吉林省长春市2025年小升初（二）化学试卷（原卷+答案）

1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示

下列叙述正确的是

A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y

B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y

C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．W与Z分别与氢气化合的难易程度：Z＞W

2、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙，下列有关物质的推断不正确的是(   )

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是氯气

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

3、已知钡的金属活动性介于钠和钾之间，下列叙述中正确的是( )

A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈   B. 钡可以从NaCl溶液中置换出钠

C. 氧化性：K+>Ba2+>Na+   D. 碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

4、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：

C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（ ）

A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量

C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

5、云南省个旧市素有“锡都”之称，锡的一种核素为Sn，其中子数为

A.119 B.50

C.69 D.无法确定

6、下列反应中，属于加成反应的是( )

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅

7、下列离子方程式中，正确的是( )

A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2O

C.氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

8、现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；⑤加入BaCl2溶液；⑥加入FeCl3溶液。其中能达到目的的是

A. ①③⑥   B. ①②③

C. ②③④   D. ③⑤⑥

9、一定浓度的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知稀硝酸被还原为)。下列说法不正确的是

A．段和段产生的气体物质的量之比为

B．段发生的反应为

C．点之后的溶液中溶质只有

D．原混合溶液中的浓度为

10、下列叙述正确的是（   ）

A.最高正化合物：P＞N＞C

B.第一电离能：Li＞Na＞K

C.热稳定性：H2O＞HF＞H2S

D.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

11、100mL 6mol·L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固体．

A. ①②③   B. ②③④   C. ①②④   D. ③④⑤

12、将一定体积的CO2通入NaOH溶液中，向所得的溶液A中逐滴加入1 mol·L－1的稀盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示：

溶液A中的溶质是（ ）。

A.Na2CO3和NaHCO3 B.NaOH和Na2CO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3

13、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是

A．H2SO4属于酸

B．Ca(OH)2属于碱

C．NaHCO3属于盐

D．Cu属于电解质

14、化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是

A．储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金能满足某些尖端技术的需要

B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

C．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质

D．非处方药的包装上印有“OTC”标识

15、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是（   ）

A. 原子序数的关系是C＞B＞A

B. 微粒半径的关系是Bn-＞An+

C. C不是稀有气体元素的一种原子

D. 原子半径的关系是A＜C＜ B

16、下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(　　)

A．CH3CH=CHCHO

B．

C．

D．

17、一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是

A．的质量保持不变

B．、、的物质的量之比为

C．正反应和逆反应速率相等

D．的浓度保持不变

18、下列实验操作正确的是  (   )

A.测定中和热

B.验证温度对化学平衡的影响

C.配制酸碱中和滴定的标准液

D.组装铜锌原电池

19、甲醇—水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ 

反应Ⅱ

会损害燃料电池的交换膜。在压强、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下，的转化率、的产率和的物质的量如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下达平衡状态时的变化)。已知：的选择性。下列说法正确的是(   )

A.

B.210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能增大

C.温度升高，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多

D.温度升高，n(CO)的实际值与平衡值相差越来越大，原因是催化剂对CO的选择性升高

20、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA   B. 16 g CH4所含原子数目为NA

C. 17 g NH3　所含原子数目为10 NA   D. 18 g水所含分子数目为NA

21、I．在一定温度下，有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸：

当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。（用序号表示，下同）

II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是   ，其中由水电离的H＋浓度最小的是       。（均填序号）

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________   ，升高温度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

22、写出下列反应的化学方程式。

(1)1－氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热：_______。

(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：________。

(3)2－氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热：________。

(4)1－丙醇与氧气，铜作催化剂，加热反应：_______。

23、现有下列物质S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是________（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是________，既能作氧化剂又能作还原剂的是________。

24、根据所学知识，回答下列问题：

(1)电解质是指在___或___状态下能够导电的___；电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够___出自由移动的离子。

(2)现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③CO2④Cu⑤CaCO3固体⑥稀盐酸⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融NaCl⑨氯水

其中属于电解质的是___，(填序号，下同)属于非电解质的是___，能导电的有___。

(3)写出⑤CaCO3固体与⑥稀盐酸反应的离子方程式为___。

25、下列物质：①O2   ②CH3CH2CH2OH   ③氯仿   ④613C ⑤CHCl3 ⑥CH3OH ⑦612C ⑧ O3   ⑨CH3OCH2CH3  

其中属于同系物的有________(填序号，下同)，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。

26、如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。

(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。

(3)金属性最强是____________。

(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。

(6)在②的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。

(7)⑦的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热时与碳发生反应的化学方程式为：_________

27、吸氧腐蚀的实质是铁在_____________的存在下被__________氧化，这一腐蚀过程因吸收了__________而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的正极反应是       ，负极反应是     。

28、将浓度均为2mol/LAgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。

（1）直流电源已输出__mol电子。

（2）溶液中c（Cu2＋）为_mol/L。

29、过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。

实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

(1)仪器a的名称是_______。

(2)装置C中的溶液是_______，其作用是_______。

(3)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为_______。

实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。

(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为_______。

资料显示，能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。

实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入溶液。实验证明与水反应有生成。

(5)滴入溶液后观察到的现象是_______，此反应的离子方程式为_______。

丙同学利用如图装置进行实验，排除了的干扰。

实验Ⅳ：往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。     

(6)请补充完整上述实验的操作过程：_______。

30、我国芒硝(Na2SO4·10H2O)的储量丰富，它是重要的化工原料，可以用来制备碳酸钠：将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是___________。

已知：I.2NaOH(s)+CO2(g) =Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=-127.4kJ·mol-1

II.NaOH(s)+ CO2(g) =NaHCO3(s) ΔH2=-131.5 kJ·mol-1

则：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) ΔH= ___________ kJ·mol−1

31、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。

(3)分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式_______。

(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。

A．铁

B．铜

C．铝

D．铂

(5)为避免硝酸生产中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收尾气处理方法。例如：尾气处理装置中含有少量的，可用具有碱性的溶液等吸收尾气，产生不污染环境的气体和，写出该反应的离子方程式是_______。

32、氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)___________

(2)压强为，的平衡产率与温度、起始时的关系如图甲所示，每条曲线表示相同的平衡产率。

①产率：B点___________C点(填＞、=或＜)

②A、B两点产率相等的原因是___________

(3)压强为下，和投料比1∶3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图乙所示[已知：的选择性]

①表示选择性的曲线是___________(填标号)；

②时，生成氢气的体积分数为___________(保留2位有效数字，下同)；

③时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)

(4)已知，向重整体系中加入适量多孔，该做法的优点是___________。