吉林省白城市2025年小升初（2）化学试卷（原卷+答案）

1、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

①1mol金属钠加热时完全反应，转移电子数为NA

②标准状况下，22.4L水中分子数为NA

③1L2mo/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

④0.5molFe与足量稀HCl反应时，转移的电子数为2NA

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

A. ①③④⑤   B. ③④   C. ①③⑤   D. ①②③⑤

2、按元素电荷数递增的顺序，下列各项递变减弱或减小的是(   )

A.卤素单质氧化能力 B.卤族阴离子半径

C.卤素离子还原性 D.卤族单质的熔沸点

3、下列叙述中,不正确的是(  )

A．天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料

B．煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃

C．石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃

D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．pH=3的溶液中：、、、

C．溶液：、、、

D．的溶液：、、、

5、下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A.I-  Cl-  ClO-  Na+ B.H+ Fe2+  NO3-  MnO4-

C.K+  Ba2+  OH-  NO3- D.S2-  SO32-  Na+  H+

6、实验室保存下列试剂的仪器或方法错误的是

A．澄清石灰水保存在带玻璃塞的细口瓶中

B．新制的氯水保存在棕色细口瓶中

C．钠保存在盛有煤油的广口瓶中

D．液溴保存在细口瓶中并加水液封

7、用铁片与2mol/Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．滴加ＮaCl溶液

B．加热

C．换用４mol／Ｌ硫酸

D．换用铁粉

8、将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是(　　)

A. 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液

B. 20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液

C. 30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液

D. 40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液

9、根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是(　　)

A．2H2＋O2=2H2O

B．2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O

C．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

10、已知1个碳原子若连有4个不同原子或原子团，则该碳原子称为“手性碳原子”，这种物质一般具有光学活性。烷烃在光照时与发生取代反应，生成了一种具有光学活性的一氯代物，该一氯代物的结构简式可能为

A．

B．

C．

D．

11、市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是(   )

A.氯化钡 B.硫酸铜 C.硝酸银 D.碳酸钠

12、已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH1=-241.8kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH2=-285.8kJ·mol-1。

下列说法不正确的是（   ）

A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量

C.相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高

D.18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量

13、以磷石膏主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等为原料可制备轻质CaCO3。

“转化”步骤中浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化如图，下列说法正确的是

A.为提高磷石膏粉的转化率，应通入过量的CO2

B.“转化”步骤，应控制溶液的pH约为7

C.高温煅烧时可发生反应，从而除去SiO2杂质

D.向浸取液中通入CO2，可沉淀出几乎所有钙元素，后经过滤、洗涤、烘干即可获得轻质CaCO3

14、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料；鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．两种酸都能与溴水反应，反应类型相同

B．两种酸可用三氯化铁溶液鉴别

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的量相同

15、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2；

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A. NO>Fe2+>H2SO3>I-    B. I->Fe2+>H2SO3>NO

C. Fe2+>I->H2SO3>NO    D. H2SO3>I->Fe2+>NO

16、把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2Ｌ的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学方程式中的值为

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

17、下列属于盐溶于水后所得溶液呈碱性的物质是

A．NaCl

B．NH3

C．Ca(OH)2

D．Na2CO3

18、有科学家提出硅是“21 世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是(       )

A．SiO2 和 CO2 都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与 NaOH 溶液反应

B．高温下，工业制粗硅的反应方程式为 2C+SiO2 Si+2CO↑

C．二氧化硅的熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维

D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

19、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

C.FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu

D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

20、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α—Al2O3(α—Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是

A．滤渣A中含SiO2、α—Al2O3

B．气体B可以通入NaOH溶液除去

C．溶解过程主要发生了复分解反应

D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4:3

21、草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)  △H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K=   ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（   ）

A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：

CH4(g)+CO2(g)⇋ 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。

①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=   mol·L-1min-1。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是 。

（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式   。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-⇋Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)   B点的c(Fe3+)  (填“<”“>”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度   (填“增大”“减小”或“不变”)。

