1、下列有机反应方程式书写正确的是
A.CH2=CH2 + Br2→CH3CHBr2
B.+ HNO3
+ H2O
C.CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH3CH2 + H2O
D.CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O
2、当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体②CuSO4溶液③稀豆浆④泥水⑤NaCl溶液⑥雾
A.①②③
B.②③④
C.②④⑤
D.①③⑥
3、下列四种物质中,有一种物质与其他物质不属同一类,将其挑选出来
A. C2H5OH B. NaOH C. KOH D. Ba(OH)2
4、按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),对第三周期元素性质的描述正确的是( )
A.原子半径和离子半径均减小
B.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
C.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强
D.单质的熔点降低
5、下列说法不正确的是
A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造芯片
B.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于制作印刷电路板
C.工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
D.木材、纺织品浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易燃烧
6、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A.泡沫灭火器原理:
B.侯德榜制碱法的反应之一:
C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液:
D.海水提溴工艺中,用纯碱溶液富集:
7、下列分类标准不正确的是( )
A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)
B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)
C.纯净物分为单质、化合物(标准:组成纯净物的元素种类数)
D.化合物分为电解质、非电解质(标准:在水溶液中或熔融状态下能否导电)
8、下列操作中正确的是( )
A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D. 分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
9、新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜
B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓
C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料
D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金
10、下列物质不是配合物的是( )
A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3 C.CuSO4·5H2O D.NH4Cl
11、硼砂阴离子的球棍模型如图所示,下列说法正确的是
A.B原子的杂化方式均为
B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键
C.硼砂阴离子呈链状结构,则阴离子间以氢键结合
D.1、3原子之间的化学键为配位键
12、在容积为2L的容器中投入1molA与3molB在一定条件下发生反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),达到平衡时,下列说法错误的是
A.反正并未停止,正逆反应速率相等
B.体系中A、B、C的物质的量浓度相等
C.A、B没有全部反应完
D.每生成1molA同时生成2molC
13、取mgCu和CuO的混合物,向其中加入0.6L2.0mol•L-1稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入VmL2.5mol•L-1NaOH溶液,恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。下列分析判断错误的是
A.m=27.2
B.V=400
C.mg混合物中n(Cu):n(CuO)=1:1
D.标准状况下,将4.48LNO与3.36LO2通入足量水中,恰好完全反应
14、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是:
A. 天平 B. 温度计 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 量筒
15、一定条件下,密闭容器中发生反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g),当反应达到平衡状态时,下列有关说法错误的是
A.正、逆反应速率相等
B.各物质的浓度不再变化
C.反应已经完全停止
D.改变反应条件,化学平衡状态有可能会被破坏
16、下列有关化学键的叙述,正确的是
A. 离子化合物中一定含有离子键 ,可能含共价键
B. 单质分子均不存在化学键
C. 含有共价键的分子一定是共价化合物
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
17、毒奶粉事件曾一度震惊全国,主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( )
A.三聚氰胺分子中所有碳原子均采取杂化
B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键
C.三聚氰胺的分子式为
D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
18、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )
A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r( Y)>r(X)
B. Y元素的单质只能跟酸反应
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:W>Z
D. W元素氧化物对应的水化物均为强酸
19、下列关于甲烷的说法正确的是
A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷分子具有正四面体结构,二氯甲烷有两种同分异构体
C.甲烷无色无味,能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,是矿井的安全威胁之一
D.由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应,可推知CH4能使氯水褪色
20、将10.8g的Ag投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到NO和NO 2的混合气体,用NaOH溶液把该混合气体完全吸收得釗NaNO 3和NaNO 2的混合溶液,则所得NaNO 2的物质的量为
A. 0.05mol B. 0.06mol C. 0.075mol D. 0.1mol
21、在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示,请回答:
(1)写出醋酸的电离方程式_______。
(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_______ 。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______。
22、我国有“无酒不成席”之说,由此知酒在筵席中的重要作用;山西省则有“无醋不成味”的说法。
(1)酒的有效成分是乙醇,其含有的官能团名称是_______。
(2)茅台酒被称为国酒,它以红缨子高粱为原料,经过水解、酒化等工艺即可得到醉人的美酒。水解阶段淀粉转化为葡萄糖的化学方程式是_______,饮酒后酒精在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸,则酒精被氧化为乙醛的化学方程式为_______。白酒有“越陈越香”的说法,原因是白酒在存放中部分乙醇会被氧化为乙酸,乙酸与乙醇反应生成有香味的酯,其中生成酯的化学方程式为_______。
(3)有同学认为在实验中可利用一小粒钠将酒精与乙酸区别开,请你帮他列出能区别开的两个理由:_______。
(4)工业上可用乙烯为原料合成酒精,合成原理可表示如下:
则过程①的反应类型为_______,过程③为_______(填操作名称)。
