吉林省长春市2025年小升初（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于氮及其化合物说法，不正确的是

A.氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂

B.N2H4 可用作航天飞机的燃料

C.碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用

D.硝酸可用于制造染料、炸药等

2、2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．1mol任何物质所含有的分子数都相同

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子

3、恒容、绝热体系中，发生反应，测定单位时间内如下物理量不能表示其化学反应速率的是

A．体系颜色的深浅的变化

B．体系压强的变化

C．体系对光的吸收能力的改变

D．体系密度的改变

4、下列化学用语表示正确的是

A. 氨气分子的电子式：

B. 乙酸分子的结构式：

C. Mg的原子结构示意图：

D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3==2Fe2＋＋3SO

5、下列关于物质的分类中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、肼(N2H4)空气燃料电池是一种新型环保型燃料电池，如下图所示，电池可以用固体氧化物作电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是

A．电子流向：b电极→电解质→a电极

B．a电极为正极，电极反应式为N2H4+2O2-+4e-＝N2↑+2H2O

C．当a电极上消耗0.5mol N2H4时，b电极上被氧化的O2在标准状况下的体积为11.2L

D．反应消耗的N2H4和O2的物质的量之比为1∶1

7、下列说法正确的是

A.纯水的pH不一定等于7

B.原电池的两极中较活泼的金属一定为负极

C.硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强

D.若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大

8、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述一定正确的是

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.原子半径：Z>Y>X

C.X的氧化物能与Y发生置换反应

D.ZH4分子空间结构为正四面体结构

9、下列变化必须加入氧化剂才能完成的是

A．MnO→MnO2

B．Cl2→HClO

C．Fe2+→Fe3+

D．HCO→CO

10、用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为

A. A   B. B   C. C   D. D

11、可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图I所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是(   )

A.T1＜T2，Q＞0

B.增大压强，物质B的转化率减小

C.至反应达平衡时，混合气体的密度会变化

D.a+b＞c+d

12、以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A. 含有大量SO42-的溶液： Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

B. 滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Al3+、K+、Cl-

C. 所含溶质为NaHSO4的溶液： K+、AlO2-、NO3-、Na+

D. 常温下，加入铝粉能生成H2的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-

13、25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是（   ）

A.曲线m表示pH与的变化关系

B.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D.25℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－5.7

14、双环戊二烯解聚成环戊二烯反应如下，下列说法错误的是

A．可用红外光谱或质谱鉴别双环戊二烯与环戊二烯

B．环戊二烯的二氯代物有10 种(不考虑立体异构)

C．双环戊二烯中有4个手性碳原子

D．环戊二烯和双环戊二烯分别与Br2进行1：1加成的产物均有两种

15、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A. FeCl3→FeCl2   B. Zn→ Zn2＋   C. H2O→O2   D. CuO→CuCl2

16、下列说法中正确的是

A.NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构

B.在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子

C.在NaCl晶体中，Na+的配位数为8

D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

17、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是

A. Na2O2 B. NaOH C. MgCl2 D. Na2SO4

18、下列实验操作中正确的是（  ）

A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体

B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出

C. 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体

D. 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g

19、T℃时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应   ，时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

已知：T℃时，该反应的化学平衡常数K=1。

A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡状态

B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为升温

C．若始终保持温度不变，则平均反应速率：(表示0~s内的平均反应速率，表示0~s内的平均反应速率)

D．内的平均反应速率为

20、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是

A．电子由O2所在的铂电极流出

B．标况下消耗224 mL O2，通过质子交换膜的H+个数为0.04 NA

C．电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O−12e− = 2CO2↑+12H＋

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

21、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

（1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品。该反应的化学反应方程式为：______________。科学家又研究出了一 种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为___________，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是___________________________。

（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2 S2 O3溶液.（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

III．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示。

请回答：

①操作I中反应的离子方程式是_____________________________。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________。

③若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________________________mg/L。

