朝阳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、C4H8Br2的同分异构体共有几种（       ）

A．4

B．5

C．8

D．9

2、在溶液中，下列关系式正确的是

A．

B．

C．

D．

3、下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

4、要合成带有放射性氧元素（*O）的乙酸乙酯，除必要的反应条件外，下列各组反应物能满足合成要求的是（　　）

①CH3CO*OH和C2H5OH

②CH3COOH和C2H5*OH

③CH3C*OOH和C2H5OH

④CH3CO*OH和C2H5*OH．

A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④

5、现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为

A.现象相同，所得气体的体积相等 B.现象不同，所得气体的体积不等

C.现象不同，所得气体的体积相等 D.现象相同，所得气体的体积不等

6、下列关于常见有机物的说法正确的是

A．用酸性溶液除去甲烷中的乙烯

B．石油分馏时，得到的产品均为纯净物

C．乙醇、水均能与钠反应，且现象相同

D．在加热条件下，葡萄糖能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应

7、下列物质中，主要成分是蛋白质的是

A. 大米 B. 羊毛 C. 牛油 D. 棉花

8、同分异构体具有(　　)

①相同的相对分子质量　②相同的分子式　③相同的最简式　④相同的物理性质　⑤相同的化学性质

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ②③⑤

9、下列说法正确的是

A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

10、在 2L 密闭容器中，3mol A 和 1molB 发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，10s 末时，生成 1.2mol C，下列说法正确的是

A.10s 内，v(D)＝0.12 mol/(L·s) B.10s 末时，物质 A 的转化率为 60%

C.10s 末时，B的浓度为0.3mol/L D.10s 末时，C 的物质的量分数为 15%

11、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是

A．除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

B．只用溴水就能将苯、乙醇、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开

C．鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡观察是否褪色

D．检验卤代烃的卤原子：加入 NaOH 溶液共热，再加 AgNO3 溶液，观察沉淀颜色

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+

C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+

D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

13、下列物质属于酚类的是

A. B.

C.CH3CH2CH2OH D.

14、下列叙述正确的个数是（   ）

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

②s − sб键与 s − pб键的电子云形状相同

③Ge 的核外电子排布式为：[Ar]4s24p2，属于 P 区元素

④下列分子键角大小由大到小为：COS  >  BCl3 >  CCl4 >  H2O  >  P4

⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥Cu（OH）2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中

⑦中心原子采取  sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形

⑧键长：C − H < N − H < O − H

⑨第一电离能：Si < C < N < O < F

A.②③⑧ B.④⑤⑨ C.④⑥⑦ D.③⑤⑦

15、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 丙烯

16、下列电子排布式或轨道表示式正确的是(　　)

①C原子的轨道表示式：

②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

③O原子的轨道表示式：

④Br原子的外层电子排布式：3d104s24p5

⑤B原子的轨道表示式：

A.① ② ③ B.② ③ ④ C.① ② ④ ⑤ D.只有③

17、下列实验现象描述正确的是(　　)

A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

B.分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味

C.将铜丝在酒精灯上灼烧至红热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成红色

D.苯在一定条件下可与H2发生加成反应，说明苯具有典型的碳碳双键结构

18、下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

19、下列关于有机物说法正确的是

A.发生消去反应得到两种烯

B.CH3Cl中加入NaOH水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验含有的卤素原子

C.CH3Cl、、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D.与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：K＋、、、

