四川省阿坝藏族羌族自治州2025年小升初（1）化学试卷（含答案，2025）

1、化学反应，经，物质的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是（   ）

A.用表示的反应速率是

B.内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C.末的反应速率用表示是

D.分别用、、表示的反应速率的比值是

2、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )

A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.加水稀释时减小

C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D.加入冰醋酸可增大醋酸的电离度，电离常数Ka变大

4、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列反应属于吸热反应的是

A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝热反应

C．氢氧化钠与稀盐酸反应

D．钠与水反应

6、常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示[比如的分布系数：δ()=]，下列叙述正确的是

A．曲线①代表δ()， 曲线②代表δ()

B．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性

C．水解常数Kh≈1.0 ×10-11

D．当滴定至中性时，溶液中存在： c()+c(H3PO2)＜c(Na+)

7、下列离子方程式书写正确的是

A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+++SO2↑+2H2O

C．澄清石灰水通入过量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

8、一气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是

A．CH4     B．SO2   C．CO2 D．O2

9、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是(铪)，它的质量数是

A．72

B．113

C．185

D．257

10、已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反应热是

A. － 41.1 kJ·mol－1 B. + 200.7 kJ·mol－1

C. － 766.5 kJ·mol－1 D. + 41.1 kJ·mol－1

11、下列物质应用错误的是

A．氧炔焰切割金属

B．苯酚溶液为手术器械消毒

C．高粱秸杆制乙醇

D．乙烯等单体制取再生纤维

12、某离子化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族。下列说法正确的是(   )

A.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

B.原子半径大小：Y > Z >X>W

C.W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X> Z

13、温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) △H＞0，反应过程中部分数据如表所示，下列说法正确的是

A．0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol∙L-1∙min-1

B．N的转化率的60%

C．该反应在第8 min时v逆＞v正

D．T2时该反应的化学平衡常数为 0.64，则 T1＞T2

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.85 g NaCl晶体中含有0.1 个NaCl分子

B．16.25 g 水解形成的胶体粒子数为0.1

C．11 g由和组成的超重水中，中子数和电子数之和为10

D．标况下，2.24 L 与足量的铁反应，转移电子数为0.2

15、维生素 C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)化学式为C6H8O6， 结构如下图所示。人体缺乏这种维生素 C 易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素 C 的含量在500mg/L 左右。下列叙述错误的是

A.维生素C可作食品添加剂

B.缺乏维生素C会引起坏血病

C.维生素C可发生水解反应

D.维生素C不能发生氧化反应

16、实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量(均以草酸计)，主要操作包括：

①菠菜样品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；

②转移定容①中的澄清溶液，得待测液；

③移取20.00mL待测液，用的酸性溶液滴定。

上述操作中，未用到的仪器为

A．

B．

C．

D．

17、丙酮与甲醛具有相似的化学性质，均能与苯酚发生反应。有机物Q具有高阻燃性能，其制备过程如下所示(部分产物未列出)。

下列分析不正确的是

A．苯酚与双酚A均能与NaOH溶液反应

B．反应Ⅱ为取代反应

C．反应Ⅲ为

D．反应Ⅰ为加成反应，原子利用率100%

18、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是(   )

A.向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3 和 CuCl2 加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B.向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

C.向过量的Ba(OH)2 溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

D.向浓度为0.1mol/L 的 FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

19、化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(  )

A.纯碱—NaOH B.水银—Ag

C.绿矾—CuSO4·5H2O D.小苏打——NaHCO3

20、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

第Ⅱ步的反应方程式为：(化学计量数已配平)。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是(注：按体积比，氨气在水中溶解度，在水中溶解度)

A．a通入，然后b通入，c中放蘸了稀硫酸的棉花

B．该条件下反应Ⅱ能发生的原因是X的溶解度较其他盐小

C．该流程的副产物可用作氮肥

D．第Ⅳ步操作是将X晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

21、研究物质性质及其转化具有重要的价值，请回答下列问题：

(1)火药是中国四大发明之一。黑火药在爆炸时，发生如下反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化剂为___。