22、现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：

（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为_____mol·L-1。

（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是_____。

（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝_____mol·L-1。

（4）已知t℃时，Kw＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）_____25℃。

在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____。

23、I．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断：_________段化学反应速率最快。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是   （ 填序号）。

A．蒸馏水   B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

II．从①乙烯  ②乙醇  ③乙酸 ④油脂 ⑤葡萄糖 ⑥淀粉 六种有机物中选择合适的物质，将其序号填在空格内。

（3）属于烃类的是   。

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中 含量偏高。

（5）能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是 。

（6）能发生水解且最终产物是葡萄糖的是   。

（7）75%（体积分数）的   溶液常用于医疗消毒。

24、下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

(1)实验报告中记录合理的是_______(填序号)。

(2)该电池的负极材料为_______(填“Zn”或“Cu”)，正极电极反应式_______。

(3)若有1mol电子流过导线，则理论上负极的质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。

(4)下列化学反应能通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①

②

③

25、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是  

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是   反应（放热或吸热）。

26、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误

①______________________________________________,

②_____________________________________________。

(2)A仪器的名称是_______________,B仪器的名称是_______________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。

27、下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请用对应的化学符号回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是____。

（2）E元素所形成的气态氢化物的电离方程式____。

（3）B、C两元素的单质较活泼的是___。（填元素符号）

（4）F是形成化合物最多的一种元素，它有多种单质请写出其中的两种：___、___。

（5）C是大自然赐予人类的宝物。将少量C单质置于足量氢氧化钠溶液中，可以观察到的现象为__。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为__C表现出的性质是___（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有___（填字母）。

A.产生红棕色烟雾 B.发出耀眼的光芒 C有熔融物生成

（6）C元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，该物质___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氢氧化钠溶液，若能写出发生反应的离子方程式___。

（7）G元素的非金属性比H元素的非金属性___（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是___（任写一个）。

28、实验室需要0.2mol·L-1NaOH溶液450mL。根据溶液配制情况回答下列问题。

(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。

a. b. c. d.

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为___________g。

(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___________。

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

G．用托盘天平称NaOH固体

(4)下列情况中，使用所配得溶液的浓度偏低的有___________

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移液体时，有少量液体洒出

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．定容时，俯视刻度线

29、已知：①Cu2O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氮的氧化物能与红热的铜反应。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物，装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放铜粉的仪器名称为_______，a管的作用是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。

(2)装置B中试剂为_______，装置E的作用是_______。

(3)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是_______，当Cu充分反应，实验结束时，下列操作中应首先进行的操作是_______(填序号)。

①停止滴加浓硝酸   ②熄灭酒精灯   ③从E装置中取出导气管

(4)为了探究氧化产物是否含有Cu2O，取少量完全反应后的产物，进行如下实验：

(甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解

(乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解

(丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解

(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气，观察固体是否变为红色

其中，能达到实验目的的是_______(填代号)。

(5)若氧化产物为CuO和Cu2O的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为_______。

30、取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mLBaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量_____________BaCl2溶液的物质的量浓度____.

31、锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：

已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。

(1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的质量浓度为__________，理由是______________。

(2)如图反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲”反应的离子方程式为_________________。

(4)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有_____________(写化学式)。

(5)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO43-，可用锡片将Sb置换出来，锡转化成最高价含氧酸盐，写出反应的离子方程式___________________。

32、钨酸()是一种重要的化工原料，用作催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如图所示。

已知：①“滤渣1”的成分是Mn3O4和Fe2O3。

②“水浸”后滤液中主要阴离子为、、、和。

③Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。

回答下列问题：

(1)基态As原子中未成对的电子数为_______，“滤渣2”的主要成分是_______。

(2)FeWO4发生“焙烧”时的化学反应方程式为_______。

(3)“除磷、砷”过程中P、As元素以Mg3(PO4)2和Mg3(AsO4)2形式沉淀，则“氧化”过程中加入溶液的目的是_______。

(4)当“滤液1”中c(Mg2+)=1×10-6mol/L时，此时是否沉淀完全。列式计算说明_______。

(5)“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为_______。