1、化学反应,经
,物质
的浓度减少
。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用表示的反应速率是
B.内,
和
表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C.末的反应速率用
表示是
D.分别用、
、
表示的反应速率的比值是
2、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液 | 溶液由黄色变为红棕色 | 生成了氢氧化铁胶体 |
B | 向Co2O3中滴入浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性:Cl2>Co2O3 |
C | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 溶液中存在亚铁离子 |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和气体产生 | AlO2-与HCO3-发生了双水解反应 |
A. A B. B C. C D. D
3、对于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.加水稀释时减小
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性
D.加入冰醋酸可增大醋酸的电离度,电离常数Ka变大
4、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A | B | C | D |
比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 | 验证铁的吸氧腐蚀 | 测定H2C2O4溶液的浓度 | 测定中和反应的反应热 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、下列反应属于吸热反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.铝热反应
C.氢氧化钠与稀盐酸反应
D.钠与水反应
6、常温下,某实验小组以酚酞为指示剂,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示[比如的分布系数:δ(
)=
],下列叙述正确的是
A.曲线①代表δ(), 曲线②代表δ(
)
B.NaH2PO2是酸式盐,其水溶液显碱性
C.水解常数Kh≈1.0 ×10-11
D.当滴定至中性时,溶液中存在: c()+c(H3PO2)<c(Na+)
7、下列离子方程式书写正确的是
A.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)Cu2++
+SO2↑+2H2O
C.澄清石灰水通入过量CO2气体:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.向氯化钡溶液中通入SO2气体:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
8、一气球若放在空气中静止不动,那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是
A.CH4 B.SO2 C.CO2 D.O2
9、据报载我国最近合成新的同位素,其中一种是(铪),它的质量数是
A.72
B.113
C.185
D.257
10、已知298K,1.01×105Pa条件下:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1;
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反应热是
A. - 41.1 kJ·mol-1 B. + 200.7 kJ·mol-1
C. - 766.5 kJ·mol-1 D. + 41.1 kJ·mol-1
11、下列物质应用错误的是
A.氧炔焰切割金属
B.苯酚溶液为手术器械消毒
C.高粱秸杆制乙醇
D.乙烯等单体制取再生纤维
12、某离子化合物的结构如图所示,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的最低负价与Y的最高正价代数和为0,X是地壳中含量最多的元素,X与Z同主族。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性
B.原子半径大小:Y > Z >X>W
C.W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X> Z
13、温度为T1时,在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g),发生反应:M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) △H>0,反应过程中部分数据如表所示,下列说法正确的是
t/min | 0 | 5 | 10 |
n(M)/ mol | 6.0 | 4.0 |
|
n(N)/mol | 3.0 |
| 1.0 |
A.0-5 min内,用M表示的平均反应速率为0.4 mol∙L-1∙min-1
B.N的转化率的60%
C.该反应在第8 min时v逆>v正
D.T2时该反应的化学平衡常数为 0.64,则 T1>T2
14、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.5.85 g NaCl晶体中含有0.1 个NaCl分子
B.16.25 g 水解形成的
胶体粒子数为0.1
C.11 g由和
组成的超重水中,中子数和电子数之和为10
D.标况下,2.24 L 与足量的铁反应,转移电子数为0.2
15、维生素 C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)化学式为C6H8O6, 结构如下图所示。人体缺乏这种维生素 C 易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜的橙汁中维生素 C 的含量在500mg/L 左右。下列叙述错误的是
A.维生素C可作食品添加剂
B.缺乏维生素C会引起坏血病
C.维生素C可发生水解反应
D.维生素C不能发生氧化反应
16、实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量(均以草酸计),主要操作包括:
①菠菜样品研磨成汁,稀硫酸浸泡后取澄清溶液;
②转移定容①中的澄清溶液,得待测液;
③移取20.00mL待测液,用的酸性
溶液滴定。
上述操作中,未用到的仪器为
A.
B.
C.
D.