B.c(OH－)＝0.10mol·L－1的溶液中：Al3＋、Fe3＋、Cl－、

C.pH=1的溶液中：、Na＋、、Br－

D.与Al反应生成H2的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、

21、某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（   ）

A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线

B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

22、已知反应P4＋3NaOH＋3H2O＝3NaH2PO2＋PH3↑，产物PH3中P的化合价为－3价。下列说法正确的是

A．1 mol P4分子中含有P－P的物质的量为6 mol

B．31 g P4中所含的电子数为5×6.02×1023

C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3

D．反应生成2.24 L(标准状况)PH3，转移的电子数为0.3×6.02×1023

23、将15.1g某芳香族化合物样品置于氧气流中完全燃烧，测得有关数据如下（实验前系统内的空气已排除，各步均吸收完全）：

燃烧产物增重8.1g 增重35.2g 氮气1.12L（标况）

已知该有机物相对分子质量为151，且为天然蛋白质水解产物。下列关于该有机物的说法正确的是

A.分子式为C8H9N2O

B.结构简式为

C.含有1个手性碳原子

D.既可与强酸反应又可与强碱反应

24、常温下，下列叙述正确的是（   ）

A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

25、电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。

(1)b极材料是__。

(2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2O⇌Ni(OH)2+2H+

①a极的电极反应式是__。

②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附__固体而使镀层含有杂质。

(3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。

26、钴晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中原子个数为__________（阿拉伯数字表示）。

27、具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。

如具有三个官能团：__________、__________和__________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作__________类、__________类和__________类。

28、回答下列问题：

（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。

（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的反应热为_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

29、0.004 mol·L-1AgNO3与0.004 mol·L-1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成？_______(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12 mol3·L-3)。

30、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

（1）写出结构简式：B___，D___。

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②__，反应类型__。

④__，反应类型__。

31、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。

a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害

c.破坏臭氧层

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：

请回答下列问题。

①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是____(写化学式)，它对环境的负面影响是____。

②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。

③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。

32、什么是键能_________。

33、正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图:

反应物和产物的相关数据如表:

合成正丁醚的步骤:

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。

请回答:

（1）加热A前，需先从_________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

（2）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________。

（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

（6）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。

34、散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。

(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。

(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

35、某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下：

I.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

II．常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“酸浸”时，Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式为___________。

(3)“氧化1”的目的是___________(用离子方程式表示)。

(4)“调pH”时，试剂X为___________(任写一种)，pH的调节范围为___________。

(5)“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=___________mol·L-1。

(6)“氧化2”制备MnO2(恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n()=___________(→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为___________。

36、氨是最为重要的基础化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。合成氨方面的研究共产生了三名诺贝尔奖得主，分别是理论可行性研究、工业化研究和机理研究三个方面，这也代表了现代化学研究的三个方面。

回答下列问题：

I.合成氨反应的机理研究：N2和H2在活性铁表面催化合成NH3的机理如图所示，其中(ad)表示物种的吸附状态。

（1）根据反应历程图，写出合成氨反应的热化学方程式___________。

（2）合成氨经历如下五个过程：

N2（g)+H2(g)→N(ad)+3H(ad)i

N(ad)+3H(ad)→NH(ad)+2H(ad)ii

NH(ad)+2H(ad)→NH2(ad)+H(ad)iii

NH2(ad)+H(ad)→NH3(ad)iv

NH3(ad)→NH3(g)V

下列说法正确的是___________（填选项字母）。

A.升高温度，过程i的反应速率减慢，过程ii的反应速率加快

B.增大压强，有利于提高过程i的转化率

C.使用催化剂时，反应N2(g)+H2(g)→N(g)+3H(g)ΔH＜0

II.合成氨反应的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[]之间的关系如图所示。

（3）T0___________420°C(填“＜”“＞”或“=”,下同）。

（4）a点时的转化率：a(N2)___________a(H2)。

（5）a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为___________（用Ka、Kb、Kc、Kd表示）。

（6）b点对应的平衡常数Kb=___________MPa-2(用体系中各物质的分压表示平衡常数，物质的分压＝物质的量百分含量×容器的总压，列出计算式即可）。

III.合成氨的工业化研究：合成氨的原料气中的杂质会影响氨的合成效率，已知某原料气中含有20%N2、40%H2、30%CO、3%Ar。

（7）在恒压条件下，单位时间通入的气体总量一定时，杂质稀有气体Ar会使N2的平衡转化率降低的原因为___________。