乐东2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列属于弱电解质的是（　　）

A. CH3COOH B. HNO3 C. NaCl D. CO2

2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（       ）

A．a为正极，b为负极：NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极：NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl

3、化学与生产生活有着密切的联系，下列有关说法不正确的是

A. 通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃

B. 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料

C. 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味

D. 食物中的蛋白质变性后，更有利于人体消化吸收

4、视黄醛(结构简式如图所示)的缺乏是引起视觉障碍的主要原因，有关视黄醛的说法不正确的是(   )

A.分子式为C20H28O

B.能与乙酸发生酯化反应

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.能发生加聚反应

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA

B. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D. 1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA

6、下列叙述正确的是( )

A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去

B.苯酚晶体易溶于水

C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2

D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

7、恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为

A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

8、间甲基苯酚(M)和碳酸二甲酯，在碱性条件下用TEBA作为催化剂时，可合成间甲基苯甲醚(N)，合成路线如下，下列说法错误的是

A．苯酚与有机物M互为同系物，均可用于医院等公共场所的消毒

B．有机物N中最多有15个原子共平面

C．1mol有机物M与足量溴水反应，最多消耗

D．有机物M苯环上的一氯代物有3种

9、下列物质中含有非极性键的离子化合物是(   )

A.HBr B.Na2O2 C.C2H4 D.CH3Cl

10、α，β，γ和δ4种生育三烯酚(见下图)是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是

A．α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

B．4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．4种生育三烯酚都难溶于水

D．1molδ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3molBr2

11、下列化学用语，正确的是

A.NH4HCO3的电离：NH4HCO3⇌NH+HCO

B.明矾净水原理：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+

C.碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：HCO+H2O=H3O++CO

D.NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)

12、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A.18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA

B.28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA

C.44g干冰（图3）中含共用电子对2NA

D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

13、以下实验能获得成功的是(　　)

A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯和硝基苯采用分液的方法分离

D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

14、有关如图所示原电池的叙述，正确的是（            ）(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)

A．该原电池工作时，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A. 1 mol Cl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子

B. 4.7 g核素发生裂变反应：＋ ＋＋3，净产生的中子()数为0.06NA

C. 1 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA

D. 在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为1.75NA

16、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①

17、下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是

A.用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚

B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔

C.用碘水鉴别苯和四氯化碳

D.用溴的四氯化碳鉴别乙烯和乙炔

18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA

B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

C.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA

19、下列有关常见高分子聚合物的说法正确的是

A.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

B.聚-1,3-丁二烯()是一种碳碳双键和碳碳单键1:1依次交替排列的高分子

C.是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

D.硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，是一种线型高分子

20、下列说法不正确的是

A.对于有气体参加的反应增大压强能提高活化分子的浓度

B.升高温度增大了活化分子百分数

C.催化剂能够改变化学反应途径

D.具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞

21、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

22、三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞c

B.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3

C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

23、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

24、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯  仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同

25、(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。

②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：______________。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=__________ mol/L。

(3)利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。

②反应过程中SO42-向_______极移动。

③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了______克。

26、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

27、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。

（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3− =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4− = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。

28、写出钢铁生锈的电极反应式（水膜成中性）

正极：__________负极：___________

29、结构测定在研究和合成有机化合物中占有重要地位。

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A分子中各原子的个数比是_______。

(2)已知有机物A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_______。

(3)有机物A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为_______。

(4)若质谱图显示有机物M的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则M的结构简式为_______，其官能团的名称为_______。

30、(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_____________________________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____。

(2) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。

31、现有下列物质，用编号填空回答下列各问：

A.干冰   B.氯化铵 C.氩  D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅

(1)通过非极性键形成的晶体是______。

(2)固态时属于不含化学键的分子晶体是______。

(3)含有极性键的分子晶体是______。

(4)由极性共价键形成的晶体是______。

(5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是______。

(6)含有非极性键的离子化合物是______。

32、[化学——选修3：物质结构与性质]

由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。

（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。

（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。

（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。

（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。

33、实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热测定。

（1）写出该反应的热化学方程式[生成1mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ·mol-1]________________________。

（2）取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验。

①实验数据如下表，温度差平均值为_________

②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____（列出计算式即可，单位为kJ·mol-1）。

③上述实验数值结果大于-57.3 kJ·mol-1，产生偏差的原因不可能是_____（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

34、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应

D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

35、碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素

②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

回答下列问题：

(1)“混合研磨”的作用为_______________________

(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________

(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

(4)净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________

A．(NH4)2S2O8 B．MnO2   C．KMnO4

②调节pH时，pH可取的范围为_________________

(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

36、高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如图：

（1）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为______。

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是_____。

（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有_____(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为____。

（3）“除杂”的目的是除去少量的未反应的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_____。“气流干燥”时，温度控制在80～100℃，温度不能过高的原因是_____。