18.0 L   B．27.0 L C．31.4 L   D．33.6 L

2、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中HNO3、H2SO4的浓度之比为

A. 1：1 B. 1：2 C. 3：2 D. 2：3

3、中学化学实验可用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是（  ）

A．反应混合液的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、冰乙酸

B．浓硫酸不仅可以加快该反应的速率，还能提高该反应的产率

C．右侧长导管起到了冷凝回流的作用

D．饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替

4、下列有关金属及其化合物的说法错误的是

A．铁元素是地壳中含量最高的金属元素

B．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

C．Fe(OH)2在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3

D．铜在潮湿的空气中生锈产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]

5、水的电离过程为H2OH＋＋OH-，在25 ℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14；在35 ℃时，水的离子积Kw=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A．c(H＋)随着温度的升高而降低

B．35 ℃时，c(H＋)＞c(OH-)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D．水的电离是吸热过程

6、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 (　　　　)

A.CH3Cl只有一种分子 B.CH2Cl2只有一种分子

C.CHCl3只有一种分子 D.CCl4只有一种分子

7、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的类化合物。下列说法错误的是

A．、、中只有是缺电子化合物

B．、的中心原子的杂化方式分别为、

C．是非极性分子

D．的键角小于

8、下列叙述错误的是（   ）

A.乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，褪色的原因不相同

B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

9、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.2mol/L，c(Al3＋)＝0.2mol/L，c(SO42－)＝0.5mol/L，则c(K＋)为（ ）

A. 0.1mol/L   B. 0.2mol/L   C. 0.3mol/L   D. 0.4mol/L

10、物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 (　 　)

A. H2、O3   B. H2SO4、H2CO3   C. SO2、NO   D. Na2SO3、KClO3

11、工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法” 生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示.下列有关说法正确的是

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2

C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

12、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 铝片与盐酸的反应   B. 灼热的碳与CO2的反应

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应   D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

13、下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述正确的是

①吃馒头，多咀嚼后有甜味属于水解反应

②油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯

③油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

④天然蛋白质水解的最终产物均为α­氨基酸

A. ①②③   B. ①②④   C. ②③ ④   D. ①③④

14、物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ，c（R+） = P mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的式量为 M 。则下列表达式正确的是（  ）

15、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

A. 粗硅SiCl4Si   B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. CuCuCl2(aq) 无水 CuCl2   D. FeS2SO2H2SO4

16、化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于X的下列说法中，不正确的是

A.X属于芳香族化合物

B.符合上述红外光谱、核磁共振氢谱图的X的同分异构体有2种

C.X的结构简式为

D.在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息

17、下列实验设计和操作合理的是

A．用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体

B．用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体

C．用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴

D．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂

18、下列有关元素周期表的说法中不正确的是

A.氢处于第一周期 B.氯处于VⅡA族

C.第二周期共有8种元素 D.第三周期元素全部是金属元素

19、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是

A. 反应停止了

B. 正反应速率与逆反应速率均为零

C. 反应物和生成物浓度相等

D. 正反应速率与逆反应速率相等

20、常温常压下，稀水溶液中H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l) ΔH=-57.3KJ·mol-1，相同条件的下列反应，热量变化正确的是（ ）

A.将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolKOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3kJ

B.将含1mol醋酸的稀溶液与含lmolNaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3kJ

C.将含1mol盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3kJ

D.将含1mol硝酸的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3kJ

21、某饱和烷烃的分子式量为72，

（1）该烷烃的分子式为____________。

（2）该烷烃的同分异构体的结构有____________种。

22、有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题：

(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________

(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________

(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。

23、按要求填空：

（1）实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是______________________。

（2）写出铁和盐酸反应的离子方程式_______________________________________。

（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：______________________。

（4）写出钠与水反应的化学反应方程式_____________________。

24、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)向④加足量的⑦，写出反应的离子方程式___________。

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

25、氮循环是发生在地球系统中的一个自然过程。

(1)能将NO和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式：

则反应的_______。

(2)一种通过BaO和的相互转化脱除的原理如下图所示。脱除的总反应为_______。

途径Ⅰ中，脱除标况下4480L，至少需要标况下空气_______(空气中氧气的体积分数以20%计算)

