吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（一）化学试卷（原卷+答案）

1、X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（       ）

A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍

C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小

D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

2、下图是氮元素及其化合物的转化关系，下列说法正确的是

A．的电子式为

B．的酸酐是

C．的转化反应属于氮的固定

D．一定条件下，可与NO反应实现的转化

3、下列物质的俗称和分类都正确的是

A．CuSO4•5H2O(胆矾、混合物)

B．Cu2(OH)2CO3(铜绿、盐)

C．Na2CO3(纯碱、碱)

D．Ca(OH)2(生石灰、碱)

4、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(   )

A. AgCl的溶解度增大   B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

C. Ksp(AgCl)增大   D. AgCl的溶解度、Ksp均增大

5、在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶2A（g）+B（g）2C（g）， 在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，下列说法正确的是

A．该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小

B．200°C，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

C．当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时，反应达到平衡状态

D．400°C时，B的平衡浓度为0.5 mol/L，则该反应的平衡常数K=2

6、化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行(称为“周期”)或同一竖列(称为“族”)的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是

A．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且、、都是强酸，推测也是强酸

B．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且、、都在碱液中歧化，推测也在碱液中歧化

C．已知Si、P、S位于同一周期，且酸性强，推测酸性强

D．已知Mg、Ca、Ba位于同一族，且、都是强碱，推测也是强碱

7、下列表达式错误的是（　　　）

A.甲烷的电子式：

B.氮原子的L层电子的电子排布图

C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳-12原子

8、下列叙述正确的是（ ）

A. 金刚石和石墨是同种物质

B. C60和 CO2均是碳元素的化合物

C. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体

D. 农村常用草木灰和碳酸氢铵一起施用来增加肥效

9、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）

①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒压下充入N2

⑤恒容下充入N2⑥通入CO

A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥

10、在标准状况下，将w g A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为

A． mol·L-1     B． mol·L-1

C．mol·L-1 D． mol·L-1

11、已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （   ）

A. 若P ＞ K，则还原性cZP－ ＜dWk－

B. 若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n

C. 若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y

D. 若半径aX m+＞ bY n+ ，则a ＜ b

12、下列两种气体的分子数一定相等的是：

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．相同压强、相同体积的CO和O2

C．相同温度、相同体积的O2和N2

D．质量相等的N2和CO2

13、25℃，改变0.01mol/L CH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值1gc与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是(   )

A.d线表示OH-

B.pH=6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反

D.0.01mol·L-1 CH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

14、对印刷电路板制作过程中( )产生废液X进行回收处理，流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023

B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少

D．实验室中进行操作②时，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和坩埚

15、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（   ）

A.可以和碱反应 B.次氯酸具有漂白性

C.次氯酸不稳定，见光易分解 D.次氯酸钙可以和碳酸反应

16、我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是

A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应

C．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

17、将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入或加入下列物质，仍不能产生沉淀的是( )

A.Cl2 B.CO2 C.NaOH D.NaNO3

18、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外

⑦做实验时可用手直接拿取金属钠

⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（   ）

A.5个 B.6个 C.7个 D.8个

19、下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、氯吡格雷可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子式为

B．1mol该有机物最多可与5mol发生加成反应

C．氯吡格雷有良好的水溶性，

D．该有机物苯环上的二溴取代物有6种

21、氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

c过程的离子方程式为_______。

e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。

d过程所观察到的现象为_______。

b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2   B Cl-   C HClO   DH+

（3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件：_________。

22、（1）研究表明，某品牌打火机中的液体燃料为液态的烃甲，其分子中碳、氢原子个数比为2:5，此有机物的分子式为________________，该有机物同系物的通式为_____________，甲可能的结构简式为_____________、_______________；碳、氢个数比为1:2的烃乙可通过与加成得到甲，则乙为__________烃，写出乙可能的所有结构简式：____________________。

（2）奥运火炬中使用的燃料为混合物，其主要成分为丙烷，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：____________。现将等质量的天然气和丙烷分别与足量氧气反应，则前者与后者消耗氧气的质量之比为______________________。

