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吉林省白城市2025年小升初(三)化学试卷(原卷+答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列有机反应方程式书写正确的是

    A.CH2=CH2 + Br2→CH3CHBr2

    B.+ HNO3+ H2O

    C.CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH3CH2 + H2O

    D.CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O

  • 2、当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是

    ①Fe(OH)3胶体②CuSO4溶液③稀豆浆④泥水⑤NaCl溶液⑥雾

    A.①②③

    B.②③④

    C.②④⑤

    D.①③⑥

  • 3、下列四种物质中,有一种物质与其他物质不属同一类,将其挑选出来

    A. C2H5OH   B. NaOH   C. KOH   D. Ba(OH)2

  • 4、按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),对第三周期元素性质的描述正确的是(  )

    A.原子半径和离子半径均减小

    B.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强

    C.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强

    D.单质的熔点降低

  • 5、下列说法不正确的是

    A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造芯片

    B.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于制作印刷电路板

    C.工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰

    D.木材、纺织品浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易燃烧

  • 6、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

    A.泡沫灭火器原理:

    B.侯德榜制碱法的反应之一:

    C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液:

    D.海水提溴工艺中,用纯碱溶液富集

  • 7、下列分类标准不正确的是(  

    A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)

    B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)

    C.纯净物分为单质、化合物(标准:组成纯净物的元素种类数)

    D.化合物分为电解质、非电解质(标准:在水溶液中或熔融状态下能否导电)

  • 8、下列操作中正确的是(       

    A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

    B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

    C. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

    D. 分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁

  • 9、新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

    A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜

    B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓

    C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料

    D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金

  • 10、下列物质不是配合物的是(  

    A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3 C.CuSO4·5H2O D.NH4Cl

  • 11、硼砂阴离子的球棍模型如图所示,下列说法正确的是

    A.B原子的杂化方式均为

    B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键

    C.硼砂阴离子呈链状结构,则阴离子间以氢键结合

    D.1、3原子之间的化学键为配位键

  • 12、在容积为2L的容器中投入1molA与3molB在一定条件下发生反应:A(g)+3B(g)2C(g),达到平衡时,下列说法错误的是

    A.反正并未停止,正逆反应速率相等

    B.体系中A、B、C的物质的量浓度相等

    C.A、B没有全部反应完

    D.每生成1molA同时生成2molC

  • 13、取mgCu和CuO的混合物,向其中加入0.6L2.0mol•L-1稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入VmL2.5mol•L-1NaOH溶液,恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。下列分析判断错误的是

    A.m=27.2

    B.V=400

    C.mg混合物中n(Cu):n(CuO)=1:1

    D.标准状况下,将4.48LNO与3.36LO2通入足量水中,恰好完全反应

  • 14、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是:

    A. 天平 B. 温度计 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 量筒

  • 15、一定条件下,密闭容器中发生反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g),当反应达到平衡状态时,下列有关说法错误的是

    A.正、逆反应速率相等

    B.各物质的浓度不再变化

    C.反应已经完全停止

    D.改变反应条件,化学平衡状态有可能会被破坏

  • 16、下列有关化学键的叙述,正确的是

    A. 离子化合物中一定含有离子键 ,可能含共价键

    B. 单质分子均不存在化学键

    C. 含有共价键的分子一定是共价化合物

    D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

  • 17、毒奶粉事件曾一度震惊全国,主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(   )

    A.三聚氰胺分子中所有碳原子均采取杂化

    B.一个三聚氰胺分子中共含有15

    C.三聚氰胺的分子式为

    D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

  • 18、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(   )

    A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r( Y)>r(X)

    B. Y元素的单质只能跟酸反应

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性:W>Z

    D. W元素氧化物对应的水化物均为强酸

     

  • 19、下列关于甲烷的说法正确的是

    A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

    B.甲烷分子具有正四面体结构,二氯甲烷有两种同分异构体

    C.甲烷无色无味,能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,是矿井的安全威胁之一

    D.由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应,可推知CH4能使氯水褪色

  • 20、10.8gAg投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到NONO 2的混合气体,用NaOH溶液把该混合气体完全吸收得釗NaNO 3NaNO 2的混合溶液,则所得NaNO 2的物质的量为

    A. 0.05mol   B. 0.06mol   C. 0.075mol   D. 0.1mol

     

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示,请回答:

    (1)写出醋酸的电离方程式_______

    (2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_______

    (3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______

  • 22、我国有“无酒不成席”之说,由此知酒在筵席中的重要作用;山西省则有“无醋不成味”的说法。

    (1)酒的有效成分是乙醇,其含有的官能团名称是_______

    (2)茅台酒被称为国酒,它以红缨子高粱为原料,经过水解、酒化等工艺即可得到醉人的美酒。水解阶段淀粉转化为葡萄糖的化学方程式是_______,饮酒后酒精在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸,则酒精被氧化为乙醛的化学方程式为_______。白酒有“越陈越香”的说法,原因是白酒在存放中部分乙醇会被氧化为乙酸,乙酸与乙醇反应生成有香味的酯,其中生成酯的化学方程式为_______