(3)若用脱除汽车尾气中的NO和生成两种无毒物质，若NO和以1：1计参与反应，其化学方程式为_______。

(4)减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠()与硝酸铵()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。下列判断正确的是_______。

A．道路起雾与分子中的化学键断裂有关

B．中只含有极性共价键

C．受到猛烈撞击时有化学键的断裂

D．、均属于离子化合物

(5)若安全气囊的体积为V L，的爆炸在t s内完成，反应过程中消耗292.5g，则用表示的反应速率为_______。

26、“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_____________色细口瓶，并用________塞盖好，该分解的方程式为_______________________。

（2）将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是______________________。写出该反应的化学方程式______________________________。

（3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_______________，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是_______________________________，往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为__________________________________。

（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。

27、把在空气中久置的铝片 5.0g 投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的 烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表 示，回答下列问题：

(1).曲线由 O→a 段不产生氢气的原因_________________________________________________用离子方程式表示）

(2).曲线由 a→b 段产生氢气的速率较慢的原因_______________________________________________。

(3).曲线由 b→c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_____。

(4).曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_____。

28、写出下列有机反应的化学方程式并指出反应类型

（1）由乙烯为主要原料来制CH2OHCH2OH(乙二醇)。（限定两步）_________、_______

（2）以CH3CH2Br 为主要原料制备CH2BrCH2Br。（限定两步）_________、_________

29、A~D是中学实验中常见的几种温度计装置示意图。

（1）请从①~⑥中选取出必须使用温度计的实验，选择A、B装置适合的实验填写空格。

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯，②电石跟水反应制乙炔，③分离硝基苯和硝酸的混合物，④苯和溴的取代反应，⑤石油分馏实验，⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

①中浓硫酸和酒精的混合顺序为_________________________，写出实验室制乙烯的化学方程式____________________________。

②中为了获得稳定的气流常用___________代替水，写出实验室制乙炔的化学方程式___________________________________。

（2）选用装置C做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_________________________。

30、0.2mol某有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后，产物通过浓H2SO4后，浓H2SO4增重10.8g；通过灼热的CuO充分反应后，CuO失重3.2g；再将气体通入足量澄清石灰水，得到沉淀40g，无气体剩余。若已知等量该有机物与9.2gNa恰好完全反应，请回答：

(1)该有机物的结构简式是_______。

(2)写出该有机物的一种主要用途：_______。

31、研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：

(1)已知某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的化学方程式_____

(2)向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)△H＞0，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。

①若在相同条件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD发生上述反应，为使平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，则应再充入_____molA和_____molB。

②若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是_____

(3)FelixSludt等通过计算机模拟结果，研究了在Ni-Zn催化剂表面C2H2与H2催化加成反应生成乙烷的反应历程(如图所示，其中吸附在Ni-Zn催化剂表面上的物种用■标注)。

①该历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为_____

②在密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g)，为了提高乙烯的平衡转化率，理论上可采取的措施是_____。

A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．增加C2H4

32、为减少温室效应，可将CO2转化成其它可燃物质，如CH3OH等。探究CO2合成CH3OH的反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       △H1=-48.5kJ•mol-1

II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       △H2=-92.4kJ•mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       △H3

回答下列问题：

(1)△H3=__kJ•mol-1。

(2)已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应I，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①达到平衡的时刻是__min(填“3”或“10”)。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。

a.容器压强不变

b.混合气体的平均摩尔质量不变

c.v(CH3OH)=v(H2O)

d.c(CH3OH)=c(H2O)

③为了提高H2的转化率，可采取__(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。

④该反应的平衡常数K=__。

⑤如图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是__；b时改变的条件可能是__。

(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，回答下列实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图__(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为__(填字母代号)。

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、高压

D．低温、低压

(5)在一固定容积的密闭容器中进行反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，当温度为850℃时，K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

①此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__(填代号)。

A.v(正)＞v(逆)          B.v(正)＜v(逆)        C.v(正)=v(逆)        D.无法判断

②在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率__(“增大”、“减小”或“不变”)；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是：__。