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1、设阿伏伽德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A．
羟基
所含质子总数为
B．标准状况下，
中含有
键的个数为
C．
与足量的
反应，转移电子数为
D．
乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数小于
2、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、NO
、Ca2+
B．OH-、SO
、K+、Al3+
C．Ba2+、NO、Na+、OH-
D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO
3、下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是
A．1s22s22p6
B．1s22s22p63s23p63d104s2
C．1s22s22p33s1
D．1s22s22p63s23p63d54s1
4、某校化学兴趣小组的同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，结果最后测得的氧气的体积分数出现了明显的误差。以下不会引起误差的是（ ）
A.铜丝的量不足
B.装置的气密性不好
C.交替缓慢推动两个注射器的活塞
D.没有冷却至室温就读数
5、决定化学反应速率的根本因素是
A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入
6、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，空气起到稀释ClO2的作用，防止ClO2浓度大发生爆炸。有关说法不正确的是( )
A.加入的H2O2起氧化作用
B.吸收塔中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO
+ SO2 ═ 2ClO2 + SO
D.操作②实验方法是重结晶
7、向1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（ ）
A. Al3+和Al(OH)3 B. Al(OH)3
C. AlO2- D. AlO2-和Al(OH)3
8、元素周期表是化学学习的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是
A．可在周期表中过渡元素区寻找优良的催化剂
B．周期表中ⅢB 族是含有元素种类最多的族
C．硅的最高价氧化物对应的水化物能与水、强碱溶液反应
D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料
9、祖母绿(主要成分
)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分
]、磷灰石[主要成分
]。下列说法正确的是
A．半径大小：
B．电负性大小：
C．电离能大小：
D．碱性强弱：
10、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常压下，1.6g
含有0.1个氧原子
B．1mol重水比1mol水多个质子
C．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子
D．39g苯含有的碳碳双键数目为1.5
11、在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、、
D．、
、
、
12、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料.下列说法错误的是
A.石油化工中的分馏、裂化、裂解和重整都属于化学变化
B.天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇
C.洁净煤技术包括煤的气化和液化
D.常用的塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤、天然气为原料生产的
13、把
溶液滴入明矾溶液中，使
全部转化成
沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．
B．
C．
D．和
14、亚铁氰化钾
是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为
，含少量
、
等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“调”
时，选用的试剂X可以是
B．“还原”后，可用溶液
检验是否完全被还原
C．“反应”时，发生的反应有：
和
D．“滤渣II”的主要成分是
，的溶解度比
的大
15、下列说法不正确的是( )
A. 氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ mol
B. 5 molCO2中所含的CO2分子数为3.01×1024
C. 将 0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液
D. 49g H2SO4的物质的量是0.5 mol
16、如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C．反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体
17、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是
A．
v(O2)= v(NO)
B．
v(O2)=v(H2O)
C．
v(NH3)=v(H2O)
D．v(NH3)=v(O2)
18、对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是
A. 它可与1 mol O2完全反应(点燃)
B. 它是4 mol H
C. 它与16 g CH4所含的H的数目相同
D. 它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同
19、甘油醛是最简单的醛糖，其分子的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.甘油醛可通过还原反应制得甘油
B.可用金属钠鉴别甘油醛和甘油
C.甘油醛与NaOH、Na2CO3均可以发生反应
D.甘油醛难溶于水
20、将等物质的量的A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)⇌ xC(g) +2D(g)，经2min 后测得D 的浓度为 0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是( )
A.该反应方程式中，x=2 B.2 min 时，A 的转化率为 50%
C.2 min 时，A 的物质的量为 0.75mol D.反应速率 v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
21、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的反应式为_______
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应的化学方程式为_______
(3)当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______L(标准状况下)。
22、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0。
己知该反应在2404℃时，平衡常数K = 6.4×10-3。请回答下列问题。
（1）该反应的平衡常数表达式为__________。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol，平衡时，N2的转化率是_____%（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是__________。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
23、棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物：
(1)写出n棱柱烷的通式___________。
(2)上式n=4时，有___________种六硝基代物。
24、工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿的设备名称是____________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是____________。所得炉渣的用途有____________(填一种用途)。
(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止____________。
(3)生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是________。
(4)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体，反应的化学方程式是______________________、__________________________。
25、过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同。 （____）
26、水杨酸存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，是重要的精细化工原料，可用于阿司匹林等药物的制备。水杨酸的结构如图所示：
(1)水杨酸属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)水杨酸中含有的官能团有___________(填名称)。
(3)1 mol水杨酸(分子式C7H6O3)完全燃烧需要消耗O2___________mol。
(4)向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3试液，实验现象为___________。
(5)向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明水杨酸具___________性。
27、按要求写方程式
(1)过氧化钠与水反应(化学方程式)___________
(2)铁与水蒸气反应(化学方程式)___________
(3)氯气与氢氧化钙反应(化学方程式)___________
(4)铝氢化钠(NaAlH4)遇水发生剧烈反应产生大量气泡(化学方程式)___________
(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下：H2S
·SH
SO
SO2，则第二步反应的方程式是___________
(6)FeCl2溶液加双氧水加磷酸制备FePO4沉淀(离子方程式)___________
28、将10g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO42﹣的质量分数为48%，则x= ，y= ．
29、硫脲[
]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙(
)与
溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。
回答下列问题：
(1)的电子式为_______。仪器b的名称是_______。
(2)装置A中a的作用是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(4)装置C中生成硫脲的总反应为
，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式：_______。
(5)装置D中可能出现的现象是_______。
(6)硫氰化铵(
)熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_______ (写出操作步骤和实验现象)。
30、25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
(1)写出醋酸的电离方程式____
(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度约是____(25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 -6)
31、碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用
和
以减少碳的排放。
(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即
，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比
通入
和，测得反应过程中压强
随时间
的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强。随时间的变化如图中b所示。
①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是_______。
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B.和的转化率相等
C.
与
的物质的量之比保持不变
D.
②
_______0(填“＞”“＜”或“不确定”)；理由是_______。
③改变的条件是_______。
(2)经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅱ的活化能
(正)_______ (逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
②在
温度下，将
和
充入
的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时
和
的物质的量分别为
和
。则温度时反应Ⅰ的平衡常数
_______。
(3)工业上利用废气中的
联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如下图。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。
①B中发生的总反应的离子方程式为_______。
②若某废气中含有的和的体积比为
，废气中和体积分数共为
。假设A中处理了标准状况下
的废气，其中和全部转化成
，理论上可制得
_______
。
32、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______mol/L(保留1位小数)。
(2)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连
(3)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的_______ (填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可_______ (填“增强”或“减弱”)其漂白能力。
(4)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有_______ (填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
(5)若要配制470mL0.1mol·L-1稀硫酸，请回答下列问题：
(i)所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。
(ii)下列为配制稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_______(填序号)。
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