1、在由水电离产生的浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO
③Na+、Cl-、NO
、SO
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO
⑥AlO
、SiO
、Na+、K+
A.①③⑥
B.③⑤
C.③④⑥
D.②⑤
2、标准状况下,现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述,其中不正确的是
A.体积:②>③>①>④
B.物质的量:②>③>④>①
C.质量:②>③>①>④
D.氢原子个数:①>③>④>②
3、乙硼烷常应用于有机合成领域,可通过反应
制得。下列说法正确的是
A.基态B原子的轨道表示式为
B.基态F原子核外电子排布式为
C.分子空间构型为三角锥形
D.中含有配位键
4、反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.005 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1,则此反应在不同条件下进行最快的是
A.②③
B.①③
C.②④
D.②
5、下列属于氧化还原反应的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20
C. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 D. HCl+NaOH=NaCl+H2O
6、金属材料在促进生产生活中发挥了巨大作用。下列有关金属的说法正确的是
A.实验完毕后剩余的金属钠应丢弃于专用垃圾桶,不能放回原试剂瓶
B.含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放
C.铁罐车可以运输浓硫酸是因为不能发生化学反应
D.金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
7、某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液,经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1:2,则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21:5 B.4:1 C.3:1 D.11:3
8、下列物质中,与甲烷互为同系物的
A.C2H4
B.C3H4
C.C2H6O
D.C4H10
9、下列事实不能用基团间的相互作用解释的是
A.与Na反应时,乙醇的反应速率比水慢
B.苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D.乙烯能使溴水褪色而乙烷不能
10、在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡。下列说法中正确的是
A.若C是气体,且x+y=z,则增大压强平衡一定不移动
B.若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x+y<z
C.若B、C都是气体,其它条件不变,增大A的物质的量平衡不移动,则A为固态或液态
D.若升高温度C的质量分数减少,则正反应是吸热反应
11、元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于元素A、B元素性质的比较中,正确的是
A.离子半径:aAm+>bBn-
B.元素所在的周期序数:A<B
C.b=a-n-m
D.A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
12、纯净物状态下的标准电极电势,可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱,现有5组标准电极电势数据如表所示:
氧化还原电对(氧化型/还原型) | 电极反应式 | 标准电极电势 |
0.77 | ||
0.54 | ||
1.36 | ||
1.07 | ||
0.151 |
下列分析不正确的是
A.氧化性:
B.往淀粉溶液中滴加
溶液,溶液不变蓝
C.往含有的
溶液中滴加少量溴水,溶液变红色
D.溶液与
溶液反应的离子方程式为:
13、根据元素在周期表中的位置和结构特点,可以预测元素的性质。下列推测不合理的是
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,推测原子序数:X>Y
B.碘(I)是位于第五周期的卤族元素,推测AgI是有色且难溶于水的固体
C.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,推测碱性:CsOH>Ba(OH)2
D.由水溶液的酸性:HCl>H2S,推测元素的非金属性:Cl>S
14、液氨是一种很好的溶剂,液氨可以微弱的电离产生NH和NH
。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨),若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH
存在时,Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、NH
、NO
的说法正确的是
A.NH2OH难溶于水
B.NO的空间构型为直线形
C.NH3的键角比NH中的大
D.[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的原子是Cu
15、下列有关醛的说法正确的是
A.甲醛是由甲基跟醛基相连而构成的醛
B.醛的官能团是—COH
C.甲醛和丙醛互为同系物
D.饱和一元醛的通式为CnH2n+2O
16、已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的有几个( )
①升高温度,该沉淀溶解平衡逆向移动
②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2+浓度
③恒温条件下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
④加热溶液,溶液的pH升高
⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.2 B.3 C.4 D.5
17、在实验室中,用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中液体逐滴滴入②中,则预测的现象正确的是
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象 |
A | 氯水 | 石蕊溶液 | 溶液变成红色 |
B | 盐酸 | 硝酸亚铁溶液 | 无明显现象 |
C | 氢氧化钠 | 铝片 | 立即产生大量气泡 |
D | 高锰酸钾 | 硫酸亚铁溶液 | 紫红色褪去 |
A.A
B.B
C.C
D.D
18、研究有机物的一般步骤:分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是
A.蒸馏——分离提纯互溶且沸点不同的液态有机混合物的方法
B.燃烧法——研究确定有机物元素组成的有效方法
C.对粗苯甲酸提纯时操作为:加热溶解,蒸发结晶,过滤
D.红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键
19、向含有、
、
的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是
A.原混合溶液中
B.线段BC代表物质的量的变化情况
C.原溶液中
D.当通入时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
20、某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池,电流表指针偏转。下列说法不正确的是
A.该装置中铝箔为正极
B.电子从铝箔流出,经电流表→活性炭→滤纸,回到铝箔
C.该装置可以将化学能直接转化为电能
D.该电化学装置的总反应是:
21、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B 原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A______B______C______D______
(2)D元素位于周期表中第______周期第______族.C2B2的电子式:_________,所含化学键类型______________。
(3)AB2的电子式:___________写出AB2与C2B2反应的化学方程式____________________。
(4)画出B的原子结构示意图_____________。
(5)用电子式表示化合物C2D的形成过程:_____________________
22、Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4 mol,B为6 mol,5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。
计算:
(1)5 min末A的物质的量浓度为___________,A的转化率为___________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。
(3)化学方程式中n=___________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1
③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是___________(填序号)。