23、在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L,此溶液的pH为4,向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验:
(1)向此溶液中加入适量的溴水,溶液的pH值变___(填“大”或“小”),溶液的颜色可能由__色变____色,同时出现___现象,该反应的离子方程式____。
(2)向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”),溶液的颜色可能由___色变____色,该反应的化学方程式____。
(3)向此溶液中加入少量Na2S晶体,溶液的pH值变__(填“大”或“小”),这是因为___。
24、根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下,1.7g氨气与同条件下___________molH2S含有相同的氢原子数。
(2)有8种物质:①二氧化碳②氯气③碳酸氢钠④氯化氢⑤氨气⑥硫酸氢钠⑦稀硫酸⑧水。其中属于非电解质的是___________(填序号),写出物质⑥溶于水的电离方程式:___________。
(3)过氧化钠可用作制氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:___________。
(4)某气态氧化物化学式为R2O3,在标准状况下,1.52g该氧化物的体积是448mL,则R的摩尔质量为___________。
(5)将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后,生成标准状况下的气体2.24L,所得溶液的体积为500mL。试计算:原混合物中Na2O的物质的量为___________mol。所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol·L-1。
25、现有以下物质:①盐酸;②二氧化碳;③高锰酸钾;④铝;⑤自来水;⑥石墨;⑦液氧;⑧淀粉;⑨纯碱
(1)以上物质能导电的是_______________
(2)以上物质属于电解质的是___________
(3)以上物质属于非电解质的是_________
(4)从上述物质选出一种或几种进行反应,写出既是氧化还原反应,又是化合反应的化学方程式:____________。
26、白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。
(1)白磷是________(填原子或分子)晶体,31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:______________________________________。
(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反应方程式______________,该反应的氧化剂是___________。
(3)白磷有毒,实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,该反应的氧化产物是________,若有11 mol P4反应,则有________ mol电子转移。
27、Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色,写出相关反应的离子方程式: _______________________________________。
28、(1)一定条件下的密闭容器中,反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH <0达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是____
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 减小CO2的浓度 D. 增加CO的浓度
E.分离出二甲醚
(2)已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ,在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小:v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=____;该时间内反应速率v(CH3OCH3)=____。
29、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)实验室制氯气的化学方程式为____________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________;请写出装置B的另一个作用_________________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性, 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
编号 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是____________________,该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是_______________。
(5)有人提出,装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:__________________。
30、回答下列问题:
(1)质量相同的、
、
、
四种气体中,含有分子数目最多的是___________,在相同温度和和同压强条件下,体积最小的是___________。
(2)把溶液和
溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),则
的物质的量浓度为___________
(3)将5.1g镁铝合金投入的盐酸中,金属完全溶解,再加入
的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是___________。
31、25℃时,部分酸电离平衡常数如下表:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 4.0×10-8 |
(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号,下同)。
A. c(H+) B.
C. c(H+)·c(OH-) D.
若该溶液升高温度,上述4种表达式的数据一定增大的是___________。
(2)上述同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2,反应的离子方程式为___________。
(4)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示。
①曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1___________ α2 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的pH___________ 7。
②若另一温度下测得0.01mol/ L的NaOH溶液的pH为11,在该温度下,将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10,则Va:Vb=___________。
32、(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①上述实验过程中,反应速率最大时间段是________(选填字母作答),该时间段反应速率最大的主要原因是________________________________________________________。
A.0~1min B.1~2min C.2~3min D.3~4min E.4~5min
②求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________(假设反应过程中溶液体积不变)。
(2)某温度下在容积为1L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是______________________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________。
A.X的浓度不再改变
B.Y的体积分数在混合气体中保持不变
C.容器内气体的总压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
③反应进行到2min时,Y的转化率为_____________。
(3)燃料电池可以将气体燃料和氧气直接反应产生电能,其效率高、污染低,是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢气为燃料,而氢气既不易制取又难以储存,导致燃料电池成本居高不下。科研人员尝试用便宜的甲烷、乙烷等碳氢化合物为燃料,设计出新型燃料电池,使其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。请写出以甲烷为燃料、硫酸为电解质溶液的该新型燃料电池工作时负极的电极反应方程式_________。