23、完成下列问题。

(1)工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：

①该反应通常用活性铁作催化剂，加催化剂会使图中B点升高还是降低___________

②该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)已知下列热化学方程式：

(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=−570 kJ∙mol−1，

(2)H2(g)+O2(g)=H2O(l)     △H=−142.8 kJ∙mol−1，

(3)C(s)+O2(g)=CO(g)     △H=−55.5 kJ∙mol−1，

(4)C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=−196.5 kJ∙mol−1

回答下列各问：

①上述反应中属于放热反应的是___________(填序号)

②H2的燃烧热为___________。

③写出CO燃烧热的热化学方程式___________。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)        ΔH1=+33.5 kJ∙mol−1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       ΔH2=−267 kJ∙mol−1

试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_____kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___。

24、CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。

(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。

A．NH4Cl溶液       B．(NH4)2CO3溶液       C．氨水       D．稀H2SO4

(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O，则正极的反应式为___；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。

25、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

26、按要求填写

(1)原子的电子式

H___、Ca___、N___、O__、Cl___、C___、Al___

(2)离子的电子式

①简单阳离子：氢离子____、钾离子____、钙离子____

②简单阴离子：氯离子___、氧离子____

③复杂阴、阳离子：铵根离子___、氢氧根离子____

(3)用电子式表示化合物CaF2的形成过程____

(4)Ca2+结构示意图____

27、某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。   请回答下列问题：

（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是__________。

（2）写出实验②的离子方程式：______________________

28、请写出下列反应的离子方程式

（1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________。

（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________。

（3）锌片与稀硫酸溶液混合_____________。

（4）盐酸溶解氧化铜粉末_____________。

29、碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，常用于治疗慢性肾衰患者的高磷血症。实验室模拟用LaCl3为原料来制备碳酸镧。为避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，整个反应在较低的pH条件下进行。

(1)某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①在实验室用装置甲还可以制取下列中的气体：________(填字母代号)。

A.O2 B.Cl2 C.H2 D.NO E.SO2 F.C2H2 G.C2H4

②仪器X的作用是__________。

③实验中应先开K2再开K1，原因是_________。

④为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_______(答一条即可)。

(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，优点是________(答一条即可)。

②NaHCO3与LaCl3反应过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为A.____和B.H++=CO2↑+H2O。

③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7mol/L，的电离平衡常数为6.0×10-11。请计算反应A的平衡常数K=______。

30、乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

（1）乙酸的摩尔质量为   。

（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。

（3）某实验中要用2 mol·L-1的乙酸溶液306ml，则需取用上述乙酸溶液多少毫升进行稀释？

31、按要求填空。

(1)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______(填序号)，HCHO分子的空间构型是_______，易溶于水的有_______(填序号)，理由是：_______。

(2)CH3CH=CH2分子中，中间的碳原子的杂化类型为_______，该分子中有_______个σ键与_______个π键。

(3)写出一种与SCN﹣互为等电子的分子____(用化学式表示)，该分子的空间构型为_____

(4)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键_______

(5)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3(黄色)，CoCl3•5NH3(紫红色)，CoCl3•4NH3(绿色)，CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出COCl3•5NH3的化学式_______

(6)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力_______(填序号)。

A．共价键

B．离子键

C．非极性键

D．配位键

32、二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。

(1)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_______。

(2)已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出 145.5kJ 热量，写出其燃烧的热化学反应方程式_______。

(3)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)

①测得 CO 和 CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的 H2平均反应速率v(H2)= _______mol/(L·min )。

②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______。

A．单位时间内生成 CO 和 H2的物质的量之比为 1﹕2

B．CH3OCH3的浓度不再变化

C．容器内压强不再变化

D．CH3OCH3 与 H2O 的物质的量相等

(4)二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①该电池的负极是_______ (填“a 电极”或“b 电极”)

②H+通过质子交换膜时的移动方向是_______。(填选项字母)

A．从左向右   B．从右向左

③通入 O2的电极反应式是_______。