(2)中国古代有“银针验毒”的记载，其原理为4Ag+O2+2H2S=2X+2H2O，则X的化学式为___，其中H2S在反应中作___(填编号)。

a．氧化剂       b．还原剂        c．还原剂和氧化剂       d．反应物

(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，和“洁厕灵(稀盐酸)”混合会有危险，请用离子方程式表示：___。

(4)硝酸铵是一种常见的氮肥，受热易分解NH4NO3N2O↑+2H2O。当反应转移1 mol电子时，标准状况下生成气体的体积为___L。

22、I.回答下列问题：

(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是____(填序号)。

①玻璃       ②陶瓷       ③水晶       ④硅芯片       ⑤光导纤维       ⑥水泥       ⑦砖瓦

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①盛装NaOH溶液的试剂瓶____(填”能”“不能”)用玻璃塞，用化学方程式表示原因：____。

②熔化烧碱应选用的坩锅为____(填字母)。

A.铁坩锅          B.玻璃坩锅        C.石英坩锅        D.瓷坩锅

II.某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

(3)写出装置A中主要反应的化学方程式____。

(4)写出装置B中发生反应的化学方程式____。

(5)装置C中浓硫酸的主要作用是____。

(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一个方案：____。

(7)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如图：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

23、（11分）请回答下列问题：

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_______。

(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。

24、 （普通班做）

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                  ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为     ；

平衡时，X的转化率为  ；平衡时，Y的浓度为  ；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；

A容器内压强不再发生变化

B X的体积分数不再发生变化

C容器内气体原子总数不再发生变化

D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y

E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X

25、已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：。分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸和3-已酮。请据此推测该烯烃的结构简式_______。

26、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分，由甲转化为乙的过程如下(已略去无关产物)，回答相关问题。

(1)写出物质甲中含氧官能团的电子式___________。

(2)反应Ⅱ的试剂和条件是___________。

(3)请选用提供的试剂检验物质乙中含有碳碳双键。提供的试剂：a．稀盐酸、b．稀硫酸、c．新制的氢氧化铜是浊液、d．酸性溶液、e．NaOH溶液，所选试剂为___________(填字母)。

(4)写出乙与新制悬浊液反应的化学方程式___________。

27、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

28、下表为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图为________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为______(用化学式表示)。

(2)元素①～⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。

(3)由元素④⑤以原子个数比为1∶1组成的化合物中含______(填化学键类型)

(4)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是______(填离子符号)。

(5)可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是__________。

29、为探究溶液对氮氧化物的处理效果，进行如下实验：

已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。

(1)“制气”阶段生成和。“制气”反应的化学方程式为_______。

(2)可以将氧化为，并进一步氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图所示)。

①和反应的离子方程式为_______。

②吸收器内装填碎瓷片填料的目的是_______(填字母)。

A．增大氮氧化物的吸收速率                  B．防止氮氧化物气体外逸

(3)通过加入盐酸或调节溶液的，测得不同的溶液对吸收率的影响如图所示。

①当小于7时，吸收率随增大而减小的原因是_______。

②当大于7时，吸收率随增大而增大的原因是_______。

30、pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝______________。若按体积比2：3混合后溶液的pH=_____________。

31、二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含、、、等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下流程对资源进行回收，得到纯净的和硫酸铁铵晶体。

已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。

回答下列问题：

（1）废玻璃粉末与稀硫酸充分反应后，过滤要用到的玻璃仪器有玻璃棒、____；“操作X”是将溶液1______________、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。

（2）向滤液1中加入稀硫酸、溶液的目的是______。滤渣1中加稀硫酸和溶液发生反应的离子方程式为_____________。

（3）要证明滤液1中含有，可选用的试剂为_________。

（4）由滤液2生成的离子方程式为__________。

（5）取上述流程中得到的产品，加硫酸溶解后，用浓度为的标准溶液滴定至终点时(铈元素被还原为)，消耗标准溶液．该产品中的质量分数为______(结果保留两位有效数字)。

32、A～H为中学化学常见化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，D是两性氧化物，H是红褐色沉淀，甲、乙是单质，各物质之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已略去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)在实验室中，可以把钠保存在___________中。

(2)B的电子式为___________。

(3)C＋D→E的离子方程式为___________。

(4)G→H的现象为___________。

(5)检验F中金属阳离子的方法为___________。

(6)反应①中生成44.8L(标准状况下)乙时，转移电子数目为___________。