吉林省白城市2025年小升初（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有机反应方程式书写正确的是

A．CH2=CH2 + Br2→CH3CHBr2

B．+ HNO3+ H2O

C．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH3CH2 + H2O

D．CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O

2、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

①Fe(OH)3胶体②CuSO4溶液③稀豆浆④泥水⑤NaCl溶液⑥雾

A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑥

3、下列四种物质中，有一种物质与其他物质不属同一类，将其挑选出来

A. C2H5OH   B. NaOH   C. KOH   D. Ba(OH)2

4、按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(　　)

A.原子半径和离子半径均减小

B.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

C.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强

D.单质的熔点降低

5、下列说法不正确的是

A.单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造芯片

B.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于制作印刷电路板

C.工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰

D.木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

6、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器原理：

B．侯德榜制碱法的反应之一：

C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：

D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：

7、下列分类标准不正确的是（   ）

A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)

B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)

C.纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)

D.化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)

8、下列操作中正确的是（        ）

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁

9、新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A．“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜

B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓

C．“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料

D．“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金

10、下列物质不是配合物的是（   ）

A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3 C.CuSO4·5H2O D.NH4Cl

11、硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A．B原子的杂化方式均为

B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键

C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合

D．1、3原子之间的化学键为配位键

12、在容积为2L的容器中投入1molA与3molB在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，下列说法错误的是

A．反正并未停止，正逆反应速率相等

B．体系中A、B、C的物质的量浓度相等

C．A、B没有全部反应完

D．每生成1molA同时生成2molC

13、取mgCu和CuO的混合物，向其中加入0.6L2.0mol•L-1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入VmL2.5mol•L-1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。下列分析判断错误的是

A．m=27.2

B．V=400

C．mg混合物中n(Cu)：n(CuO)=1：1

D．标准状况下，将4.48LNO与3.36LO2通入足量水中，恰好完全反应

14、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：

A. 天平 B. 温度计 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 量筒

15、一定条件下，密闭容器中发生反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是

A．正、逆反应速率相等

B．各物质的浓度不再变化

C．反应已经完全停止

D．改变反应条件，化学平衡状态有可能会被破坏

16、下列有关化学键的叙述，正确的是

A. 离子化合物中一定含有离子键 ，可能含共价键

B. 单质分子均不存在化学键

C. 含有共价键的分子一定是共价化合物

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

17、毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(   )

A.三聚氰胺分子中所有碳原子均采取杂化

B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键

C.三聚氰胺的分子式为

D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

18、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（   ）

A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r( Y)＞r(X)

B. Y元素的单质只能跟酸反应

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

D. W元素氧化物对应的水化物均为强酸

19、下列关于甲烷的说法正确的是

A．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷分子具有正四面体结构，二氯甲烷有两种同分异构体

C．甲烷无色无味，能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井的安全威胁之一

D．由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应，可推知CH4能使氯水褪色

20、将10.8g的Ag投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到NO和NO 2的混合气体，用NaOH溶液把该混合气体完全吸收得釗NaNO 3和NaNO 2的混合溶液，则所得NaNO 2的物质的量为

A. 0.05mol   B. 0.06mol   C. 0.075mol   D. 0.1mol

21、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)写出醋酸的电离方程式_______。

(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_______ 。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______。

22、我国有“无酒不成席”之说，由此知酒在筵席中的重要作用；山西省则有“无醋不成味”的说法。

(1)酒的有效成分是乙醇，其含有的官能团名称是_______。

(2)茅台酒被称为国酒，它以红缨子高粱为原料，经过水解、酒化等工艺即可得到醉人的美酒。水解阶段淀粉转化为葡萄糖的化学方程式是_______，饮酒后酒精在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，则酒精被氧化为乙醛的化学方程式为_______。白酒有“越陈越香”的说法，原因是白酒在存放中部分乙醇会被氧化为乙酸，乙酸与乙醇反应生成有香味的酯，其中生成酯的化学方程式为_______。

(3)有同学认为在实验中可利用一小粒钠将酒精与乙酸区别开，请你帮他列出能区别开的两个理由：_______。

(4)工业上可用乙烯为原料合成酒精，合成原理可表示如下：

则过程①的反应类型为_______，过程③为_______(填操作名称)。

23、在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验：

（1）向此溶液中加入适量的溴水，溶液的pH值变___(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由__色变____色，同时出现___现象，该反应的离子方程式____。

（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由___色变____色，该反应的化学方程式____。

（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变__(填“大”或“小”)，这是因为___。

24、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下___________molH2S含有相同的氢原子数。

(2)有8种物质：①二氧化碳②氯气③碳酸氢钠④氯化氢⑤氨气⑥硫酸氢钠⑦稀硫酸⑧水。其中属于非电解质的是___________(填序号)，写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________。

(3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

(4)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为___________。

(5)将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为500mL。试计算：原混合物中Na2O的物质的量为___________mol。所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol·L-1。

25、现有以下物质：①盐酸；②二氧化碳；③高锰酸钾；④铝；⑤自来水；⑥石墨；⑦液氧；⑧淀粉；⑨纯碱

(1)以上物质能导电的是_______________

(2)以上物质属于电解质的是___________

(3)以上物质属于非电解质的是_________

(4)从上述物质选出一种或几种进行反应，写出既是氧化还原反应，又是化合反应的化学方程式：____________。

26、白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。

（1）白磷是________(填原子或分子)晶体，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：______________________________________。

（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反应方程式______________，该反应的氧化剂是___________。

（3）白磷有毒，实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，该反应的氧化产物是________，若有11 mol P4反应，则有________ mol电子转移。

27、Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式： _______________________________________。

28、(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH ＜0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____

A. 升高温度   B. 加入催化剂   C. 减小CO2的浓度 D. 增加CO的浓度  

E.分离出二甲醚

(2)已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=____；该时间内反应速率v(CH3OCH3)=____。

29、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）实验室制氯气的化学方程式为____________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是______________；请写出装置B的另一个作用_________________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____________________，该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________。

30、回答下列问题：

(1)质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和和同压强条件下，体积最小的是___________。

(2)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________

(3)将5.1g镁铝合金投入的盐酸中，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是___________。

31、25℃时，部分酸电离平衡常数如下表：

(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号，下同)。

A． c(H+)                                                    B．

C． c(H+)·c(OH-)                                          D．

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据一定增大的是___________。

(2)上述同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为___________。

(4)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________ α2 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________ 7。

②若另一温度下测得0.01mol/ L的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，则Va：Vb=___________。

32、（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①上述实验过程中，反应速率最大时间段是________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是________________________________________________________。

A．0～1min   B．1～2min C．2～3min D．3～4min E．4～5min

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________(假设反应过程中溶液体积不变)。

（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______________________________________________。

②该反应达到平衡状态的标志是________。

A．X的浓度不再改变

B．Y的体积分数在混合气体中保持不变

C．容器内气体的总压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

③反应进行到2min时，Y的转化率为_____________。

（3）燃料电池可以将气体燃料和氧气直接反应产生电能，其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢气为燃料，而氢气既不易制取又难以储存，导致燃料电池成本居高不下。科研人员尝试用便宜的甲烷、乙烷等碳氢化合物为燃料，设计出新型燃料电池，使其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。请写出以甲烷为燃料、硫酸为电解质溶液的该新型燃料电池工作时负极的电极反应方程式_________。