17、丙酮与甲醛具有相似的化学性质,均能与苯酚发生反应。有机物Q具有高阻燃性能,其制备过程如下所示(部分产物未列出)。
下列分析不正确的是
A.苯酚与双酚A均能与NaOH溶液反应
B.反应Ⅱ为取代反应
C.反应Ⅲ为
D.反应Ⅰ为加成反应,原子利用率100%
18、关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3 和 CuCl2 加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应
B.向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
C.向过量的Ba(OH)2 溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成
D.向浓度为0.1mol/L 的 FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应
19、化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.纯碱—NaOH B.水银—Ag
C.绿矾—CuSO4·5H2O D.小苏打——NaHCO3
20、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:
第Ⅱ步的反应方程式为:(化学计量数已配平)。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是(注:按体积比
,氨气在水中溶解度
,
在水中溶解度
)
A.a通入,然后b通入
,c中放蘸了稀硫酸的棉花
B.该条件下反应Ⅱ能发生的原因是X的溶解度较其他盐小
C.该流程的副产物可用作氮肥
D.第Ⅳ步操作是将X晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
21、研究物质性质及其转化具有重要的价值,请回答下列问题:
(1)火药是中国四大发明之一。黑火药在爆炸时,发生如下反应:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化剂为___。
(2)中国古代有“银针验毒”的记载,其原理为4Ag+O2+2H2S=2X+2H2O,则X的化学式为___,其中H2S在反应中作___(填编号)。
a.氧化剂 b.还原剂 c.还原剂和氧化剂 d.反应物
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO,和“洁厕灵(稀盐酸)”混合会有危险,请用离子方程式表示:___。
(4)硝酸铵是一种常见的氮肥,受热易分解NH4NO3N2O↑+2H2O。当反应转移1 mol电子时,标准状况下生成气体的体积为___L。
22、I.回答下列问题:
(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用,回答下列问题:硅酸盐材料是传统无机非金属材料,下列产品属于硅酸盐的是____(填序号)。
①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦
(2)SiO2是一种酸性氧化物。
①盛装NaOH溶液的试剂瓶____(填”能”“不能”)用玻璃塞,用化学方程式表示原因:____。
②熔化烧碱应选用的坩锅为____(填字母)。
A.铁坩锅 B.玻璃坩锅 C.石英坩锅 D.瓷坩锅
II.某化学小组模拟工业生产制取HNO3,设计了如图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
(3)写出装置A中主要反应的化学方程式____。
(4)写出装置B中发生反应的化学方程式____。
(5)装置C中浓硫酸的主要作用是____。
(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一个方案:____。
(7)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰,并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证,实验步骤如图:
①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是___,由此,该同学得出结论:不能用CaCl2代替碱石灰。
23、(11分)请回答下列问题:
(1)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。
(2)25℃时,pH=5的CH3COOH溶液中.由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol-1;往溶液中加入少量NaOH固体,则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”),写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式:_______。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。
③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。
24、 (普通班做)
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 ;
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为 ;
平衡时,X的转化率为 ;平衡时,Y的浓度为 ;
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) ;
A容器内压强不再发生变化
B X的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
E. 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X
25、已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮,例如:。分子式为
的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后,生成正丁酸
和3-已酮
。请据此推测该烯烃的结构简式_______。
26、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分,由甲转化为乙的过程如下(已略去无关产物),回答相关问题。
(1)写出物质甲中含氧官能团的电子式___________。
(2)反应Ⅱ的试剂和条件是___________。
(3)请选用提供的试剂检验物质乙中含有碳碳双键。提供的试剂:a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.新制的氢氧化铜是浊液、d.酸性溶液、e.NaOH溶液,所选试剂为___________(填字母)。
(4)写出乙与新制悬浊液反应的化学方程式___________。
27、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。
(2)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为________。
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示,晶胞中含B原子数目为________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
28、下表为元素周期表的一部分,请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题:
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
|
3 | ⑤ |
| ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
|
(1)元素⑦的原子结构示意图为________,元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为______(用化学式表示)。
(2)元素①~⑧形成的物质中,最高价氧化物的水化物碱性最强的是______,最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)由元素④⑤以原子个数比为1∶1组成的化合物中含______(填化学键类型)
(4)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料,这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是______(填离子符号)。
(5)可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是__________。
29、为探究溶液对氮氧化物
的处理效果,进行如下实验:
已知:具有强氧化性,且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。
和
反应的化学方程式为:
。
对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成和
。“制气”反应的化学方程式为_______。
(2)可以将
氧化为
,并进一步
氧化为
,
则被还原为
。吸收时,
溶液从吸收器顶部喷淋,氮氧化物从吸收器底部通入(如图所示)。
①和
反应的离子方程式为_______。
②吸收器内装填碎瓷片填料的目的是_______(填字母)。
A.增大氮氧化物的吸收速率 B.防止氮氧化物气体外逸
(3)通过加入盐酸或调节
溶液的
,测得不同
的
溶液对
吸收率的影响如图所示。
①当小于7时,
吸收率随
增大而减小的原因是_______。
②当大于7时,
吸收率随
增大而增大的原因是_______。
30、pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合后的pH=______________。若按体积比2:3混合后溶液的pH=_____________。
31、二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含
、
、
、
等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下流程对资源进行回收,得到纯净的和硫酸铁铵晶体。
已知:不溶于稀硫酸,也不溶于
溶液。
回答下列问题:
(1)废玻璃粉末与稀硫酸充分反应后,过滤要用到的玻璃仪器有玻璃棒、____;“操作X”是将溶液1______________、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。
(2)向滤液1中加入稀硫酸、溶液的目的是______。滤渣1中加稀硫酸和溶液发生反应的离子方程式为_____________。
(3)要证明滤液1中含有,可选用的试剂为_________。
(4)由滤液2生成的离子方程式为__________。
(5)取上述流程中得到的产品
,加硫酸溶解后,用浓度为
的
标准溶液滴定至终点时(铈元素被还原为
),消耗
标准溶液.该产品中
的质量分数为______(结果保留两位有效数字)。
32、A~H为中学化学常见化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,D是两性氧化物,H是红褐色沉淀,甲、乙是单质,各物质之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已略去)。请根据以上信息回答下列问题:
(1)在实验室中,可以把钠保存在___________中。
(2)B的电子式为___________。
(3)C+D→E的离子方程式为___________。
(4)G→H的现象为___________。
(5)检验F中金属阳离子的方法为___________。
(6)反应①中生成44.8L(标准状况下)乙时,转移电子数目为___________。