22、亚硝酰氯是有机合成中常用试剂，已知：，一定温度下，将与置于密闭容器中发生反应。

(1)下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量不变

B．混合气体密度保持不变

C．和的物质的量之比保持不变

D．每消耗同时生成

(2)为了加快化学反应速率，同时提高的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项序号字母)。

A．升高温度

B．缩小容器体积

C．再充入气体

D．使用合适的催化剂

(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图象如图所示，当时，达到平衡状态，的体积分数可能是下图中三点中的___________点。

23、（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为__，该物质中所含官能团的名称为__。

（2）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为__。

②从结构上分析酚酞可看作__。

A.烯烃       B.芳香化合物       C.醇类物质       D.酚类物质       E.醚类物质       F.酯类物质

24、在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4,③，④个。含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最少的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。密度最大的是_______。

25、已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的名称分别为：X 、Y 、Z 、W

（2）Y与Z形成的化合物的电子式为

（3）W在元素周期表中的位置是 ；W的最高价氧化物的水化物电子式为 ，其中含有的化学键有 ，属于 晶体

（4）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式： ．

26、下表是元素周期表的一部分，其中甲~戊共五种元素，回答下列问题:

(1)五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______填化学式，下同)，显两性的是_____。

(2)乙与丙按原子数 1:1 形成的一种化合物，其电子式为_____，该化合物固态时所属晶体类型为_____，所含化学键类型有_________。

(3)乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_____(用离子符号表示)。

(4)有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是_____；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。

(5)甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_____。

(6)通常状况下，1g甲的单质在戊的单质中燃烧放热92kJ，写出该反应的热化学方程式_____

27、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol.

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示___、___，E的大小对该反应的反应热有无影响？____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___，理由是____。

（2）图中ΔH＝___kJ/mol.

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：____。

（4）如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。

（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求计算过程)。____

28、某白色固体A室温时不稳定，而在水中稳定。A具有弱碱性和较显著的还原性，分子只有1个镜面，有顺式和反式异构体。在酸性条件下A分解为三种产物B、C和D，其中B为二元化合物，与CO2是等电子体。在中性溶液中，A与亚硝酸作用可生成化合物E和C．纯净的E是一种无色晶体，为二元酸(pKa1=6.9，pKa2= 11.6)。E的阴离子有C2轴和与此轴垂直的镜面，其钠盐F可通过金属钠与硝酸铵1：1反应而成，也可在乙醇介质中由A与RONO和乙醇钠反应而成。

(1)写出以上两种方法合成F的反应方程式________。

(2)画出A的顺式和反式异构体的立体结构________。

(3)干燥的E晶体极易爆炸，水溶液中较稳定，但仍会逐渐分解，写出其分解反应方程式________。

(4)E的异构体G是弱酸，pKa=6.6，画出G的路易斯结构________。

(5)用液态N2O4与F反应生成H，此法得到的H为β构型，其中Na的百分含量为37.69%。存在一个O- O键。推断H的化学式并画出其阴离子的结构(孤对电子不需标出) ________、________。

(6)H的α构型同分异构体(没有O-O键)可由A与BuONO2和甲醇钠在甲醇介质中反应而成，写出α-H的制备反应方程式________。

29、粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、和，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答：

(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_______。

(2)欲除去食盐水中的、和，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、_______(填化学式，下同)溶液、_______溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。本过程涉及的反应_______(填“有”或“没有”)氧化还原反应。

(3)向(2)所得溶液中滴加_______至无气泡产生，再经_______可得到食盐晶体。

30、按要求填空。

（1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有______个电子。

（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为________。

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为________。

（5）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。

31、碳及其化合物与人类工农业生产、生活紧密相关。如甲醇就是一种重要的化工原料。

(1)已知：

①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-637.8kJ/mol

②H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=___________。

(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1mol CO和2mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH，T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。

①该反应的ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②温度为T2时，0～20min内用H2表示的平均反应速率为___________。

③B点时该反应的平衡常数是___________(保留两位有效数字)。

④下列措施能使该反应的平衡体系中增大的是___________(填字母)。

A．将H2(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．升高温度   D．缩小容器的体积   E．再充入1mol H2

32、氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为______。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有______，羰基碳原子的杂化轨道类型为______。

(3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂______键，断裂______键。

(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。

①请用共价键的相关知识解释分子比分子稳定的原因：______。

②、、分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。