吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列物质属于纯净物的是（ 　）

A. 漂白粉   B. 盐酸   C. 氯水   D. 液氯

2、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是(　　)

A. 第9列元素中没有非金属元素

B. 第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反

C. 在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

D. 只有第2列元素原子最外层有2个电子

3、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电渗析法是海水淡化的方法之一，具有选择性离子交换膜交错排列构成的多层式电渗析槽，其工作原理如图所示(a、b为不同离子交换膜)。下列有关说法错误的是

A．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

B．阴极区电极反应式为

C．X为淡盐水，Y为浓盐水

D．该方法可得到副产品NaOH

6、如图为镁一次氯酸盐碱性燃料电池的工作原理图，下列有关说法错误的是

A．该燃料电池中镁为负极

B．次氯酸盐在电极上发生还原反应

C．放电过程中Cl—移向负极

D．电池的总反应式为

7、根据盖斯定律判断图所示的物质转变过程中，正确的等式是

A．△H1+△H2+△H3+△H4=0

B．△H1=△H2+△H3+△H4

C．△H1+△H2+△H3=△H4

D．△H1+△H2=△H3+△H4

8、化学与工农业生产和生活有紧密的联系，下列说法正确的是

A．工业合成氨采用的条件可以用勒夏特列原理解释

B．雷雨天有利于氮气和氧气反应直接生成NO2

C．白砂糖主要成分为葡萄糖，与果糖互为同分异构体

D．除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀的转化和溶解原理

9、下列分散系中分散质粒子最小的是

A. 葡萄糖溶液   B. Fe（OH）3胶体   C. 少量植物油和水混合   D. 泥水

10、下列实验现象与结论均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

11、下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是

A.K2SO4→KOH B.CO2→CaCO3 C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3

12、下列说法错误的是（　　）

A.实验室制酚醛树脂时，沸水浴加热，不需温度计

B.分离互溶的液态有机混合物常用分液法

C.实验室可用水除去溴乙烷中的乙醇杂质

D.常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定

13、下列说法正确的是

A．室温下pH相等的氨水和氢氧化钠两溶液中：

B．在和浓度均为的混合体系中，外加少量酸或碱时，混合溶液的pH可保持基本不变

C．相同温度下，、的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2

D．的盐酸稀释100倍，溶液中

14、草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．常温下，测得草木灰溶液的pH大于7，则草木灰溶液显碱性

B．灼烧时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，由此得出草木灰中一定含有钾元素

C．取少量草木灰样品于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水观察到试管内有大量的气泡产生，且溶液变浑浊，则草木灰中可能含有CO

D．草木灰是农村广泛使用的一种农家肥，草木灰通常可以与铵态氮肥混合施用

15、加热硅与Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可获得氢气Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列说法正确的是

A．Na2SiO3是还原产物

B．可推知该反应为吸热反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．该反应为置换反应

16、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A．镓元素位于元素周期表的第四周期

B．一个Ga原子有28个电子

C．镓的相对原子质量为69.72 g

D．镓元素为非金属元素

17、在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)   ΔH=-213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K=

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

D．T2℃时，平衡后，再充入1.5mol NO，0.75mol N2，0.75mol CO2和足量的碳，平衡不移动

18、一种Pt单原子负载型光催化剂可以最有效地对丙酮直接协同生产高附加值的HDN和氢气，示意图如下所示。下列说法正确的是

A.丙酮与氢气可发生加成反应生成2−丙醇 B.HDN的化学名称是2,5−已二酮

C.丙酮分子中最多有8个原子共平面 D.丙酮的同分异构体不能使溴水褪色

19、含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是

A.X与O3互为同素异形体

B.ClF3中氯元素为－3价

C.Co3O4在反应中作氧化剂

D.0.5molCo3O4参加反应转移4.5mol电子

20、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钦（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

（1）海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化：____能转变为____能，最后转化   为_______能。

（2）水分解时，断裂的化学键为_____键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2+2O2—4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的____极；电子从该极____（填“流入”或“流出”）。

（4）有人以化学反应：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。该原电池的负极材料是_____，正极反应式为______。

22、摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题

(1)同温同压下，同质量的和，两者密度之比为_______，氧原子数之比为_______。

(2)若中含有0.4钠离子，的摩尔质量是_______。

(3)在相同的温度和压强下，A容器中气体和B容器中气体所含有的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为_______。

(4)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_______。

(5)向100的溶液中通入标准状况下，反应后的溶液中和的物质的量浓度相等，则反应的离子方程式为_______。

23、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

⑴ A所含官能团的名称是________________。

⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应

(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸ C → D的化学方程式为____________________________________________。

⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。

⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。

24、写出下列反应的离子方程式

(1)KOH溶液和HCl溶液反应：______

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______

(4)澄清石灰水和二氧化碳反应：______

25、写出下列原子的电子排布式：

(1)11Na____________；(2)16S____________；(3)34Se__________________________；

(4)20Ca______________；(5)26Fe_______________；(6)30Zn_____________；

26、电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。

(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．每个水果果汁中的移向正极

B．锌、发生的电极反应式为

C．四个水果电池串联，则电极为铜片

D．铜为电池正极，发生氧化反应

(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100%

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是

(3)将设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒)

实验测得电子定向移向电极，则_______(填“”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。

(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：，请回答下列问题：

①放电时，正极反应式为_______。

②放电时，负极附近溶液的碱性_______。(填“增强”或“减弱”)

(5)与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为，则电极反应式为_______，若线路中转移电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为_______。

27、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）X和M的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为   。

（2）R元素的单质与水反应的离子方程式是   。

（3）Z与Q相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是   (填字母序号)。

a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大

b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

（4）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为   ，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为 。

（5）写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系。

28、物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。

(1)34g与标准状况下_______L含有相同数目的H原子。

(2)0.5L溶液与0.2L溶液中的物质的量浓度之比为_______。

(3)100mL溶液中含有2.7g，则的物质的量浓度是_______mol/L。

(4)同温同压下，体积比为的和CO，它们的物质的量之比为_______，质量之比为_______(填最简整数比)。

(5)设为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______。

(6)三种盐的混合溶液中含有0.2mol、0.25mol、0.4mol和一定物质的量的，则该混合溶液中含有的个数为_______。

29、在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_________；表中V2=_________。

30、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.51kJ/mol，CH3OH(l) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol，则a______（填“＞”“＜”或“=”）726.51。

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温的物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)＝2Al2O3(s) + 3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。

31、(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S (s，斜方)　 ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

(2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)

热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为________kJ·mol－1。

(3)标准状况下，6.72 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________________。

(4)已知：C(石墨，s)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1

计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____________kJ·mol－1 (用含a、b、c的式子表示)。

32、我国科学家在2021年《Natural·Chemical》 发表了研究成果—AgCrS2在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

(1)基态铬原子核外电子排布式为_______，基态硫原子核外电子运动状态有_______种。

(2)铬的化合物氯化铬酰(CrO2Cl2)，熔点95.6℃、 沸点117℃，易溶于CCl4，可作为化工生产中的氧化剂。能通过反应K2Cr2O7+ 3CCl4=2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑来制备。

①反应方程式中的非金属元素电负性由大到小的关系为_______(用元素符号表示)。

②固态CrO2Cl2属于_______   晶体。化合物COCl2中存在的共价键类型是_______。

(3)中S的杂化轨道类型为_______。已知氧族元 素氢化物的熔沸点高低顺序为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是_______。

(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为_______，1个钙原子与_______个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为a nm，则该晶体的密度为_______g/cm3 (列出计算式，NA为阿伏伽德罗常数的值)。