吉林省白城市2025年小升初（二）化学试卷（原卷+答案）

1、锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量CuO、FeO、NiO、等)湿法制取金属锌的流程如图所示，请回答下列问题。

已知：Fe的活泼性强于Ni。下列叙述正确的是

A．ZnFe2O4可写成，“酸浸”过程中反应的化学方程式为

B．酸浸后过滤得到的滤渣为NiO、SiO2

C．“氧化”的目的是氧化Fe2+，可加入酸性KMnO4溶液

D．“净化”过程中加入过量Zn的目的是除去溶液中的Cu2+、Fe3+、Ni2+

2、下列说法正确的是

A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的负极反应不同

D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原

3、化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述错误的是

A．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光

B．防闪爆面罩、手套的主要成分芳纶属于合成纤维

C．应用于陆军战车的纳米陶瓷装甲属于传统无机非金属材料

D．可做防寒服保暖层填充物的硅气凝胶是一种固体物质形态

4、反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158g KMnO4反应生成了16g O2,则固体残余物的质量是

A. 16g   B. 32g   C. 126g   D. 142g

5、有关铁的化合物的说法中，错误的是

A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成

B．由图示操作可制取

C．、都可以由化合反应制得

D．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象

6、下列说法正确的是

A．含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分

B．镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件

C．碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用

D．氯气有毒，故不可用作药物的合成

7、已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：

 2CrO42—（黄色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A.加入适量稀盐酸 B.加入适量稀硫酸

C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释

8、2022年10月5日下午，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予CarolynR．Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出贡献的科学家．叠氮—炔成环反应是经典的点击化学反应，反应示例如图所示：

下列说法错误的是

A．化合物X与   互为同分异构体

B．化合物Y可使溴水褪色且所有碳原子共线

C．该成环反应为加成反应

D．化合物Z的分子式为

9、下列实验操作能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，它们的最外层电子数之和为15，W与Z同主族，X的核电荷数是Z的最外层电子数的2倍，W的最高和最低化合价的代数和为0。下列说法正确的是（ ）

A．X、Y两种元素只能组成化学式为Y2X的化合物

B．Z与X形成的化合物不与任何酸反应

C．元素的非金属性次序为Z＞W＞X

D．Z的最高价氧化物可与Y的最高价氧化物的水化物反应

11、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。下列说法错误的是

A.Z是所在周期中原子半径最大的元素

B.甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性

C.X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子

D.简单离子半径：Q>Z>W

12、化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是

①配制250mL0.1mol／L的NaCl溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶

②制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性

③氯水应放棕色试剂瓶保存

④制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集

⑤取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉

A.②④⑤ B.②③④ C.①②③ D.全部

13、“文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是(　　)

A. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆   B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间   D. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法错误的是

A.电负性：Z＞W＞Y＞ X

B.X和Y形成的分子一定为正四面体结构

C.晶体YZ2的配位数为12

D.有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构)

15、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

16、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，有关这0.5 L溶液的叙述，正确的是(  )

A.物质的量浓度变为1.0 mol/L B.H+的物质的量浓度为2 mol/L

C.含溶质H2SO4 196 g D.SO的物质的量浓度为2 mol/L

17、下列元素的基态原子中最难失去电子的是（ ）

A. F   B. O   C. Ne   D. He

18、下列说法正确的是

A.甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多4种

B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键

C.石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化

D.乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能小

19、一定温度下，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中，相应离子浓度关系有c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)

B.若分别与等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，产生CO2的速率盐酸快

C.若分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D.若分别与等浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积相等

20、下列说法正确的是

A.若欲在金属铁的表面镀上一层铜，可设计一电解池装置，使金属铁作阳极

B.在粗铜精炼过程中，阳极损失的质量与阴极增加的固体质量相等

C.炒过菜的铁锅(残留NaCl)，不久会出现红褐色锈斑，是因为铁锅发生吸氧腐蚀

D.某些钢铁设备上装锌块可保护钢铁不被腐蚀，这种方法为外加电流的阴极保护法

21、尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

一定压强下100molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应且反应完全，失去70molNH3，生成二聚物和三聚物。

(1)已知三聚物有两种(其中之一为环状)，写出对应的失氨缩合反应方程式_______。

(2)已知二聚物的物质的量分数约为0.4，则三种缩合产物的物质的量分别为_______(答案为整数)？

22、图中是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。

(1)第一个方框中的9种物质，属于电解质的是_______，属于非电解质的是______

(2)第一步分类成A组和B组的依据是______

(3)等质量的NH3、Cl2、SO2、CO2四种气体中，在标准状况下，体积最大的是______。

(4)D组中的某一种物质具有漂白性，写出其二氧化碳反应的化学方程式：_______

(5)将F组物质溶于水，充分反应后将打磨过的2.7g铝片放入其中，写出铝片发生反应的化学方程式：_______。若铝片完全溶解，转移的电子数为______个。

23、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。下图是有关氮的循环示意图。请回答：

(1)请写出②中实现人工固氮的化学方程式：_______。

(2)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。某科研小组研究发现在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式_______。