    (3)有同学认为在实验中可利用一小粒钠将酒精与乙酸区别开,请你帮他列出能区别开的两个理由:_______

    (4)工业上可用乙烯为原料合成酒精,合成原理可表示如下:

    则过程①的反应类型为_______,过程③为_______(填操作名称)。

  • 23、在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L,此溶液的pH4,向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验:

    1)向此溶液中加入适量的溴水,溶液的pH值变___(填“大”或“小”),溶液的颜色可能由__色变____色,同时出现___现象,该反应的离子方程式____

    2)向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”),溶液的颜色可能由___色变____色,该反应的化学方程式____

    3)向此溶液中加入少量Na2S晶体,溶液的pH值变__(填“大”或“小”),这是因为___

  • 24、根据所学知识填写下列空白。

    (1)在标准状况下,1.7g氨气与同条件下___________molH2S含有相同的氢原子数。

    (2)有8种物质:①二氧化碳②氯气③碳酸氢钠④氯化氢⑤氨气⑥硫酸氢钠⑦稀硫酸⑧水。其中属于非电解质的是___________(填序号),写出物质⑥溶于水的电离方程式:___________

    (3)过氧化钠可用作制氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:___________

    (4)某气态氧化物化学式为R2O3,在标准状况下,1.52g该氧化物的体积是448mL,则R的摩尔质量为___________

    (5)将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后,生成标准状况下的气体2.24L,所得溶液的体积为500mL。试计算:原混合物中Na2O的物质的量为___________mol。所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol·L-1

  • 25、现有以下物质:①盐酸;②二氧化碳;③高锰酸钾;④铝;⑤自来水;⑥石墨;⑦液氧;⑧淀粉;⑨纯碱

    (1)以上物质能导电的是_______________

    (2)以上物质属于电解质的是___________

    (3)以上物质属于非电解质的是_________

    (4)从上述物质选出一种或几种进行反应,写出既是氧化还原反应,又是化合反应的化学方程式:____________

  • 26、白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。

    1)白磷是________(填原子或分子)晶体,31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:______________________________________

    2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:________P4+___HClO3+___ __________HCl+____H3PO4,配平并完成上述反应方程式______________,该反应的氧化剂是___________

    3)白磷有毒,实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P460CuSO496H2O==20Cu3P24H3PO460H2SO4,该反应的氧化产物是________,若有11 mol P4反应,则有________ mol电子转移。

  • 27、Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色,写出相关反应的离子方程式: _______________________________________

     

  • 28、(1)一定条件下的密闭容器中,反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH 0达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是____

    A. 升高温度   B. 加入催化剂   C. 减小CO2的浓度 D. 增加CO的浓度  

    E.分离出二甲醚

    (2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ,在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L-1)

    0.44

    0.6

    0.6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小:v()____v()(”““=”)

    ②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=____;该时间内反应速率v(CH3OCH3)=____

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    (1)实验室制氯气的化学方程式为____________________________

    (2)装置B中饱和食盐水的作用是______________请写出装置B的另一个作用_________________________________

    (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性, 为此CⅠ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

    编号

    a

    b

    c

    d

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

     

    (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是____________________该现象_______(不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是_______________

    (5)有人提出,装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:__________________

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、回答下列问题:

    (1)质量相同的四种气体中,含有分子数目最多的是___________,在相同温度和和同压强条件下,体积最小的是___________

    (2)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),则的物质的量浓度为___________

    (3)将5.1g镁铝合金投入的盐酸中,金属完全溶解,再加入的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是___________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、25℃时,部分酸电离平衡常数如下表:

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    4.0×10-8

    (1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号,下同)。

    A. c(H+)                                                    B.

    C. c(H+)·c(OH-)                                          D.

    若该溶液升高温度,上述4种表达式的数据一定增大的是___________

    (2)上述同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________

    (3)向NaClO溶液中通入少量的CO2,反应的离子方程式为___________

    (4)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示。

    ①曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1___________ α2 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的pH___________ 7。

    ②若另一温度下测得0.01mol/ L的NaOH溶液的pH为11,在该温度下,将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10,则Va:Vb=___________

  • 32、1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)(标准状况)

    50

    120

    232

    290

    310

     

    ①上述实验过程中,反应速率最大时间段是________(选填字母作答),该时间段反应速率最大的主要原因是________________________________________________________

    A01min   B12min C23min D34min E45min

    ②求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________(假设反应过程中溶液体积不变)

    2)某温度下在容积为1L密闭容器中,XYZ三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是______________________________________________

    ②该反应达到平衡状态的标志是________

    AX的浓度不再改变

    BY的体积分数在混合气体中保持不变

    C.容器内气体的总压强保持不变

    D.容器内气体的总质量保持不变

    ③反应进行到2min时,Y的转化率为_____________

    3)燃料电池可以将气体燃料和氧气直接反应产生电能,其效率高、污染低,是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢气为燃料,而氢气既不易制取又难以储存,导致燃料电池成本居高不下。科研人员尝试用便宜的甲烷、乙烷等碳氢化合物为燃料,设计出新型燃料电池,使其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。请写出以甲烷为燃料、硫酸为电解质溶液的该新型燃料电池工作时负极的电极反应方程式_________

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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