Ⅱ.H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置,可通过观察___________现象,从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将0.1 mol·L-1 FeCl3改为___________mol·L-1 Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是___________。
(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示
解释反应速率变化的原因:___________。
23、高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂,可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备
溶液,再用制得的
溶液在碱性条件下与
溶液反应制备
,原理
。
回答下列问题:
(1)中铁元素的化合价为_______,其杀菌作用是基于它具有_______性。
(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______,根据该制备原理可知氧化性
_______
(填“>”或“<”)。
(3)当烧杯中出现_______现象时,说明通入的氯气已经过量。
(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示
的理论产率),则制备
的最适宜的条件范围是_______。
(5)制备,至少需要标准状况下的氯气_______L。
24、某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(1)该物质的结构简式为___________。
(2)该物质中所含官能团的名称为___________。
(3)下列物质中,与该物质互为同系物的是(填序号)___________。
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
25、填空:
(1)0. 5 mol NH3分子中所含氮原子数为__________个;
(2)1.2g RSO4中含0.01 mol R2+,则RSO4的摩尔质量是__________;
(3)0.1 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是__________;
(4)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是__________;
(5)配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液,定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补加水至刻度处,会引起所配溶液物质的量浓度__________(选填“偏高、偏低、无影响”);
(6)实验室制备氯气时,收集氯气常采用__________法。
26、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
已知分子式为 C6H6 的结构有多种,其中的两种为:
(1)这两种结构的区别表现在:
定性方面(即化学性质方面):Ⅱ能_______(选填a、b、c、d,多选扣分)而Ⅰ不能;
a.被酸性高锰酸钾溶液氧化 b.与溴水发生加成反应,
c.与溴发生取代反应 d.与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面):1 mol C6H6 与H2加成时:Ⅰ需_______molH2,而Ⅱ需_______molH2;
(2)今发现C6H6还可能有另一种如图立体结构:该结构的二氯代物有_______种
27、按要求书写离子方程式。
(1)向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液___________;
(2)将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合___________;
(3)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳___________;
(4)实验室制备氢氧化铁胶体___________;
(5)向醋酸溶液中加入氨水___________。
28、反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中:
(1)KMnO4中Mn元素被______,氧化剂______,还原剂______。
(2)HCl中氯原子______(填“得到”或“失去”)电子。
(3)氧化产物______,还原产物______,被氧化的HCl和体现酸性的HCl分子数之比是______。
(4)用单线桥法表示该反应中电子转移情况:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______。
(5)比较KMnO4和Cl2的氧化性:KMnO4______Cl2(填>或<)。
29、绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS开始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,可选用的试剂为__________.
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是__________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是:__________.
(3)操作IV的顺序依次为__________、冷却结晶、__________.
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
②____ __________________.
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 (填仪器名称)
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
③写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式: 。
④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 (结果保留3位有效数字)
30、已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO.反应如下:Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑
(1)配平该反应方程式,并标出电子转移方向和数目____________.
_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑
(2)该反应中被还原的元素是_____,氧化产物是_____.
(3)每消耗24.0g碳时,有_____个电子发生转移,生成P4_____g.
(4)反应所得混合气体,折算成标况下,其气体密度为_____g/L(保留两位小数).与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水体富营养化的主要原因.若某污水中NH4Cl含量为180mg/L.
(5)写出NH4Cl的电子式_____.
(6)为除去废水中的NH4+,向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液,发生如下反应:NH4++OH﹣→NH3+H2O.则理论上需要NaOH溶液的体积为_____L(计算结果保留两位小数)
31、铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置是___________,基态铁原子的核外电子排布式为___________。
(2)和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是___________(填“”或“CuCl")的晶胞。
②如图所示的晶胞中C、D两原子核间距为298pm,阿伏加德罗常数的值为,则该晶体的密度为___________
。(列出计算式即可)
32、硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”,享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池,硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)硒和硫同为VIA族元素,基态硒原子的价层电子排布式为_______。
(2)单质硒的熔点为221℃,其晶体类型_______。
(3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴,则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 _______ (用元素符号表示)。
(4)SeO2分子中Se原子的杂化轨道类型为_______;的立体构型是_______;写出一种与
互为等电子体的分子_______ (写化学式)。
(5)H2Se分子中含有的共价键类型为_______;H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性强,原因是 _______ 。
(6)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子),该晶胞中硒原子的配位数为_______;若该晶胞的密度为,硒化锌的摩尔质量为
,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数a为_______pm。