24、在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量(填“不变”“增大”“减小”)及平衡如何变化(填“正移”“逆移”“不移动”)：

(1)增加C，平衡________，c(CO)________。

(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO2)________。

(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。

(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡___________，c(CO)_______。

(5)恒压通入N2，CO2的百分含量_________。

(6)保持密闭容器的体积和温度不变，加入催化剂，CO2的百分含量________。

25、家庭小药箱中常备如下药物

A.胃舒平    B.扑尔敏          C.阿司匹林         D.风油精 

E.碘酒       F.头孢克肟颗粒    G. 川贝止咳糖浆

根据题意用选项的字母代号填空。

(1)用于伤口消炎的是_____；

(2)由于细菌感染造成的腹泻可选用抗生素 _____治疗；

(3)可抑酸止胃痛的药物是 _____；

(4)用于感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛，可选择 _____；

(5)属于镇咳化痰药的是 _____.

26、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L﹣1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L﹣1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L﹣1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是________ (填写序号)。

27、如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是_______装置，电极B的名称是_______。

(2)甲装置中通入的电极反应_______，丙装置中D极的产物是_______(写化学式)。

(3)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的_______。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200mL)。乙池的PH值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入_______(写物质化学式)。

28、过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

（1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1

（2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

29、三乙氧基甲烷主要用作医药中间体和感光材料，熔点，沸点，能溶于乙醇等多数有机溶剂，易燃，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。氯仿和乙醇钠(，易溶于乙醇)在的无水条件下反应可以制取三乙氧基甲烷并得到氯化钠。回答下列问题：

(1)实验室可用氯仿、乙醇、钠反应制备三乙氧基甲烷，同时生成，该反应的化学方程式为_____。

(2)反应装置如图所示，冷凝水应从_______端通入(填“a”或“b”)。将无水乙醇和氯仿加入反应器中磁力搅拌均匀，加入的无水乙醇是理论量的多倍，多余乙醇的作用是___________。

(3)再将钠切成小块，从冷凝管口加入反应器，不搅拌，以保持钠块浮在液面上反应，其目的是___________。

(4)为保证反应持续进行，需要控制一定温度，但反应过程中不需要加热，其原因是___________。若回流时装置中气雾的上升高度过高，应采取的措施是___________。

(5)反应结束后，使用干燥仪器用吸滤法过滤出___________固体(填化学式)，用___________洗涤该固体，将洗涤液合并入滤液，蒸馏滤液得到纯净的三乙氧基甲烷。

30、请回答下列问题：

(1)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_______；原子数比是_______。

(2)将8g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。

(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_______，混合气体的平均相对分子质量是_______。

31、铬黄为黄色或橙黄色结晶性粉末，溶于碱液、无机酸，不溶于水、油类，常用作橡胶、油墨、水彩、油彩、色纸等的着色剂。某化学科研小组以为原料制备，其工艺流程如图所示。

已知：(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水，易溶于水，的为。

回答下列问题：

(1)基态核外未成对电子的数目为_______，在元素周期表中的位置为_______。

(2)“制”时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______(转化为)，“氧化”时反应温度不宜过高，其原因是_______。

(4)若使溶液中完全沉淀(浓度低于)，则需要溶液中的浓度不低于_______。

(5)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时玻璃棒的作用是_______，证明沉淀已洗涤干净的具体操作为_______。

32、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作印刷电路铜版的腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)配制FeCl3溶液时，先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释，其目的是___________。

(2)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________。

(3)将(2)中的反应设计成原电池，在方框中画出装置图_______(标注电极材料及电解质溶液)，该原电池的正极反应式为___________。

(4)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照表中给出的数据和提供的药品，完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。

①通入足量___________将Fe2+氧化为Fe3+。

②加入___________调节溶液的pH为___________(填取值范围)，然后过滤。

(5)工业上利用硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵溶液为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)。

①写出反应的离子方程式___________。

②室温条件下，在含Fe2+的溶液中加入一定量的NH4HCO3后，FeCO3恰好达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=9.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1则所得的FeCO3中___________(填“含”或“不含”)Fe(OH)2杂质(已知：KSP[Fe(OH)2]=4.9×10-17 )。